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Chemie

Zinkphosphat (Zn3 (PO4) 2) Struktur, Eigenschaften, verwendet

Zinkphosphat (Zn3 (PO4) 2) Struktur, Eigenschaften, verwendet

Er Zinkphosphat Es ist eine anorganische Verbindung, deren chemische Formel Zn ist3(Po4)2, Aber es wird in der Natur in seiner Tetrahydratform präsentiert, Zn3(Po4)2· 4h2Oder in Hopeíta und Parahopeíta Mineralien. Außerdem befindet sich eine grundlegende Sorte im Tarbutita Mineral, Zn2(Po4) (OH). Diese Mineralien werden durch die Oxidation des Sphalerits in reichen Phosphatgewässern gebildet.

Alle Verwendungen, die dieser Verbindung bekannt sind3(Po4)2· 4h2Oder weil seine Wassermoleküle ihm die Eigenschaft geben, ein guter Fixiermittel zu sein. Daher fehlt seine wasserfreie Form als solche keine Verwendung von großer finanzieller Nachfrage.

Zinkphosphatfragmente. Quelle: Chemicalinterust [Public Domain]

Wie auf dem überlegenen Bild zu sehen ist, ist Zinkphosphat ein weißer Feststoff, der in Staub vorhanden oder in kleinen Fragmenten abgesteckt ist. Die weiße Farbe hat die Formulierung kosmetischer Produkte sowie bei der Herstellung von Zahnzementen und phosphatierten puzzolischen Zementen ausgenutzt.

Zinkphosphat ist ein antikorrosives Mittel, das in Zinkmineralelektrodepositionsprozessen (Hopeíta und Phosphilit) auf der Oberfläche von Stählen verwendet wurde.

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Struktur

Die Zn -Formel3(Po4)2 Zeigt an, dass Zn -Ionen2+ und po43- Salz in einer 3: 2 -Beziehung komponieren, was bedeutet, dass für jeweils drei Kationen Zn2+ Es gibt zwei Anionen Po43-. Diese Ionen interagieren elektrostatisch miteinander, so dass sie aufgrund der Größe ihrer Lasten eine starke ionische Bindung herstellen. Beide Ionen sind vielseitig.

So der Zn2+ und po43- Sie enden im Weltraum, bis sie eine geordnete und sich wiederholende Struktur definieren: einen Zinkphosphatkristall. Dieser Kristall verwendet eine monoklinische Struktur, α-Zn3(Po4)2. Dies ist anscheinend in der Lage, Phasenübergänge zu anderen polymorphen Formen zu leiden: β-Zn3(Po4)2 und γ-Zn3(Po4)2, Alle temperaturabhängig.

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Die drei Polymorphen sind isoestrukturell und differenzieren nur in der räumlichen Ausrichtung ihrer Ionen; Das heißt, sie haben verschiedene Weltraumgruppen.

Andererseits wird Zinkphosphat in der Regel hauptsächlich als Hydrat dargestellt: Zn3(Po4)2· 4h2Oder, deren kristalline Struktur auch monoklin ist. Diesmal werden die Ionen von vier Wassermolekülen begleitet, die mit ihnen durch Dipol-Ionen- und Wasserstoffbrücken mit ihnen interagieren.

Zinkphosphateigenschaften

Zinkphosphat. Ondřej Manggl [Public Domain]

Aussehen

Staubiger weißer Feststoff.

Molmasse

454.11 g/mol

Schmelzpunkt

900 ºC

Siedepunkt

Keine Information. Dies kann auf eine mögliche thermische Zersetzung oder die Nichtverfügbarkeit der Druckbedingungen zum Kochen der Kochsalzlösung zurückzuführen sein.

Dichte

3,998 g/cm3

Brechungsindex

1.595.

Wasserlöslichkeit

Unlöslich. Dies ist teilweise auf die ionische Verbindung zwischen den Zn -Ionen zurückzuführen2+ und po43-, Dies erhöht die kristalline retikuläre Energie gegen die Salzauflösung.

Flammpunkt

Zinkphosphat ist eine nicht entzündliche Substanz.

