Interatomische Links

Atome werden durch chemische Verbindungen betroffen. Mit Lizenz

Was sind interatomische Links?

Der Links interatomisch Sie sind die chemischen Bindungen, die zwischen den Atomen gebildet werden, um die Moleküle zu produzieren. Obwohl Wissenschaftler im Allgemeinen einverstanden sind, dass sich Elektronen nicht um den Kern drehen, wurde im Laufe der Geschichte angenommen, dass jedes Elektron in einer separaten Schicht um den Kern eines Atoms umkreist.

Heutzutage haben Wissenschaftler zu dem Schluss gekommen, dass die Elektronen in bestimmten Bereichen des Atoms auftreten und keine Umlaufbahnen bilden. Die Valencia -Schicht wird jedoch immer noch verwendet, um die Verfügbarkeit von Elektronen zu beschreiben.

Linus Pauling (1901-1994) trug zum modernen Verständnis der chemischen Bindung beim Schreiben bei Die Art der chemischen Bindung, wo er Ideen von Sir Isaac Newton, Ethienne François Geoffroy, Edward Frankland und insbesondere Gilbert N sammelte. Lewis.

Darin verband es die Physik der Quantenmechanik mit der chemischen Natur der elektronischen Wechselwirkungen, die auftreten, wenn chemische Bindungen hergestellt werden.

Pauings Arbeit konzentrierte.

Pauling entwickelte auch eine mobile mobile Skala vom Typ Link, die der Elektronegativität der am Link teilnehmenden Atome unterliegt.

Pauys immense Beiträge zum modernen Verständnis der chemischen Bindung veranlasste ihn, ihm den Nobelpreis von 1954 für „die Untersuchung der Art der chemischen Bindung und ihre Anwendung auf die Aufklärung der Struktur komplexer Substanzen“ zu gewähren.

Lebewesen bestehen aus Atomen, aber in den meisten Fällen schweben diese Atome nicht nur einzeln. Stattdessen interagieren sie normalerweise mit anderen Atomen (oder Atomgruppen).

Zum Beispiel können Atome durch starke und organisierte Verbindungen in Molekülen oder Kristallen verbunden werden. Oder sie können vorübergehende, schwache Bindungen mit anderen Atomen bilden, die mit ihnen kollidieren.

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Beide starken Beziehungen, die Moleküle vereinen, wie z. B. schwache Bindungen, die zeitliche Verbindungen herstellen.

Atom.

Sie schließen sich mit anderen Atomen zusammen, um das genau zu tun. Die Kraft, die Atome in Sammlungen, die als Moleküle bekannt sind.

Arten interatomischer chemischer Verbindungen

Metallverbindung

Die metallische Bindung ist die Kraft, die die Atome in einer reinen Metallsubstanz zusammenhält. Ein solcher Feststoff besteht aus eng verpackten Atomen.

In den meisten Fällen überlappt sich die äußerste Elektronenschicht jedes der Metallatome mit einer großen Anzahl benachbarter Atome. Infolgedessen bewegen sich Valencia -Elektronen kontinuierlich von einem Atom zum anderen und sind nicht mit einem bestimmten Atomepaar verbunden.

Metalle haben mehrere Eigenschaften, die einzigartig sind, wie die Fähigkeit, Elektrizität, niedrige Ionisationsenergie und niedrige Elektronegativität zu treiben (damit sie leicht Elektronen ergeben, dh sie sind Kationen).

Zu den physikalischen Eigenschaften gehören ein brillantes Erscheinungsbild und sind formbar und duktil. Metalle haben eine kristalline Struktur. 

In den 1900er Jahren tauchte Paul Drude mit der Elektronenmeetheorie auf, wenn sie Metalle als Misch.

In diesem Modell sind Valencia -Elektronen kostenlos, verlegt, mobil und mit keinem bestimmten Atom verbunden.

Ionic Link

Ionische Verbindungen sind elektrostatisch. Sie treten auf, wenn ein Element mit einer positiven Belastung durch coulombische Wechselwirkungen mit negativer Belastung bindet.

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Elemente mit niedrigen Ionisierungsenergien neigen dazu, Elektronen leicht zu verlieren, während Elemente mit hoher elektronischer Affinität die Tendenz haben, sie zu gewinnen, die Kationen bzw. Anionen produzieren.

Die Verbindungen, die ionische Glieder zeigen, bilden ionische Kristalle.

Ionenbindungen können typischerweise durch Hydrierung oder die Zugabe von Wasser zu einer Verbindung gebrochen werden.

Substanzen, die durch ionische Bindungen (wie Natriumchlorid) verbunden bleiben.

Darüber hinaus werden einzelne Atome nicht zu einem einzelnen Nachbar.

Die Anziehungskraft zwischen benachbarten Atom.

Kovalente Bindung

Die kovalente Bindung tritt auf, wenn Elektronenpaare von Atomen geteilt werden. Die Atom.

Durch die Freigabe ihrer äußersten Elektronen (von Valencia) können Atome ihre äußere Elektronenschicht füllen und Stabilität gewinnen.

Obwohl gesagt wird, dass Atome Elektronen teilen, wenn sie kovalente Bindungen bilden, teilen sie normalerweise keine Elektronen gleichermaßen. Nur wenn zwei Atome desselben Elements eine kovalente Bindung bilden, werden gemeinsame Elektronen wirklich gleichermaßen zwischen Atomen geteilt.

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Wenn die Atome verschiedener Elemente Elektronen durch den kovalenten Übergang teilen, wird das Elektron mit der größten Elektronegativität eher zum Atom gezogen, was zu einer polaren kovalenten Bindung führt.

Im Vergleich zu ionischen Verbindungen haben kovalente Verbindungen normalerweise eine geringere Fusions- und Siedepunkt und neigen weniger dazu, sich in Wasser aufzulösen.

Kovalente Verbindungen können sich in einem Zustand aus Gas, Flüssigkeit oder Feststoff befinden und nicht gut fahren oder wärmen.

Wasserstoffbrücken

Wasserstoffbrücken oder Wasserstoffbrücken sind schwache Wechselwirkungen zwischen einem Wasserstoffatom, das an ein elektronegatives Element mit einem anderen elektronegativen Element gebunden ist.

In einer polaren kovalenten Bindung, die Wasserstoff enthält (z. B. eine O-H-Bindung in einem Wassermolekül), hat Wasserstoff eine leichte positive Belastung, da Bindungselektronen stärker in Richtung des anderen Elements geworfen werden.

Aufgrund dieser leichten positiven Belastung wird Wasserstoff von jeder benachbarten benachbarten Belastung angezogen.

Van der Waals Links

Sie sind relativ schwache elektrische Kräfte, die neutrale Moleküle in Gasen, in verflüssigen und verfestigten Gasen und in fast allen organischen und festen Flüssigkeiten anziehen.

Die Kräfte werden vom niederländischen Physiker Johannes Diderik van der Waals benannt, der 1873 diese intermolekularen Kräfte in der Entwicklung einer Theorie postulierte, um die Eigenschaften von realen Gasen zu erklären.

Die Kräfte von Van der Waals sind ein allgemeiner Begriff, der zur Definition der Anziehungskraft intermolekulare Kräfte (zwischen Molekülen) verwendet wird.

Es gibt zwei Arten von Van der Waals-Streitkräften: Londons Dispersionskräfte, die schwach und stärkster Dipol-Dipol sind.

Verweise

1. Kovalente Bindungen. Chem erholt sich.Librettexts.Org
2. Metallische Bindung. Chem erholt sich.Librettexts.Org
3. Metallische Bindung. Von Britannica geborgen.com.