Kohäsionskraft

Was sind Kohäsionskräfte??

Der Kohäsionskräfte Sie sind die intermolekularen Anziehungskräfte, die einige Moleküle mit anderen halten. Abhängig von der Intensität der Kohäsionskräfte befindet sich eine Substanz im festen, flüssigen oder gasförmigen Zustand. Der Wert der Kohäsionskräfte ist eine intrinsische Eigenschaft jeder Substanz.

Diese Eigenschaft hängt mit der Form und Struktur der Moleküle jeder Substanz zusammen. Ein wichtiges Merkmal der Kohäsionskräfte ist, dass sie schnell abnehmen, wenn die Entfernung zunimmt. Dann werden sie Kohäsionskräfte für die Anziehungskräfte als zwischen den Molekülen derselben Substanz auftreten.

Der Abstoßungskräfte Sie sind diejenigen, die aus kinetischer Energie (Energie aufgrund der Bewegung) von Partikeln resultieren. Diese Energie bewirkt, dass die Moleküle ständig in Bewegung sind. Die Intensität dieser Bewegung ist direkt proportional zur Temperatur, bei der die Substanz ist.

Um die Statusänderung einer Substanz zu verursachen, muss die Temperatur mittels Wärmeübertragung erhöht werden. Dies führt dazu.

Andererseits ist es wichtig und notwendig, zwischen zu unterscheiden Zusammenhalt und Adhäsion:

• Zusammenhalt ist auf die Anziehungskräfte zwischen benachbarten Partikeln derselben Substanz zurückzuführen.
• Die Adhäsion ist das Ergebnis der Wechselwirkung, die zwischen Oberflächen verschiedener Substanzen oder Körper auftritt.

Diese beiden Kräfte erscheinen im Zusammenhang mit mehreren physikalischen Phänomenen, die Flüssigkeiten beeinflussen. Daher ist es ein gutes Verständnis sowohl des einen als auch des anderen.

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Kohäsionskräfte in Festkörpern, Flüssigkeiten und Gasen

Atome in den drei Hauptzuständen der Materie

In Feststoffen

Im Allgemeinen sind in Festkörpern die Kohäsionskräfte sehr hoch und werden in den drei Richtungen des Weltraums intensiv verabreicht.

Auf diese Weise finden kleine Verschiebungen der Moleküle eine externe Kraft auf einen festen Körper auf.

Wenn die externe Kraft verschwindet.

In Flüssigkeiten

Im Gegenteil, in Flüssigkeiten sind Kohäsionskräfte nur in zwei der räumlichen Richtungen hoch, während sie zwischen Flüssigkeitsschichten sehr schwach sind.

Wenn also eine Kraft in eine tangentiale Richtung auf einer Flüssigkeit angewendet wird, bricht diese Kraft die schwachen Bindungen zwischen den Schichten. Dies führt dazu, dass die flüssigen Schichten über die anderen rutschen.

Wenn dann die Anwendung der Kraft abschließt, haben die Kohäsionskräfte nicht genügend Kraft, um die flüssigen Moleküle in ihrer ursprünglichen Position zu platzieren.

Darüber hinaus spiegelt sich in Flüssigkeiten auch die Kohäsion in der Oberflächenspannung wider, die durch eine unausgeglichene Kraft verursacht wird, die in die Innenseite der Flüssigkeit gerichtet ist und auf die Oberflächenmoleküle wirkt.

Ebenso wird auch Kohäsion beobachtet, wenn der Übergang vom Flüssigkeitszustand zum Festkörper angegeben ist, aufgrund der Auswirkung der Kompression von Flüssigkeitsmolekülen.

In Gasen

In Gasen sind Kohäsionskräfte verabscheuungswürdig. Auf diese Weise sind die Gase -Moleküle in ständiger Bewegung, da in ihrem Fall die Kohäsionskräfte nicht in der Lage sind, sie miteinander verbunden zu halten.

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Daher können in den Gasen die Kohäsionskräfte nur dann ersichtlich sein, wenn der Verflüssigungsprozess auftritt, der stattfindet, wenn die gasförmigen Moleküle komprimiert werden und die Anziehungskräfte stark genug sind, um den Übergang des Zustands gasgas auf den flüssigen Zustand zu erzeugen.

Beispiele für Kohäsionskräfte

Oft werden die Kohäsionskräfte mit den Adhäsionskräften kombiniert, um bestimmte physikalische und chemische Phänomene zu erzeugen.

Zum Beispiel ermöglichen Kohäsionskräfte zusammen mit denen der Adhäsion einige der häufigsten Phänomene, die in Flüssigkeiten auftreten. Dies ist der Fall von Meniskus, Oberflächenspannung und Kapillarität.

Im Fall von Flüssigkeiten ist es daher erforderlich, zwischen den Kohäsionskräften zu unterscheiden, die zwischen den Molekülen derselben Flüssigkeit auftreten; und diejenigen der Adhäsion, die zwischen den Molekülen der Flüssigkeit und dem Feststoff auftreten.

Oberflächenspannung

Die Oberflächenspannung ist die Kraft, die tangential und pro Längeneinheit am Rand der freien Oberfläche einer Flüssigkeit, die sich im Gleichgewicht befindet. Diese Kraft bezieht sich auf die flüssige Oberfläche.

Letztendlich tritt die Oberflächenspannung auf, weil die Kräfte, die in den Flüssigkeitsmolekülen auftreten.

Meniskus

Die Krümmung, die auf der Oberfläche der Flüssigkeiten erzeugt wird. Diese Kurve wird durch den Effekt erzeugt, dass die Oberfläche des Behälters auf die Flüssigkeit enthält, die sie enthält.

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Die Kurve kann konvex oder konkav sein, je nachdem, ob die Kraft zwischen den Flüssigkeitsmolekülen und denen des Behälters von Anziehung sind - wie es aus Wasser und Glas ist - oder von Abstoßung sind, wie es zwischen Quecksilber und Glas der Fall ist.

Kapillarität

Beispiel für Kapillarität

Die Kapillarität ist eine Eigenschaft von Flüssigkeiten, die es ihnen ermöglicht, durch ein Kapillarrohr aufzusteigen oder durchzusteigen. Es ist die Eigenschaft, die teilweise den Wasseraufkommen in den Pflanzen ermöglicht.

Eine Flüssigkeit steigt durch das Kapillarrohr, wenn Kohäsionskräfte niedriger sind. Auf diese Weise steigt die Flüssigkeit fort.

Im Gegenteil, wenn die Kohäsionskräfte höher sind.

Verweise

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