Magnesiumphosphat (MG3 (PO4) 2)

Struktur und Formel von Magnesiumphosphat

Was ist Magnesiumphosphat?

Er Magnesiumphosphat Es ist ein Begriff, mit dem sich auf eine Familie anorganischer Verbindungen bezieht. Das einfachste Magnesiumphosphat hat eine mg chemische Formel₃(Po₄)₂. Die Formel zeigt, dass für zwei Anionen PO₄^3- Es gibt drei mg Kationen²⁺ mit diesen interagieren.

Außerdem können diese Verbindungen als Magnesiumsalze beschrieben werden, die aus Orthophosphahsäure (H₃Po₄). Mit anderen Worten, Magnesium wird zwischen Phosphatanionen "gesammelt", unabhängig von seiner anorganischen oder organischen Präsentation (Mgo, MG (no₃)₂, Mgcl₂, Mg (OH)₂, usw.).

Aus diesen Gründen können Magnesiumphosphate als mehrere Mineralien gefunden werden. Einige davon sind: CATTEITE -MG₃(Po₄)₂ · 22H₂O-, strivita -(nh₄) Mgpo₄· 6h₂Oder, dessen Mikrokristalle im oberen Bild, holltedalita -mg dargestellt sind₂(Po₄) (OH) - und Bobierrite -mg₃(Po₄)₂· 8h₂ENTWEDER-.

Im Fall des Bobierrits ist seine kristalline Struktur monoklin, mit kristallinen Aggregaten mit massiven Lüftern und Rosetten. Magnesiumphosphate sind jedoch durch eine reichhaltige strukturelle Chemikalie gekennzeichnet, was bedeutet, dass ihre Ionen viele kristalline Anordnungen anwenden.

Magnesiumphosphatformen und die Neutralität ihrer Lasten

Magnesiumphosphate stammen aus dem Ersatz von H -Protonen₃Po₄. Wenn Orthophosphorsäure ein Proton verliert, bleibt es wie das Phosphatdihydrogenion₂Po₄^-.

Wie man die negative Belastung neutralisiert, um ein Magnesiumsalz zu verursachen? Ja Mg²⁺ Berücksichtigen Sie zwei positive Gebühren und benötigen dann zwei h₂Po₄^-. Daher wird Magnesiumdiácido -Phosphat mg erhalten, mg (H)₂Po₄)₂.

Dann, wenn die Säure zwei Protonen verliert, bleibt das Wasserstoffphosphat -Ion, HPO₄^2-. So neutralisieren Sie diese beiden negativen Ladungen? Wie der Mg²⁺ Sie benötigen nur zwei negative Ladungen, um zu neutralisieren, mit einem einzelnen HPO -Ion zu interagieren₄^2-. Auf diese Weise wird Magnesiumsäurephosphat erhalten: mghpo₄.

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Schließlich, wenn alle Protonen verloren gehen, bleibt das Phosphatanion weiterhin₄^3-. Dies erfordert drei mg Kationen²⁺ und von einem anderen Phosphat zu montieren in einem kristallinen Feststoff. Mathematische Gleichung 2 (-3) + 3 (+2) = 0 hilft, diese stöchiometrischen Anteile für Magnesium und Phosphat zu verstehen.

Infolge dieser Wechselwirkungen wird das Tribasic Magnesium -Phosphat erzeugt: mg₃(Po₄)₂. Warum ist Tribasic?? Weil er in der Lage ist, drei h Äquivalent zu akzeptieren⁺ Wieder das H zu bilden₃Po₄:

Po₄^3-(Ac) + 3h⁺(Ac) h₃Po₄(Ac)

Magnesiumphosphate mit anderen Kationen

Die Kompensation negativer Gebühren kann auch mit der Teilnahme anderer positiver Arten erreicht werden.

Zum Beispiel, um die PO zu neutralisieren₄^3-, Die K Ionen⁺, N / A⁺, Rb⁺, NH₄⁺, usw., Sie können auch intervenieren und die Verbindung (x) mgpo bilden₄. Wenn x gleich NH ist₄⁺, Das wasserfreie Struvit -Mineral wird gebildet (NH₄) Mgpo₄.

Geben. Dank dessen können zahlreiche Magnesiumphosphatkristalle synthetisiert werden (Na₃Rbmg₇(Po₄)₆, Zum Beispiel).

