Schwaches Elektrolyte -Konzept, Eigenschaften, Beispiele

A Schwacher Elektrolyt Es ist all diese Substanz, die sich in Wasser auflöst, nicht vollständig ionisiert. Dies bedeutet, dass seine Auflösung niedrigere Ionen -Mengen erzeugt oder veröffentlicht, als erwartet werden konnte. Dieser Ionisationsprozess wird durch ein Hydrolyse -Gleichgewicht festgelegt, in dem Ionen wie H gebildet werden₃ENTWEDER⁺ oder oh^-.

Schwache Elektrolyte sind normalerweise kovalente Verbindungen, deren Moleküle tendenziell neutral bleiben, ohne ionische Belastungen zu erfassen. Viele dieser Elektrolyte bestehen aus organischen Molekülen mit ionisierbaren funktionellen Gruppen, obwohl es auch anorganische Typen gibt, einschließlich mehrerer Oxaziden.

Essigsäure, Cho₃Cooh ist ein Beispiel für einen schwachen Elektrolyten. Sein Molekül hat eine funktionelle Gruppe, die ihre Säure im Wasser charakterisiert. Wenn jedoch nicht alle Moleküle gelöst sind₃ENTWEDER⁺ in Acetatanion transformieren, Cho₃Gurren^-, aber sie bleiben neutral, protoniert.

Einige Elektrolyte sind schwächer als andere, was vom Grad ihrer Ionisationen abhängt. Wenn sie sich auflösen, verursachen sie mäßige Veränderungen im pH -Wert. Daher haben wir saure oder grundlegende schwache Elektrolyte.

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Merkmale schwacher Wahlen

Sie sind kovalente Verbindungen

Im Allgemeinen sind schwache Elektrolyte kovalente Verbindungen, daher sind ihre Bestandteile Moleküle.

Sie erleiden Hydrolyse

Diese Moleküle haben die Fähigkeit, ionische Belastungen zu erwerben. Nehmen Sie dazu an einem Hydrolyse -Gleichgewicht teil, in dem ein Wassermolekül in OH "Teil" ist^-, oder akzeptieren Sie einen Wasserstoff, der sich in h verwandeln₃ENTWEDER⁺.

Je weniger wahrscheinlicher oder instabiler Hydrolyse ist, desto geringer ist die Menge oder die Konzentrationen der in der Auflösung dieser Elektrolyte vorhandenen Ionen.

Sie haben eine geringe Leitfähigkeit

Die Lösungen schwacher Elektrolyte sind nicht so gute Stromleiter im Vergleich zu starken Elektrolyten. Dies ist genau auf die niedrigste Anzahl von Ionen in Lösung zurückzuführen, was es schwierig macht, die Elektronen durch Wasser zu gelangen.

Es kann Ihnen dienen: Mangan- oder Permangansäure

Beispiele für schwache Elektrolyte

Essigsäure aus Apfelessig ist das repräsentative Beispiel für einen schwachen Elektrolyten. Quelle: pxhere.

Kohlensäure

Das Kohlensäuremolekül, H₂CO₃, Bei der Auflösung in Wasser leidet die folgende Hydrolysereaktion:

H₂CO₃ + H₂Oder ⇌ hco₃^- + H₃ENTWEDER⁺

Das Problem ist, dass nicht alle h₂CO₃ Es ist in HCO ionisiert₃^-. Außerdem h₂CO₃ Es überproportional selbst in Kohlendioxid und Wasser, was die Leitfähigkeit dieser Lösung weiter verringert.

Für die verbleibenden Beispiele wird diese Tatsache zurücktreten: Ein Molekül, das im Prinzip neutral ist, die Ionische Belastung erwerbt und dabei durch Hydrolyse vermittelt wird, gibt es Ionen H₃ENTWEDER⁺ oder oh^-.

AmonYoAC

Das Ammoniakmolekül NH₃, Bei der Auflösung in Wasser leidet die folgende Hydrolysereaktion:

NH₃ + H₂Oder ⇌ nh₄⁺ + Oh^-

Diese ammonialen Lösungen schießen einen scharfen Geruch.

Diesmal haben wir OH -Ionen^-. Ammoniak ist eine schwache Base, während Kohlensäure eine schwache Säure. Daher werden Säuren und schwache Basen als schwache Elektrolyte klassifiziert, da sie teilweise ionisiert sind, ohne hohe Ehrenkonzentrationen zu freigeben H₃ENTWEDER⁺ oder oh^-, bzw.

