Ammoniumphosphatstruktur, Eigenschaften, erhalten, verwendet, verwendet

Er Ammoniumphosphat Es ist eine Familie von Salzverbindungen, die aus der Reaktion zwischen Phosphorsäure und Ammoniak stammen. Nach der anorganischen Nomenklatur würde dieser Name dem Salz entsprechen, dessen chemische Formel ist (NH₄)₃Po₄, Bestehend aus Ammoniumkationen, NH₄⁺, und Phosphatanionen, po₄^3-.

Im unteren Bild wird eine Darstellung dieser Ionen gezeigt. Die (NH₄)₃Po₄ Es ist auch als Tribasische Phosphat von Ammonium oder triamonischem Phosphat bekannt. Diese Namen sind darauf zurückzuführen, dass, wie beobachtet, die PO₄^3- Es verfügt über drei negative Sauerstoff, die Protonen akzeptieren können, h⁺, von einer umliegenden Säure.

Ammoniumphosphationen. Quelle: Gabriel Bolívar über Molview.

Und genau das passiert das mit dem NH₄⁺ seiner eigenen Struktur. Daher ist Ammoniumphosphat instabil und zersetzt sich in NH₄H₂Po₄ und NH₃. Deshalb lehnt dieses Salz einen starken Ammoniakgeruch ab.

Die anderen Salze von Ammoniumphosphaten sind stabiler und nützlicher. Zum Beispiel werden sie in der Landwirtschaft als Düngermaterial verwendet, und die Kristalle einiger haben sogar optische und physikalische Anwendungen.

Diese Salzfamilie ist einfach, aber vielfältig, wenn sich die Säure des Mediums dort verändert, wo es sich befindet.

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Struktur

Ammoniumphosphat besteht aus NH -Ionen₄⁺ und po₄^3-, beide tetraedrischen Geometrien. Die Elektronen der PO₄^3- Sie sind unter den drei Sauerstoffatomen der P-O-Bindungen verteilt^-, deren negative Belastung stark NH anzieht₄⁺. Daher könnte man angenommen werden, dass die kristalline Struktur von (NH₄)₃Po₄ ist stark.

Darin nh ionen₄⁺ und po₄^3- Sie sind in einem 3: 1 -Verhältnis zu finden, was bedeutet, dass in ihren Kristallen dreifache NH -Ionen vorhanden sind₄⁺ Was ist mit Ionen Po₄^3-. Somit definieren seine elektrostatischen Wechselwirkungen einen tetragonalen Kristall.

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Das Gleiche passiert zum Teil mit den anderen Salzen dieses Phosphats: (NH₄)₂HPO₄ und NH₄H₂Po₄, in dem die po₄^3- hat ein oder zwei h gewonnen⁺, bzw. In seinen hauptsächlich tetragonalen Kristallen sind elektrostatische Wechselwirkungen aufgrund ihrer kleinen ionischen Belastungen schwächer.

Sie sind jedoch energetisch stabiler, insbesondere NH₄H₂Po₄, Nun, es zeigt den größten Schmelzpunkt.

Andererseits können Ammoniumphosphatsalze auch Hydrate bilden und Wassermoleküle in ihre kristallinen Strukturen einbeziehen.

Aminoniumphosphateigenschaften

Namen

(NH₄)₃Po₄

Diese Formel, die der anorganischen Nomenklatur streng folgt, entspricht dem Salzphosphatsalz. Andere akzeptierte Namen sind:

-Tribasische Ammoniumphosphat

-Triammonium oder triamonisches Phosphat

(NH₄)₂HPO₄

Dieses Salz enthält mehrere Namen gemäß der Präferenznomenklatur. Das häufigste, abgesehen von diamonischem Phosphat, sind:

-Ammoniumsäurephosphat

-Dibasic -Ammoniumphosphat

Anders als (NH₄)₃Po₄, Es besteht aus NH -Ionen₄⁺ und HPO₄^2- In einem Anteil 2: 1.

NH₄H₂Po₄

Dieses Salz entspricht der "saursten Version" von Ammoniumphosphat. Darin die po₄^3- hat zwei h gewonnen⁺, somit reduzieren die Ionenlast auf h₂Po₄^-. Daher sind ihre gebräuchlichsten Namen:

-Monobasisches Ammoniumphosphat (weil es kaum einen Sauerstoff hat, der Protonen akzeptieren kann)

-Ammoniumdiácido -Phosphat

Einige der vorherigen Namen können auch geändert werden, wenn:

-Dihydrogen -Ammoniumphosphat

-Monoammoniumphosphat

Wie zu sehen ist, gibt es viele mögliche Namen. Das Wichtigste ist zu wissen.

