Wässrige Lösungen

Zuckerklumpen lösen sich in Wasser auf. Mit Lizenz

Was sind wässrige Lösungen?

Der wässrige Lösungen Sie sind diese Lösungen, die Wasser verwenden, um eine Substanz abzubauen. Zum Beispiel Schlamm- oder Zuckerwasser. Wenn sich eine chemische Spezies in Wasser aufgelöst hat, wird dies nach dem chemischen Namen als Schreiben (AQ) bezeichnet.

Hydrophile Substanzen (die Wasser lieben) und viele ionische Verbindungen löst oder dissoziieren Sie sie in Wasser. Wenn beispielsweise Tischsalz oder Natriumchlorid in Wasser löst, dissoziiert sich die Ionen an seine Ionen, um Na+ (aq) und Cl- (aq) zu bilden.

Hydrophobe Substanzen (die Wasser abweisen) werden im Allgemeinen nicht in Wasser gelöst oder bilden wässrige Lösungen. Zum Beispiel führt das Mischen von Öl und Wasser nicht zu Auflösung oder Dissoziation.

Viele organische Verbindungen sind hydrophobisch. Nicht -Elektrolyte können sich in Wasser auflösen, aber nicht von Ionen dissoziieren und ihre Integrität als Moleküle aufrechterhalten. Beispiele für Nicht -Elektrolyte umfassen Zucker, Glycerin, Harnstoff und Methylsulfonylmetano (MSM).

Eigenschaften wässriger Lösungen

- Wässrige Lösungen leiten normalerweise Strom. Lösungen, die starke Elektrolyte enthalten, sind in der Regel gute elektrische Leiter (z. B. Meerwasser), während Lösungen, die schwache Elektrolyte enthalten, tendenziell schlechte Leiter sind (z. B. Leitungswasser).

Der Grund dafür ist, dass starke Elektrolyte im Wasser vollständig in Wasser dissen, während schwache Elektrolyte unvollständig dissoziieren.

- Wenn chemische Reaktionen zwischen Spezies in einer wässrigen Lösung auftreten, sind Reaktionen normalerweise doppelte Verschiebungsreaktionen (auch als Metathese oder doppelte Substitution bezeichnet).

In dieser Reaktionsart nimmt das Kation eines Reagenzs den Platz für das Kation im anderen Reagenz an, wobei typischerweise eine ionische Verbindung bildet. Eine andere Möglichkeit, darüber nachzudenken, ist, dass die reaktiven Ionen "Paar verändern".

- Wässrige Lösungsreaktionen können zu Produkten führen, die in Wasser löslich sind oder einen Niederschlag erzeugen können.

Ein Niederschlag ist eine Verbindung mit einer geringen Löslichkeit, die oft als Feststoff aus der Lösung fällt.

- Säure Terme, Base und PH gelten nur für wässrige Lösungen. Zum Beispiel können Sie den pH -Wert von Zitronen- oder Essigsaft (zwei wässrige Lösungen) messen und schwache Säuren sind. Sie können jedoch keine signifikanten Informationen aus dem pflanzlichen Öltest mit pH -Papier erhalten.

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Warum lösen sich einige Feststoffe im Wasser??

Der Zucker, den wir verwenden, um Kaffee oder Tee zu versüßen.

Wenn sich der Zucker in Wasser auflöst.

Energie wird benötigt, um die Bindungen zwischen den Molekülen von C12H22O11 in Saccharose zu brechen. Energie wird auch benötigt, um die Wasserstoffbrückenbindungen im Wasser zu brechen, die unterbrochen werden müssen, um eine dieser Saccharosemoleküle in Lösung einzuführen.

Der Zucker löst sich in Wasser auf.

Schwache Bindungen, die zwischen dem gelösten und dem Lösungsmittel bilden.

Bei Zucker und Wasser funktioniert dieser Prozess so gut, dass bis zu 1 gut.800 Gramm Saccharose können sich in einem Liter Wasser auflösen.

Ionische Feststoffe (oder Salze) enthalten positive und negative Ionen, die dank der großen Anziehungskraft zwischen Partikeln mit entgegengesetzten Lasten vereint bleiben.

Wenn sich einer dieser Feststoffe in Wasser auflöst, werden die Ionen, die den Feststoff bilden.

NaCl (s) ”Na + (aq) + cl- (aq)

Im Allgemeinen können wir davon ausgehen, dass Salze ihre Ionen disoziieren, wenn sie sich in Wasser auflösen.

Ionische Verbindungen lösen sich in Wasser auf, wenn sich die Energie abgelöst hat, wenn die Ionen mit den Wassermolekülen interagieren, die Energie ausgleichen, die erforderlich ist, um die ionischen Bindungen im Feststoff zu brechen.

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Löslichkeitsregeln

Abhängig von der Löslichkeit eines gelösten Stoffes gibt es drei mögliche Ergebnisse:

1) Wenn die Lösung weniger gelöst ist als die maximale Menge, die sich auflösen kann (ihre Löslichkeit), ist sie eine verdünnte Lösung.

2) Wenn die Menge an gelösten Stoff genau die gleiche Menge wie seine Löslichkeit ist, ist sie gesättigt.

3) Wenn mehr gelöste als gelöst werden kann, wird überschüssiger gelöster gelöster Stoff von der Lösung getrennt.