ZUFOSF -Säureentwederreich

Phosphorsäure, h₃Po₄, Es ist ein Beispiel für ein schwaches Oxoacid, das wiederum ein Elektrolyt ist:

H₃Po₄+ H₂Oder ⇌ h₂Po₄^- + H₃ENTWEDER⁺

Phosphorsäure ist immer noch in der Lage, zwei weitere Dissoziationen zu leiden, eines für jeden säurigen Wasserstoff (insgesamt drei). Die Konzentration von H₃ENTWEDER⁺ Der produzierte Produkt ist im Vergleich zu einer starken Oxoazid wie Salpetersäure, HNO₃, Das ist ein starker Elektrolyt. Je schwächer der Elektrolyt ist, desto weniger sauer oder grundlegend er wird sein.

HydentwederGeno

Wasserstofffluorid, HF, ist ein Beispiel für eine anorganische kovalente Verbindung, die ohne Oxoäakid ein schwacher Elektrolyt ist, da es sich um eine schwache Säure handelt. Beim Auflösen in Wasser wird Fluorhorsäure erzeugt, was teilweise ionisiert wird:

Kann Ihnen dienen: Kobalthydroxid

HF+ H₂Oder ⇌ f^- + H₃ENTWEDER⁺

Obwohl es kein starker Elektrolyt ist, kann Fluoridsäure das Glas von Materialien „essen“.

Pyridin

Die Pyridin, c₅H₅N ist ein Amin, das hydrolysiert zur Bildung von Ionen OH^-:

C₅H₅N + h₂Oder ⇌ c₅H₅NH ⁺ + Oh^-

Pyridin ist grundlegender als Ammoniak, daher wird seine Ionisierung größer und erzeugen daher größere Konzentrationen von OH -Ionen^-.

ZUCianh -SäureYoDrico

Cyanhydricsäure, HCN, ist auch ein weiteres Beispiel für eine schwache Säure und einen schwachen Elektrolyten:

HCN + H₂Oder ⇌ cn^-  + H₃ENTWEDER⁺

Unlösliche Salze

Dieser Punkt ist umstritten. Bisher schwache Elektrolyte wurden als schwache Säuren oder Basen klassifiziert, die durch ihre teilweise Ionisationen gekennzeichnet sind. Unlösliche Salze in Wasser, die bereits in ihren Kristallen bereits ionisiert sind, wurden jedoch auch als schwache Elektrolyte angesehen.

Bei der Auflösung von Wasserschwierigkeiten ist die Menge der Ionen, die in Lösung freigesetzt werden, im Vergleich zu löslichen Salzen gering. In diesem Sinne erzeugen unlösliche Salze weniger leitende Lösungen, die sie ein wenig als starke Elektrolyte in den Schatten stellen.

Aus diesem Grund wird hier davon ausgegangen.

Silberchlorid

Silberchlorid, AgCl, löst sich in Wasser auf, um Agionen zu erzeugen⁺ und Cl^-. Es ist jedoch ein ziemlich unlösliches Salz. Die Anzahl der freigelassenen Ionen ist viel niedriger als das, was es hätte, wenn es völlig löslich wäre, wie beim Silbernitrat Agno₃, Ein starker Elektrolyt.

Kann Ihnen dienen: dispergierte Phase

Kalziumkarbonat

Calciumcarbonat, Caco₃, Es ist ein unlösliches Salz, das durch teilweise aufgelöste Ca -Ionen auflöst²⁺ und co₃^2-. Dieses Salz ist im Gegensatz zur AgCL grundlegend, weil der CO₃^2- ist hydrolysiert, um Ionen zu erzeugen OH^-.

Zinksulfat

Zinksulfat, Zonso₄, Es ist teilweise im Wasser gelöst, um Zn -Ionen zu erzeugen²⁺ Und so₄^2-.

Kalziumfluorid

Calciumfluorid, CAF₂, Natürlich als Fluoritenmineral gefunden, löst es sich nur im Wasser auf, um CA -Ionen zu erzeugen²⁺ und f^-.

Magnesiumoxid

Magnesiumoxid MGO ist eine ziemlich unlösliche ionische Verbindung in Wasser. Der kleine Teil, der sich auflöst, reagiert auf das entsprechende Hydroxid MG (OH), um sich in das entsprechende Hydroxid zu verwandeln₂, Welches ist das eigentliche Verantwortung für das Erscheinungsbild der Mg -Ionen²⁺ und oh^-.

Daher kann der MGO trotz ionisch nicht als starker Elektrolyt eingestuft werden²⁺ ICH^2-).

Verweise

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