Molmassen

(NH₄)₃Po₄: 149.09 g/mol

(NH₄)₂HPO₄: 132.06 g/mol

NH₄H₂Po₄: 115.025 g/mol

Aussehen

Ammoniumphosphatsalze teilen gemeinsam, dass sie alle weiß sind. Mit Ausnahme des triamonischen oder tribasischen Ammoniumphosphats lehnen die anderen Salze keinen Ammoniakgeruch unter normalen Bedingungen ab.

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Fusionspunkte

Die (NH₄)₃Po₄ Es bricht zusammen, bevor es schmelzen kann. Inzwischen die (NH₄)₂HPO₄ schmilzt bei 155 ° C und dem NH₄H₂Po₄ bei 190 ºC. Der größte Fusionspunkt von NH₄H₂Po₄ zeigt eine größere Stabilität und eine stärkere ionische Bindung an.

Siedepunkte

Datei, während sie beim Schmelzen zusammenbrechen.

Löslichkeit

Ammoniumphosphatsalze sind in Wasser sehr löslich (NH₄)₃Po₄ Ein hygroskopischer Feststoff. Sie sind jedoch in Ethanol, Aceton und flüssigem Ammoniak unlöslich.

Zersetzung

Alle Ammoniumphosphatsalze haben das Potenzial, Ammoniak beim Zersetzung freizusetzen. Abhängig von der Wärmeintensität werden sie auch in Phosphorsäure zerlegt, um schließlich schädliche Gase aus Stickstoff- und Phosphoroxiden freizusetzen.

Erhalten

Ammoniumphosphatsalze werden durch die Neutralisationsreaktion erhalten, die zwischen Phosphorsäure und Ammoniak auftrat:

H₃Po₄ + 3 NH₃ → (NH₄)₃Po₄

Wie zu sehen ist, wenn es gewünscht ist. Im Allgemeinen wird Phosphoroxid verwendet, p₂ENTWEDER₅, Als Phosphorquelle für seine jeweilige Säure.

Desto mehr h₃Po₄ Sei da, der größte Wille der Produktion von NH₄H₂Po₄ oder (nh₄)₂HPO₄ (mehr Säuren) als (NH₄)₃Po₄ (grundlegender).

Tatsächlich sind sie der NH₄H₂Po₄ (Karte, für sein Akronym in Englisch: Monoammoniumphosphat) und (nh₄)₂HPO₄ (DAP) Ammoniumphosphatsalze, die einen höheren kommerziellen Wert haben. Inzwischen die (NH₄)₃Po₄ Es ist derjenige, der weniger verkauft wird, gerade weil es am instabilsten und möglicherweise am teuersten zuzubereiten ist.

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Anwendungen

Eine der unmittelbaren Folgen des vorherigen Absatzes ist, dass die meisten Verwendungen von Ammoniumphosphatsalzen auf NH zurückzuführen sind₄H₂Po₄ und (nh₄)₂HPO₄. Die (NH₄)₃Po₄, Andererseits hat es fast keinen Einsatz, weil es sich schnell zersetzt.

Düngemittel

Ammoniumphosphat wird als Dünger verwendet. Quelle: pxhere.

Ammoniumphosphatsalze sind gute Düngemittel, da sie zwei wesentliche Nährstoffe für die Entwicklung von Pflanzen bereitstellen: Stickstoff und Phosphor. Darüber hinaus sind sie in Wasser löslich, sodass sie schnell auf dem Boden für die ordnungsgemäße Absorption durch die Wurzeln verfügbar sind.

Sie werden ohne Probleme aufbewahrt, und es sei denn, es ist kein Feuer, löst sich Ammoniak nicht ab, Gas, das Pflanzengewebe schädigen kann.

Flammenträger

Ammoniumphosphat ist Teil einiger Flammschutzmittel. Quelle: Coconino National Forest/CC BY-S (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/2.0)

Die Ammoniumphosphatsalze beim Zersetzen füllen mehrere Gase frei, die den Sauerstoff aus der Luft in vollen Bränden verdrängen, obwohl sie schädlich sind, obwohl sie schädlich sind. Deshalb werden sie als Feuerschutzmittel verwendet. Auf diese Weise wird der Fortschritt der Flammen verlangsamt oder verzögert.

Optik und physisch

Der NH₄H₂Po₄ Es wird in optischen Anwendungen verwendet. Sie haben auch piezoelektrische Eigenschaften, weshalb sie in Wandlern verwendet werden.

Verweise

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