Kaliumferrocyanid

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Was ist Kaliumferrocyanid?

Er Kaliumferrocyanid, Auch als hexacianoferrato (ii) von Trihydratkalium oder Gelb von Preußen bekannt, ist eine anorganische Verbindung der Formel K₄[Fe (CN)₆]. 

Es ist ein Kaliumsalz des Ferrocianuro -Koordinationskomplexes (Fe (CN)₆^4-) und befindet sich im Allgemeinen in der Trihydratform k₄[Fe (CN)₆] · H₂o. 

Historisch gesehen wurde es aus organisch erhaltenen Stickstoffkohlenstoffquellen, Eisenaufhellung und Kaliumcarbonat hergestellt. Gemeinsame Stickstoff- und Kohlenstoffquellen waren Ledermüll, Beute oder trockenes Blut.

Derzeit tritt Kaliumferrocyanid industriell aus Wasserstoffcyanid, Eisenchlorid und Calciumhydroxid auf, deren Kombination da ca₂ [Fe (CN) ₆] · 11h₂ENTWEDER.

Diese Lösung wird dann mit Kaliumsalzen behandelt, um gemischte Calcium-Potium-Salzcak auszurüsten₂ [Fe (CN) ₆], was wiederum mit Kaliumcarbonat behandelt wird, um tetrapotasisches Salz zu ergeben.

Physikalische und chemische Eigenschaften der Kaliumferrocyanid

- Es handelt.

- Es hat ein Molekulargewicht von 368,35 g/mol für wasserfreie Form und 422.388 g/mol für die Trihydratform.

- Es hat eine Dichte von 1,85 g/ml und einen 70 ° C -Schmelzpunkt, an dem es sich zu zersetzen beginnt.

- Die Verbindung ist wasserlöslich und kann 28,9 Gramm Verbindung in 100 ml dieses Lösungsmittels auflösen.

- Es ist unlöslich in Diethyl, Ethanol und Toluol.

- Die Verbindung reagiert auf Wärme zur Bildung von Kaliumcyanid gemäß der Reaktion:

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K₄[Fe (CN)₆] → 4 kcn + Daten₂ + N₂

- In Kombination mit konzentrierten Säuren, Cyanid -Wasserstoffform (HCN), das ein brennbares, hochgiftiges Gas ist und explosive Gemische in der Luft bilden kann.

Reaktivität und Gefahren

Kaliumferrocyanid ist eine stabile Verbindung, die mit Oxidationsmitteln und starken Säuren nicht kompatibel ist. Kaliumferrocyanid ist nicht toxisch und bricht im Körper nicht in Cyanid ein. Die Toxizität von Ratten ist niedrig, mit tödlicher Dosis (LD50) bei 6400 mg / kg.

Die Substanz ist für die Lungen und die Schleimhäute giftig. Die Verbindung kann bei Haut- und Augenkontakt Reizungen verursachen.

Bei der Einnahme kann eine Reizung des Magen -Darm -Trakts zu Reizungen führen, und im Inhalationsfall führt dies zu Reizungen der Nasenschleimhaut und der Atmungssystem.

Augenkontakt kann zu Hornhautschäden oder Blindheit führen. Hautkontakt kann Entzündungen und Blasen erzeugen.

Die Inhalation des Staubes führt zu Reizungen von Magen -Darm- oder Atemwegstrakten, gekennzeichnet durch Ziehung, Niesen und Husten. Eine schwere Überbelichtung kann Lungenschäden, Ersticken, Bewusstlosigkeit oder Tod verursachen.

Blickkontakt

Bei Augenkontakt müssen Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden. Die Augen mit viel kaltem Wasser sollten sofort mindestens 15 Minuten lang gewaschen werden.

Hautkontakt

Der betroffene Bereich mit viel. Decken Sie die Haut ab, die mit einem Schahnen irritiert ist.

Waschen Sie Kleidung und Schuhe, bevor Sie sie wieder benutzen. Wenn der Kontakt ernst ist, waschen Sie mit einer Desinfektionsseife und bedecken Sie die mit einer antibakterielle Creme kontaminierte Haut.

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Inhalation

Das Opfer muss an einen kühlen Ort überführt werden. Wenn dies nicht atmet, muss künstliche Atmung verabreicht werden. Wenn das Atmen schwierig ist, sorgen Sie Sauerstoff.

Einnahme

Wenn die Verbindung aufgenommen wird, sollte Erbrechen nicht induziert werden, es sei denn, das medizinische Personal hat es angegeben. Lose enge Kleidung wie Hemdhals, Gürtel oder Krawatte.

In allen Fällen muss sofort eine medizinische Versorgung erhoben werden.

Verwendungen von Kaliumferrocyanid

1. Nahrungsmittelindustrie

- Preußens Gelb ist auch bekannt für seine zugelassene europäische Nahrungsmittelzusatzzahl E536 und hat verschiedene Verwendungen in der Lebensmittelindustrie. Es wird als Anti -Gutant -Mittel für Straßensalz und Tischsalz verwendet.

- Es hat auch einen oenologischen Einsatz, um Kupfer und Eisen bei der Ausarbeitung von Wein zu beseitigen. Kupfer wird als Fungizid in Trauben verwendet.

- Es wird für die Zitronensäurefermentation verwendet.

- Kaliumferrocyanid kann auch als Dünger für Pflanzen verwendet werden.

2. Minera und Metallurgie Industrie

- Es wird verwendet, um Kupfer aus Molybdän Mineralien zu entfernen.

- Auch für Stahlzementation. Zementierung ist eine thermochemische Behandlung, die auf Stahlstücke angewendet wird. Das Verfahren bringt Kohlenstoff durch Verbreitung, was durch Modifizierung seiner Zusammensetzung durchdrungen wird.

3. Laborreagenz

- Es wird verwendet, um die Konzentration von Kaliumpermanganat zu bestimmen, eine Verbindung, die häufig in Redox -Basisgrad verwendet wird.

- Es wird in einer Mischung mit Kaliumferrocyanid und gepufferter Lösung mit Phosphat verwendet, um einen Puffer für Beta-Galactosidase bereitzustellen, das zum Spalten von X-Gal (5-Brom-4-Chlor-3-Indolil-β-D-Galactopyolen) verwendet wird , geben eine hellblaue Visualisierung, bei der ein mit Beta-Gal konjugiertes Antikörper (oder ein anderes Molekül) seinem Ziel beigetreten ist.

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- Die Verbindung wird auch zur Herstellung von Preußenblau verwendet. Wenn Sie mit dem Glauben reagieren (iii), gibt es eine preußische blaue Farbe, so dass es als Identifikationsreagenz für Eisen in Labors verwendet wird.

- Es wird auch zur Zinkbestimmung in Zinksulfidproben verwendet. Die Probe wird in HCl 6 gelöstN Und es wird unter Bell gekocht, um Schwefelwasserstoff zu eliminieren, neutralisiert mit Ammoniumhydroxid und 3 HCL -Tropfen werden zugegeben.

Zum Kochen erhitzen und 5 ml Lösung 1 werden zugegebenN von Kaliumferrocyanid. Das Vorhandensein eines weißen Zinkferrocyanid -Niederschlags zeigt einen positiven Test für dieses Element an.

Verweise

1. Embl-Ebi (2008). KaliumhexacyanoFerrate (4–). Von EBI geborgen.AC.Vereinigtes Königreich.
2. (2001). Kaliumferrocyanure. Von Laffort geborgen.com. 
3. Materialdatenblatt Passium Ferrocyanid Trihydrat (2013). Von Sciencelab geborgen.com.