Standardisierung von Lösungen

Die Standardisierung von Lösungen ermöglicht es, genau die Konzentration einer Lösung zu bestimmen

Wie lautet die Standardisierung von Lösungen??

Der Standardisierung von Lösungen Es ist ein Prozess, der die genaue Bestimmung der Konzentration einer Lösung ermöglicht. Substanzen, die für diesen Zweck verwendet werden, werden als Primärstandards bezeichnet.

Eine Lösung wird unter Verwendung der volumetrischen Bewertungsmethode (Grad) standardisiert, entweder durch klassische oder instrumentelle Techniken (Potentiometrie, Colorimetrie usw.). 

Dazu reagiert die gelösten Spezies im Voraus mit einem primären schweren Standard. Daher ist die Verwendung von volumetrischen Bällen für diese quantitative Analyse unverzichtbar.

Zum Beispiel ist Natriumcarbonat ein primärer Standard, der bei der Säure -Standardisierung verwendet wird, einschließlich Salzsäure, die zum Titel wird, da es bei der Titration von Natriumhydroxid verwendet werden kann. Somit kann die Basizität einer Stichprobe bestimmt werden.

Volumina des Titulans werden kontinuierlich zugegeben, bis es mit einer äquivalenten Konzentration des Analyten reagiert hat.

Dies zeigt an, dass die Äquivalenz des Grades erreicht wurde. Mit anderen Worten, der Titer "neutralisiert" den Analyten durch seine Umwandlung in eine andere chemische Spezies vollständig.

Es ist bekannt, wenn die Zugabe des Titels mit der Verwendung von Indikatoren abgeschlossen werden muss, in dem die Farbe des Indikators ändert.

Was ist Standardisierung?

Standardisierung ist nichts anderes als einen sekundären Standard zu erhalten, der für quantitative Bestimmungen dient. Wenn Ihre Konzentration bekannt ist, können Sie wissen, was der Analyte einmal bezeichnet wird.

Wenn in der Konzentration der Lösungen eine große Genauigkeit erforderlich ist.

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Zu den Reaktionen, bei denen die Titrationsmethode verwendet wird, gehören:

- Säure-Base-Reaktionen. Durch das Volumetrieverfahren kann die Konzentration vieler Säuren und Basen bestimmt werden.

- Reduktionsrostreaktionen. Chemische Reaktionen, die Oxidation beinhalten.

- Niederschlagsreaktionen. Das Silberkation wird zusammen mit einem Anion der Halogengruppe wie Chlor ausgelöst, das Silberchlorid erhält, AgCL.

- Komplexe Bildungsreaktionen beispielsweise die Silberreaktion mit dem Cyanidionen.

Eigenschaften der Hauptstandards

Als Primärstandards verwendete Substanzen müssen eine Reihe von Anforderungen erfüllen, um die Standardisierungsfunktion zu erfüllen:

- Haben Sie eine bekannte Zusammensetzung, da sonst nicht genau bekannt sein wird, wie viel Sie den Standard abwägen sollten (viel weniger berechnen Sie Ihre nachfolgende Konzentration).

- Bei Raumtemperatur stabil sein und den notwendigen Temperaturen für das Trocknen im Herd widerstehen, einschließlich Temperaturen, die gleich oder höher als die Wassertemperatur des Wassers sind.

- Eintreffen. In jedem Fall sollten Verunreinigungen 0,01 bis 0,02% nicht überschreiten. Darüber hinaus können Verunreinigungen qualitativ bestimmt werden, was die Entfernung möglicher Interferenz in der Analyse erleichtern würde (beispielsweise fehlerhafte Volumina von Titrant).

- Seien Sie leicht zu trocknen und kann nicht hygroskopisch sein, das heißt, beim Trocknen Wasser zu halten. Wir sollten auch nicht abnehmen, indem wir uns mit Luft aussetzen.

- Absorbieren Sie keine Gase, die Störungen sowie die Degeneration des Arbeitgebers erzeugen können.

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- Reagieren schnell und stöchiometrisch mit dem Titelreagenz.

- Haben ein hohes äquivalentes Gewicht, das die Fehler reduziert.

