Metallverbindung

Kupfermetallic Link

Was ist der metallische Link??

Er Metallverbindung Es ist eines, das die Atome der metallischen Elemente stark vereint macht. Es ist in Metallen vorhanden und definiert alle ihre physikalischen Eigenschaften, die sie als harte, duktile, formbare und gute Leiter von Wärme und Elektrizität charakterisieren.

Von allen chemischen Bindungen ist die Metallbindung die einzige, bei der sich die Elektronen nicht ausschließlich zwischen zwei Atomen befinden, sondern zwischen Millionen von ihnen in einer Art Klebstoff oder „Meer von Elektronen“ demokalisiert werden, die sie stark vereint oder vereint halten oder zusammenhängend.

Nehmen wir zum Beispiel das Kupfermetall an. In Kupfer sind Ihre Atome Ihre Valenzelektronen, um die metallische Bindung zu bilden. Auf diesem Link wird als Kationen Cu dargestellt²⁺ (blaue Kreise) von Elektronen (gelbe Kreise) umgeben. Die Elektronen sind noch nicht: Sie bewegen sich durch das Kupferglas. Metalle werden jedoch nicht offiziell über Kationen gesprochen, sondern über neutrale Metallatome.

Der metallische Link wird überprüft, indem die Eigenschaften der Metallelemente sowie die ihrer Legierungen untersucht werden. Diese integrieren eine Reihe von hellen, silbernen, hartnäckigen, harten Materialien, die auch hohe Schmelz- und Siedepunkte haben.

Wie ist der metallische Link??

Metallic Link in Zink

Die metallische Verbindung besteht nur zwischen einem Satz oder einer Gruppe von Metallatomen. Damit Elektronen das gesamte metallische Glas umziehen können, muss es eine „Autobahn“ geben, durch die sie reisen können. Dies ist aus der Überlappung aller Atomorbitale benachbarter Atome entworfen.

Betrachten Sie beispielsweise eine Reihe von Zinkatomen, Zn ··· Zn ··· Zn ···. Diese Atome überlappen ihre Atomorbitale von Valencia, um molekulare Orbitale zu erzeugen. Diese molekularen Orbitale überschneiden sich wiederum mit anderen Orbitalen benachbarter Zn -Atome.

Jedes Zinkatom trägt zwei Elektronen bei, um zur metallischen Bindung beizutragen. Auf diese Weise entstehen die Überlappung oder Vereinigung der molekularen Orbitale und die vom Zink gespendeten Atome eine „Autobahn“, mit der die Elektronen im Glas verlagert werden, als ob sie ein Kleber oder ein Meer von Elektronen sind, die bedeckt sind oder alle Metallatome baden.

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Metallic Link -Eigenschaften

Strukturen

Die metallische Verbindung entsteht kompakte Strukturen, in denen Atome eng vereint sind, ohne viel Abstand, die sie trennt. Abhängig von der Art der spezifischen Struktur gibt es unterschiedliche Kristalle, einige dichteste als andere.

In Metallstrukturen gibt es nicht richtig über Moleküle, sondern über neutrale Atome (oder Kationen, nach anderen Perspektiven). Zurück zum Beispiel von Kupfer, in seinen verdichteten Kristallen gibt es keine Moleküle Cu₂, Mit einem kovalenten Cu-Cu-Link.

Reorganisation

Der metallische Link hat die Eigenschaft der Reorganisation. Dies geschieht nicht bei kovalenten und ionischen Verbindungen. Wenn ein kovalenter Link geteilt wird, wird er nicht wieder gebildet, als wäre nichts passiert. Außerdem sind elektrische Ladungen in der ionischen Bindung unveränderlich, sofern keine chemische Reaktion stattfindet.

Betrachten Sie zum Beispiel das Metallquecksilber, um diesen Punkt zu erklären.

Der metallische Zusammenhang zwischen zwei benachbarten Quecksilberatomen, Hg ··· Hg, kann gebrochen und mit einem anderen Nachbaratmutom wieder formuliert werden.

Somit wird die Verbindung neu organisiert, während das Glas die Verformung erleidet. Dies gibt Metallen die Eigenschaften, duktile und formbare Materialien zu sein. Andernfalls würden sie wie Glas- oder Keramikstücke brechen, sogar heiß.

Thermische und elektrische Leitfähigkeiten

Die Eigenschaft des metallischen Gliedes, um seine umgesiedelten Elektronen zu erhalten. Dies liegt an der Tatsache, dass die umgezogenen Elektronen und die Bewegung überall atomare Schwingungen wirksam übertragen, als wäre es eine Welle. Diese Schwingungen werden in Hitze übersetzt.

Andererseits, wenn sich die Elektronen bewegt haben.

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Im Prinzip ist dies die allgemeine Erklärung der elektrischen Leitfähigkeit der Metalle, ohne die physischen Theorien hinter dem Phänomen anzusprechen.