Struktur

Das überlegene Bild zeigt die Wechselwirkungen zwischen Mg -Ionen²⁺ und po₄^3- das definiert die kristalline Struktur. Es ist jedoch nur ein Bild, das eher die tetraedrische Geometrie von Phosphaten zeigt. Dann impliziert die kristalline Struktur Phosphat- und Magnesiumkugeln Tetraeder.

Im Fall von mg₃(Po₄)₂ wasserzocken, die Ionen nehmen eine Rhomboedrischstruktur an, in der das Mg²⁺ ist mit sechs Atomen von o koordiniert.

Das obige wird im unteren Bild dargestellt, wobei die Dimension, dass die blauen Kugeln Kobalt sind, und sie nur für die grünen Magnesiumkugeln ändern:

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In der Mitte der Struktur kann Octaedro, die von den sechs roten Kugeln um die bläuliche Kugel gebildet werden.

Auch diese kristallinen Strukturen können Wassermoleküle akzeptieren und Magnesiumphosphathydrate bilden.

Dies liegt daran, dass sie Wasserstoffbrücken mit Phosphationen bilden (HOH-O-PO₃^3-). Zusätzlich kann jedes Phosphation bis zu vier Wasserstoffbrücken akzeptieren; Das heißt, vier Wassermoleküle.

Wie der Mg₃(Po₄)₂ Es hat zwei Phosphate, kann acht Wassermoleküle akzeptieren (was mit dem Bobierrit -Mineral vorkommt). Diese Wassermoleküle können wiederum Wasserstoffbrücken mit anderen bilden oder mit den positiven MG -Zentren interagieren²⁺.

Eigenschaften

Es ist ein weißer fester, bildender kristalliner rhombischer Platten. Es hat auch keinen Geruch und Geschmack.

Es ist sehr unlöslich im Wasser, auch wenn es heiß ist, aufgrund seiner großen kristallinen Netzwerkergie; Dies ist das Produkt der starken elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen den vielseitigen MG -Ionen²⁺ und po₄^3-.

Das heißt, wenn die Ionen vielseitig sind und ihre ionischen Radios nicht viel in Größe variieren, zeigt der Feststoff Widerstand gegen seine Auflösung.

Schmilzt auf 1184 ºC, was auch auf die starken elektrostatischen Wechselwirkungen hinweist. Diese Eigenschaften unterscheiden₄^2- oder h₂Po₄^-).

Verwendet/Anwendungen

Abführmittel

Es wurde als Abführmittel für Verstopfungszustände und Magensäure verwendet. Die schädlichen Nebenwirkungen - manifestiert sich durch die Erzeugung von Durchfall und Erbrechen - haben ihre Verwendung begrenzt. Darüber hinaus wird es wahrscheinlich schädigen.

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Knochenreparatur

Die Verwendung von Magnesiumphosphat bei der Reparatur von Knochengewebe wird derzeit untersucht, wobei die Anwendung des MG (H) untersucht wird₂Po₄)₂ als Zement.

Diese Form von Magnesiumphosphat erfüllt die Anforderungen hierfür: Sie ist biologisch abbaubar und histokompatibel. Darüber hinaus wird die Verwendung bei der Regeneration von Knochengewebe für seinen Widerstand und die schnelle Einstellung empfohlen.

Material für Orthopädie

Die Verwendung von amorphem Magnesiumphosphat (AMP) wird als biologisch abbaubar und nicht -exothermes orthopädischer Zement bewertet. Um diesen Zement zu erzeugen, wird das AMP -Pulver mit Polyvinylalkohol gemischt, um einen Kitt zu bilden.

In Lebewesen

Die Hauptfunktion von Magnesiumphosphat besteht darin, als MG -Beitrag für Lebewesen zu dienen. Dieses Element greift in zahlreichen enzymatischen Reaktionen wie Katalysator oder Vermittler ein, die für das Leben wesentlich sind.

Ein Mg -Mangel beim Menschen ist mit folgenden Auswirkungen verbunden: Abnahme der CA -Spiegel, Herzinsuffizienz, Retention von Na, verringerten K -Spiegeln, Arrhythmien, anhaltende Muskelkontraktionen, Erbrechen, Übelkeit, niedrige zirkulierende Spiegel von Parathyreoidhormon und Magen und Menstruationskrampfs, Krämpfen, Krämpfen, zirkulierende Spiegel von Parathyreoidhormon und Magen und Menstruationskrampfs, Krämpfen, Krämpfen, Krämpfen, Kräftigkeiten, zirkulierend unter anderen.

Verweise

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