Beispiele für Primärstandards

Basen standardisieren

- Sulfosalicylsäure

- Benzoesäure

- Kaliumsäure -Phthalat

- Sulfanilsäure

- Oxalsäure

Säuren zu standardisieren

- Trishidroxymethylaminomethan

- Natriumcarbonat

- Borax (Mischung aus Borsäure und Natriumborat)

- Tri-Hydroxymethyl-Aminomethan (bekannt als Tham)

Redoxreagenzien standardisieren

- Arsenoxid

- Eisen

- Kaliumdichromat

- Kupfer

Übungen

Übung 1

Eine bestimmte Menge Natriumcarbonat (primärer Säurestandard) wird in dem Wasser mit einem Gewicht von 0,3542 g gelöst und mit einer Salzsäurelösung betrieben.

Um den Wendepunkt des orange Methyls zu erreichen, wurden 30,23 ml der Salzsäurelösung für die Natriumcarbonat zugesetzt. Berechnen Sie die HCl -Konzentration.

Dies ist die Lösung, die durch die Verwendung von Natriumcarbonat als primärer Standard standardisiert wird.

N / A₂CO₃     +      2 HCl => 2 NaCl +H₂O +Co₂

PEQ (NA₂CO₃ = PM/2) (Na Molekulargewicht₂CO₃ = 106 g/mol)

peq = (106 g/mol)/(2 Gl/Mol)

= 53 g/gl/EQ

Am Zeitpunkt der Äquivalenz:

Meq hcl = meq na₂CO₃

Hcl x n Hcl = mg na₂CO₃ / peq n_ZuCO₃

30,23 ml x n Hcl = 354, mg / (53 mg / meq)

Und dann die Normalität der HCl, n:

30,23 ml x n Hcl = 6,68 meq

N HCl = 6,68 meq / 30,23 ml

N HCl = 0,221 meq / ml

Übung 2

Um eine NaOH -Lösung zu standardisieren, wird Kaliumphthalat (KHP) verwendet, ein primärer Standard, der ein stabiler Feststoff in der Luft ist und leicht wiegt.

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1.673 Gramm Kaliumphthalat werden in 80 ml Wasser gelöst und 3 Tropfen einer Lösung des Phenolphthaleinindikators, der am Ende des Grades eine rosa Farbe entwickelt, werden zugesetzt.

Zu wissen, dass der KHP -Abschluss 34 ml der Naoh verbraucht, was ist seine Normalität?

Äquivalentes Gewicht von Kaliumphthalat = 204,22 g/Gl/EQ

Am Ende der Äquivalenz:

NaOH -Äquivalente = KHP -Äquivalente

Vnaoh x n = 1,673 g / (204,22 g / gl / Gl.)

KHP -Äquivalente = 8,192 · 10^-3 Gl

So:

V naoh x n oh = 8,192 · 10^-3 Gl

Und als 34 ml (0,034 l) ausgegeben wurden, wird es in der Gleichung ersetzt

N naoh = (8,192 · 10^-3 EQ / 0,034 l)

= 0,241 n

Übung 3

Eine Kakoprobe₃ Rein (ein primärer Standard), der 0,45 g wiegt, löst sich in einem Wasservolumen auf und wird nach der Lösung von 500 ml Wasser in einem gehackten Kolben abgeschlossen.

100 ml Calciumcarbonatlösung werden in einen Erlenmeyer -Kolben aufgenommen und gelegt. Die Lösung hat den Anspruch auf 72 ml Ethylendiaminatetracacetacetacetacetacetacetacescesäure (AEDT) unter Verwendung des schwarzen Indikators Eryochrom t.

Berechnen Sie die Molarität der AEDT -Lösung

Am Punkt der Äquivalenz des Grades:

mmol aedt = mmol caco₃

V x Molarität von aedt = mg Caco₃ / PM Caco₃

Aus der Auflösung von Calciumcarbonat in 500 ml wurde 100 ml für den Grad eingenommen, dh 0,09 g (der fünfte Teil von 0,45 g). Deshalb:

0,072 l x m AEDT = 0,09 g / 100,09 g / mol

M von aedt = 8.99 · 10^-4 mol/ 0,072 l

= 0,0125

Verweise

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2. Standardisierung von Wertlösungen. Von Ciens geborgen.UCV.gehen
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4. Tag, r. ZU. und Underwood zu. L. (1989). Quantitative analytische Chemie.