Wenn dieser Trennungsprozess eine Kristallisation beinhaltet, bildet ein Niederschlag. Ausfällung reduziert die Konzentration des gelösten Stoffs auf die Sättigung, um die Stabilität der Lösung zu erhöhen.

Das Folgende sind die Löslichkeitsregeln für gemeinsame ionische Feststoffe. Wenn zwei Regeln zu widersprechen scheinen, hat der Präzedenzfall Priorität.

1. Salze mit Elementen der Gruppe I (li⁺, N / A⁺, K⁺, CS⁺, Rb⁺) Sie sind löslich. Es gibt nur wenige Ausnahmen von dieser Regel. Die Salze, die das Ammoniumion (NH) enthalten₄⁺) Sie sind auch löslich.

2. Salze, die Nitrat enthalten (nein₃^-) Sie sind im Allgemeinen löslich.

3. Die Salze, die CL -, Br - o i - enthalten, sind im Allgemeinen löslich. Wichtige Ausnahmen zu dieser Regel sind Ag Haluro -Salze⁺, PB2⁺ und (hg2)²⁺. So AGCL, PBBR₂ und hg₂Cl₂ Sie sind unlöslich.

4. Die meisten Silbersalze sind unlöslich. Agno₃ und AG (C₂H₃ENTWEDER₂) Silber Silberlöslicher Verkauf. Praktisch sind alle anderen unlöslich.

5. Die meisten Sulfatsalze sind löslich. Wichtige Ausnahmen zu dieser Regel umfassen Fall₄, Baso₄, PBSO₄, Ag₂SO4 und SRSO₄.

6. Die meisten Hydroxidsalze sind nur leicht löslich. Hydroxidsalze aus den Elementen der Gruppe I sind löslich. Hydroxidsalze aus Gruppe II (CA, SR und BA) sind leicht löslich.

Übergang Metallhydroxidsalze und₃⁺ Sie sind unlöslich. Also Glaube (OH)₃, Al (OH)₃, CO (OH)₂ Sie sind nicht löslich.

7. Die meisten Übergangsmetallsulfide sind sehr unlöslich, einschließlich CDs, Fes, Zns und Ag₂S. Arsen, Antimon, Wismut und Bleisulfide sind ebenfalls unlöslich.

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8. Carbonate sind häufig unlöslich. Gruppe II Carbonate (Caco₃, SRCO₃ und Bacchus₃) Sie sind unlöslich, genau wie FECO₃ und PBCO₃.

9. Chromaten sind häufig unlöslich. Die Beispiele enthalten PBCRO₄ und Bacro₄.

10. Phosphate wie CA₃(Po₄)₂ und Ag₃Po₄ Sie sind häufig unlöslich.

elf. Fluoride wie BAF₂, Mgf₂ und PBF₂ Sie sind häufig unlöslich.

Beispiele für Löslichkeit in wässrigen Lösungen

Schwanz, Salzwasser, Regen, Säurelösungen, Basislösungen und Salzlösungen sind Beispiele für wässrige Lösungen. Wenn Sie eine wässrige Lösung haben, kann ein Niederschlag durch Niederschlagsreaktionen induziert werden.

Niederschlagsreaktionen werden manchmal als "Doppelverschiebung" -Reaktionen bezeichnet. Um festzustellen, ob ein Niederschlag gebildet wird, wenn wässrige Lösungen von zwei Verbindungen gemischt sind:

1. Schreiben Sie alle Ionen in Lösung.

2. Kombinieren Sie sie (Kation und Anion), um alle potenziellen Niederschläge zu erhalten.

3. Verwenden Sie die Löslichkeitsregeln, um zu bestimmen, welche (if) -Kombination (en) unlöslich ist und ausfällt.

Beispiel 1: Was passiert, wenn BA gemischt ist (nein₃)_{2 (aq)} und na₂CO_{3 (aq)}?

Ionen in Lösung vorhanden: BA²⁺, NEIN₃^-, N / A⁺, CO₃^2-

Potential Niederschläge: Bacchus₃, Nano3

Löslichkeitsregeln: Bacchus₃ ist unlöslich (Regel 5), Nano₃ ist löslich (Regel 1).

Komplette chemische Gleichung:

Badezimmer₃)₂(aq) + na₂CO₃(aq) "Bacchus₃(s) + 2nano₃ (aq)

Netto -ionische Gleichung:

Ba²⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq) "Bacchus_{3 (s)}

Beispiel 2: Was passiert, wenn PB gemischt ist (Nein₃)₂ (aq) und nh₄Ich (aq)?

Ionen in Lösung vorhanden: PB²⁺, NEIN₃^-, NH₄⁺, Yo^-

Potenzielle Niederschläge: BIP₂, NH₄NEIN₃

Löslichkeitsregeln: BIP₂ ist unlöslich (Regel 3), NH₄NEIN₃ ist löslich (Regel 1).

Komplette chemische Gleichung: PB (Nein₃)_{2 (aq)} + 2nh₄Yo_(aq) "BIP_{2 (s)} + 2nh₄NEIN_{3 (aq)}

Netto -ionische Gleichung: PB²⁺_(aq) + 2i^-_(aq) "BIP_{2 (s).}

Verweise

1. Wässrige Definition (wässrige Lösung). Von Thakedco erholt.com.
2. Löslichkeitsregeln. Chem erholt sich.Librettexts.Org.
3. Wässrige Lösungen. Von Saylordotorg abgerufen.Github.Io.