Sigma Link

Was ist der Sigma -Link??

Er Sigma Link (dargestellt als σ) ist eine kovalente Vereinigung, die durch das Teilen von zwei Elektronen gekennzeichnet ist, die zwischen ein paar Atomen auftreten, um diese Verbindung zu bilden. Darüber hinaus ist dies eine einfache Verbindungsklasse, in der beide Atome von zwei Elektronen eingehalten werden, die eine einzelne Vereinigung bilden.

Wenn zwei oder mehr Atom.

Die durch Elektronen erzeugte Verbindung wird dank der Überlappung der Orbitale durchgeführt, die zu jedem Atom (nach ihren Enden) gehören, und verstehen Sie als Orbitale die Räume, in denen es eher das Elektron im Atom lokalisiert und durch elektronische Dichte definiert wird.

Wie ist ein Sigma Link forms?

Normalerweise ist bekannt, dass der einfache Zusammenhang zwischen zwei Atomen einer einzelnen Sigma -Typ -Verbindung entspricht.

Ebenso entstehen diese Verbindungen aufgrund der Überlappung oder Überlappung auf frontaler Weise zwischen den Enden der Atomorbitale von zwei verschiedenen Atomen.

Diese Atome, deren Orbitale überlappen müssen.

Von hier aus ist die Tatsache, dass die elektronische Verteilung, die sich manifestiert oder der Ort der Dichte der Elektronen aus jeder Überlappung erscheint.

In diesem Fall kann das Orbital, das als Sigma bezeichnet wird.

Die Sigma -Bond -Typen sind am häufigsten: D_z²+D_z², S+p_z, P_z+P_z und S+S; wobei das Index Z die Achse darstellt, die durch die gebildete Verbindung hergestellt wird, und jeder Buchstaben (S, P und D) entspricht einem Orbital.

Bildung von Sigma -Verbindungen bei verschiedenen chemischen Spezies

Wenn Sie über molekulare Orbitale sprechen, wird auf die Regionen Bezug genommen, die bei der Bildung eines solchen Typs zwischen verschiedenen Molekülen eine größere elektronische Dichte ansammeln, und erhalten durch die Kombination von Atomorbitalen.

Aus Sicht der Quantenmechanik haben Studien gefolgert, dass molekulare Orbitale, die symmetrisch das gleiche Verhalten aufweisen, tatsächlich in Gemischen kombiniert werden (Hybridisierungen).

Die Transzendenz dieser Kombination von Orbitalen hängt jedoch eng mit den relativen Energien zusammen, die molekulare Orbitale manifestieren, die symmetrisch ähnlich sind.

Bei organischen Molekülen werden häufig zyklische Spezies beobachtet, die aus einer oder mehreren Ringen bestehen, die häufig aus einer großen Anzahl von Sigma -Typ -Bindungen in Verbindung mit PI -Typen (mehrere Verbindungen) bestehen (mehrere Verbindungen).

In der Tat ist es möglich, die Anzahl der in einer molekularen Spezies vorhandenen Sigma -Bindungen zu bestimmen.

Es gibt auch Fälle von Koordinationsverbindungen (mit Übergangsmetallen), und diejenigen, die mehrere Verbindungen mit verschiedenen Arten von Verbindungswechselwirkungen sowie Moleküle kombinieren, die durch verschiedene Arten von Atomen (Polyiatom) gebildet werden, gebildet werden.

Sigma -Link -Eigenschaften

Sigma -Links haben einzigartige Eigenschaften, die sie deutlich von anderen Arten der kovalenten Vereinigung (PI Link) unterscheiden.

Dies liegt daran, dass die Überlappung zwischen Orbitalen direkt, koaxial (oder linear) und frontal auftritt; Das heißt, eine maximale Überlappung zwischen den Orbitalen wird erhalten.

Zusätzlich konzentriert sich die elektronische Verteilung in diesen Gewerkschaften hauptsächlich zwischen den Kernen der kombinierten atomaren Spezies.

Diese Sigma-Orbitalüberlappung erfolgt auf drei mögliche Arten: zwischen einem Paar reiner Orbitale (S-S), zwischen einem reinen und einem hybriden Orbital (S-SP) oder zwischen einem Paar von Hybridorbitalen (SP (SP (SP) (SP (SP)³- sp³).

Die Hybridisierung wird dank der Mischung aus atomarem Herkunftsorbital erfolgt³ = ein reines Orbital oder drei reine Orbitale vom Typ p).

Darüber hinaus kann die Sigma -Verbindung unabhängig existieren und die freie Rotationsbewegung zwischen ein paar Atomen zugeben.

Beispiele für Sigma -Links

Da die kovalente Bindung die häufigste Gewerkschaftsklasse zwischen Atomen ist, befindet sich die Sigma -Verbindung in einer großen Menge chemischer Arten, wie unten zu sehen ist.

In diatomischen Gase -Molekülen -ähnlichen Wasserstoff (H)₂), Sauerstoff (oder₂) und Stickstoff (n₂)- Abhängig von der Hybridisierung von Atomen können verschiedene Arten von Verbindung auftreten.

Im Fall von Wasserstoff Es gibt einen einzelnen Sigma-Link, indem Sie beide Atome (H-H) verbinden, da jedes Atom sein einziges Elektron beiträgt.

Andererseits in der Molekularer Sauerstoff Beide Atom.

Andererseits jedes Atom von Stickstoff Es verfügt über fünf Elektronen an seinem externen Energieniveau (Valencia -Schicht), sodass sie sich mit einer dreifachen (N≡N) Verbindung verbinden, was das Vorhandensein einer Sigma -Bindung und zwei PI -Bindungen und ein Paar gepaarter Elektronen in jedem Atom impliziert.

Auf die gleiche Weise tritt es in zyklischen Verbindungen mit einfachen oder mehreren Bindungen und in allen Arten von Molekülen auf, deren Struktur aus kovalenten Bindungen bestehen.