Metallischer Schimmer

Landalisierte und mobile Elektronen können auch mit sichtbaren Lichtphotonen interagieren und sie ablehnen. Abhängig von der Dichten und der Metalloberfläche können Sie unterschiedliche Grau- oder Silbertöne oder sogar schillernde Blitze aufweisen. Die meisten außergewöhnlichsten Fälle sind diejenigen von Kupfer, Quecksilber und Gold, die Photonen bestimmter Frequenzen absorbieren.

Elektronen Delokation

Um die metallische Verbindung zu verstehen, ist es notwendig zu verstehen, was durch die Verlagerung von Elektronen verstanden wird. Es ist unmöglich festzustellen, wo sich die Elektronen befinden. Es kann jedoch in welcher Region des Raums geschätzt werden, die sie wahrscheinlich finden werden. In einer kovalenten Bindung A-B ist das Elektronenpaar im Raum verteilt, der die Atome A und B trennt; Es wird dann gesagt, dass sie sich zwischen A und B befinden.

In einer metallischen AB-Verbindung kann jedoch nicht gesagt werden, dass sich Elektronen genauso verhalten wie in einer kovalenten Bindung A-B. Sie befinden sich nicht zwischen zwei spezifischen Atomen von A und B, sondern sind unscharf oder an andere Teile des Feststoffs gerichtet, wo es auch verdichtete Atome gibt, dh eng vereint, von A und B.

Wenn dies so ist, wird gesagt, dass die Elektronen der metallischen Bindung umgesiedelt werden: Sie bewegen jede Richtung, in der es Atome von A und B gibt, wie im ersten Bild mit den Kupferatomen und ihren Elektronen gezeigt.

In der metallischen Bindung wird daher eine Verlagerung dieser Elektronen gesprochen, und dieses Merkmal ist für viele der Eigenschaften verantwortlich, die Metalle haben. Darauf unterstützt auch die Theorie des Elektronenmeeres.

Beispiele für Metallverbindungen

Einige Metallverbindungen für die gemeinsame Verwendung im täglichen Leben sind die folgenden:

- Metallelemente

Zink

Metallic Link in Zink

In Zink, einem Übergangsmetall, sind seine Atome durch die metallische Bindung vereint.

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Gold (Au)

Reines Gold werden wie die Legierungen dieses Materials mit Kupfer und Silber derzeit in feinem Schmuck sehr verwendet.

Kupfer (Cu)

Dieses Metall wird dank seiner ausgezeichneten Stromantriebseigenschaften in elektrischen Anwendungen häufig verwendet.

Silber (AG)

In Anbetracht seiner Eigenschaften wird dieses Metall sowohl in feinen Schmuckanwendungen als auch im industriellen Bereich häufig verwendet.

Nickel (Ni)

In seinem reinsten Zustand wird es normalerweise zur Herstellung von Münzen, Batterien, Guss oder verschiedenen Metallteilen verwendet.

Cadmium (CD)

Es ist ein sehr giftiges Material und wird bei der Ausarbeitung von Batterien verwendet.

Platin (PT)

Es wird in feinen Schmuck (Legierungen mit Gold) und in der Ausarbeitung von Labormessinstrumenten und Zahnimplantaten verwendet.

Titan (Ti)

Dieses Metall wird üblicherweise im technischen Zweig sowie in der Herstellung von osteosynthetischen Implantaten, industriellen Anwendungen und Schmuck verwendet.

Blei (PB)

Dieses Material wird zur Ausarbeitung von elektrischen Leitern verwendet, insbesondere für die Herstellung der äußeren Abdeckung von Telefon- und Telekommunikationskabeln.

- Metallverbindungen

Gemeinsamer Stahl

Die Eisenreaktion mit Kohlenstoff erzeugt gemeinsame Stahl, ein Material, das viel mehr gegen mechanische Anstrengungen im Vergleich zu Eisen resistent ist.

Edelstahl

Es ist möglich, eine Variation des vorherigen Materials zu finden, indem gemeinsamer Stahl mit Übergangsmetallen wie Chrom und Nickel kombiniert wird.

Bronze

Es tritt bei der Kombination von Kupfer mit Zinn in einem ungefähren Verhältnis von 88% bzw. 12% auf. Es wird zur Ausarbeitung öffentlicher Währungen, Werkzeuge und Ornamente verwendet.

Quecksilberlegierungen

Verschiedene Quecksilberlegierungen mit anderen Übergangsmetallen wie Silber, Kupfer und Zink produzieren die in der Zahnmedizin verwendeten Amalgams.

Chrom- und Platinlegierung

Diese Art von Legierung wird weithin verwendet, um Rasierblätter herzustellen.

Leder

Diese Zinnlegierung, Antimon, auf und Wismut wird üblicherweise zur Ausarbeitung von Haushaltsutensilien verwendet.

Messing

Es wird durch Kombinieren von Kupfer mit Zink in einem Teil von 67% bzw. 33% erzeugt. Es wird zur Herstellung von Hardwareartikeln verwendet.