Anwendungen

Zinkphosphat entspricht denen seines Tetrahydraten, Zn3(Po4)2· 4h2Oder da es seine vorherrschende Form ist und sogar in den Mineralien Hopeíta und Parahopeíta erreicht wird. Daher ist es nicht bekannt, ob es wasserfrei ist, Zn3(Po4)2, Eine bestimmte Verwendung haben.

Kosmetika

Zinkphosphat wurde als weißes Pigment verwendet, das Zinkoxide und Titan in Kosmetik- und Schönheitsprodukten ersetzt. Das Material, weich an die Berührung, von kleinen und runden Partikeln, um die Hautoberfläche zu bedecken, ohne durch seine Poren zu schleichen, wird aus einer Mischung aus Phosphorsäure synthetisiert, h3Po4, und Zinknitrat, Zn (nein3)2.

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Somit bereiten weiße Zinkphosphatpigmente variieren die Zn/P -Anteile vor. Dazu werden durch Mischen der Reagenzien variable Mengen von H hinzugefügt3Po4 und Zn (nein3)2, bis das Produkt mit den besten kosmetischen Eigenschaften.

In einer von der Präfektur der Universität der Kyoto durchgeführten Studie stellten sie fest, dass die mit einem Zn/P -Verhältnis hergestellten Pigmente auf 2/1, 1/1 und 3/2 die besten Reflexionen zeigten; Daher waren die Gesichter derjenigen, die im Vergleich zur Helligkeit anderer Formulierungen Kosmetik angewendet haben.

Antibakterienmittel

Zinkphosphat -Nanopartikel befinden sich innerhalb des Arsenal, das Mikroben bekämpft und somit eine Alternative zur Verwendung von Antibiotika ist. Auf diese Weise wird die von Bakterien gegen Antibiotika entwickelte konstante und fortschreitende Resistenz verringert und versucht, die Kosten bei der Behandlung von Infektionskrankheiten zu verringern.

Diese Nanopartikel haben eine große antibakterielle Aktivität gegen coliforme Bakterien gezeigt, eine Studie, die bei Ratten überprüft wurde, ohne oxidativen Stress zu verursachen.

Zahnzement

Zinkphosphat wird verwendet, um Phosphatzement herzustellen, das bei den Restaurationen zahlreicher Materialien verwendet wird; Unter ihnen, unsere eigenen Zähne, verhalten sich lange Zeit wie ein beliebter Zahnzement in der Zahnmedizin. Dieser Phosphatzement dient dazu, mehrere Feststoffe gleichzeitig zu reparieren und zu verbinden.

Zinkphosphat wird zur Herstellung von Zahnzementen verwendet.

Es wird durch Auflösen von Zinkoxiden und Magnesium in Phosphorsäure hergestellt, sodass Zn -Ionen vorhanden sind2+ und Mg2+, Komplexen Strukturen bilden. Dieser Zahnzement ist für die endgültige Zementierung der Zähne unerlässlich. Aufgrund seiner Säure wird jedoch für Patienten, die zu empfindlich darauf verwendet werden.

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Antikorrosivbeschichtung

Ähnlich wie mit dem Zement kann die Oberfläche der Stähle auch phosphatisch sein.

Dazu werden die Stahlstücke in ein alkalisiertes Phosphorsäurebad eingeführt, und nach der Versorgung eines elektrischen Strom3(Po4)2· 4h2O) und Phosphofilita (Zn2Glaube (po4)2· 4h2O), ist die letztere Verbindung am beständigsten gegen stark alkalische Medien.

Die damit verbundenen chemischen Reaktionen sind die folgenden:

3zn2+ + 2H2Po4- + 4H2O → Zn3(Po4)2· 4h2O + 4h+

2zn2+ + Glaube2+ + 2H2Po4- + 4H2O → Zn2Glaube (po4)2· 4h2O + 4h+

Das Problem dieser Beschichtungen liegt in ihrem Grad an Porosität, weil es Flanken ausgesetzt lässt, wo Stahl Korrosionen leiden kann.

Andererseits wurde puzzolanischer Zement verwendet, der Zinkphosphat zur Entwicklung von Beton enthält, die gegen Korrosion resistenter sind.

Im Allgemeinen wurde die antikorrosive Eigenschaft von Zinkphosphat als Beschichtungen für die Wände vor dem Auftragen der Lackierungen zugewiesen, sodass sie am längsten sind und weitere Farben bessere Farben zeigen.

Verweise

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