Anorganische und organische chemische Funktionen, Beispiele

Der Chemische Funktionen Sie sind eine Reihe von Eigenschaften, die es ermöglichen, eine Reihe von Verbindungen zu kategorisieren oder zu gruppieren, entweder aufgrund ihrer Reaktivität, Struktur, Löslichkeit usw. Nachdem sie anorganisch und organisch komponiert wurden, wird erwartet, dass ihre Kompartimente unterschiedlich sind, und auf die gleiche Weise die chemischen Funktionen, nach denen sie klassifiziert werden.

Es kann gesagt werden, dass chemische Funktionen riesige Familien von Verbindungen werden würden, in denen es immer spezifischere Unterteilungen gibt. Zum Beispiel sind Salze eine anorganische Chemikalie; Aber wir haben Hunderte von ihnen, die in binär, ternär oder oxystisch eingestuft sind und gemischt sind.

Salze repräsentieren eine der wichtigsten chemischen Funktionen anorganischer Verbindungen. Quelle: Yamile über Pxels.

Die Salze werden in der gesamten Hydrosphäre und der Lithosphäre verbreitet, wobei buchstäblich Mineraloxide buchstäblich enthalten sind. Daher entsprechen Oxide aufgrund seiner großen Häufigkeit einer anderen wichtigen anorganischen chemischen Funktion, auch mit seinen inneren Abteilungen (Basis, Säuren und gemischt).

Auf der Seite organischer Verbindungen werden Funktionen am besten als Funktionsgruppen definiert, da sie für ihre chemischen Eigenschaften verantwortlich sind. Unter den relevantesten Naturen haben wir die Geruchsester sowie Carboxysäuren und Phenole.

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Anorganische chemische Funktionen

Obwohl es in zahlreichen Quellen vier anorganische chemische Funktionen gibt: Oxide, Säuren, Basen und Salze, gibt es tatsächlich viel mehr; Aber Sie sind im Allgemeinen der wichtigste. Oxide definieren nicht nur eine chemische Funktion, sondern auch Sulfide und Hydros, ebenso wie Phosphuros, Nitro, Carbide, Siliciuros usw.

Solche Verbindungen können jedoch als ionisch eingestuft werden und fallen in die Funktion, die Salzen entspricht. Sie sind auch weniger reichlich vorhanden und gelten mehr als Familien als eine ausgewählte Gruppe von Verbindungen mit fortgeschrittenen Eigenschaften. Daher werden nur die vier oben genannten Funktionen behandelt.

Es kann Ihnen dienen: Maillard Reaktion

- Oxide

Als chemische Funktion wird Oxiden all jenen anorganischen Verbindungen verstanden, die Sauerstoff enthalten. Wenn Sie Metalle und Nicht -Metalle haben, bilden sie unterschiedliche Oxide, was wiederum zu anderen Verbindungen führt. ₂^2-) und Superoxide (oder₂^-), obwohl wir nicht über sie sprechen werden.

Wenn Metalle mit Sauerstoff reagieren, werden Oxide gebildet, deren allgemeine Formel m ist₂ENTWEDER_N, Sein N Die Metal -Oxidationszahl. ^-, Aus den erzeugten Hydroxiden m (OH)_N.

Zum Beispiel ist Magnesiumoxid Mg₂ENTWEDER₂, Einschreibungen können jedoch vereinfacht werden, damit die Formel als MGO ist. Wenn das MGO in Wasser gelöst ist, verursacht es Magnesiumhydroxid, MG (OH)₂, was wiederum die Ionen befreit OH^- .

Säure- oder Anhydridoxide

Wenn ein nicht -metallisches Element (C, N, S, P usw.) Reagiert mit Sauerstoff, ein Säuroxid wird gebildet, da es bei der Lösung von Wasserhäusern H -Ionen löst₃ENTWEDER⁺ von den produzierten Oxaziden. Säureoxide sind die "trockene Version" von Oxaziden, daher werden sie auch als Anhydride bezeichnet:

Kein Metall + oder₂ => Säureoxid oder Anhydrid + h₂

Zum Beispiel reagiert Kohlenstoff vollständig mit Sauerstoff, um Kohlendioxid zu erzeugen, CO₂. Wenn sich dieses Gas in Wasser auf große Drücke auflöst, reagiert es, um in Kohlensäure zu verwandeln, H₂CO₃.

Neutrale Oxide

Neutrale Oxide lösen sich nicht in Wasser auf, daher erzeugen sie keine OH -Ionen^- Noch h₃ENTWEDER⁺. ₂, Nein nein₂ und clo₂.

Kann Ihnen dienen: Natriumhypochlorit (NaClo)

Gemischte Oxide

Gemischte Oxide sind diejenigen, die durch mehr als ein Metall gebildet werden, oder dasselbe Metall mit mehr als einer Oxidationszahl. Zum Beispiel Magnetit, Glaube₃ENTWEDER₄, ₂ENTWEDER₃.

- Du gehst raus

Salze sind ionische Verbindungen, daher enthalten sie Ionen. Wenn die Ionen aus zwei verschiedenen Elementen stammen, haben wir Binärsalze (NaCl, FECL₃, ₂, usw.). In der Zwischenzeit sind sie, wenn sie zwei Elemente zusätzlich zum Sauerstoff enthalten, Land- oder Oxisalsalze (Nano₃, MSSO₃, Cuso₄, ₄, usw.).

- Säuren

Erwähnung von Oxaziden wurde gemacht, deren allgemeine Formel H ist_ZuUND_BENTWEDER_C. ₂CO₃, . . Zum Beispiel: h₂₃ENTWEDER⁺.

- Basen

^-, .

Organische chemische Funktionen

Organische chemische Funktionen erhalten den am besten geeigneten Namen der funktionalen Gruppen. Es geht nicht mehr darum, dass es Ionen oder ein bestimmtes Atom gibt, sondern dass es sich um eine Reihe von Atomen handelt, die zum Molekül in Bezug auf ihre Reaktivität beitragen. Jede funktionelle Gruppe kann Hunderttausende von organischen Verbindungen beherbergen.

Natürlich kann in einem Molekül mehr als eine funktionelle Gruppe vorhanden sein, aber in der Klassifizierung derselben Vorkommen der reaktivsten Gruppe; Das ist normalerweise am oxidiertesten.

-Alkohole, -Oh

-

Kann Ihnen dienen: Normale Lösungen: Konzept, Vorbereitung, Beispiele

-Amine, -nh₂

-Aldehydos, -co oder -Ch

-₂

-

--

-Ethers, -o-

In den vorherigen Abschnitten wurden mehrere Beispiele für Verbindungen einer bestimmten chemischen Funktion zitiert. Hier werden andere erwähnt, gefolgt von ihrer chemischen Funktion, sei es anorganisch oder organisch:

-₃, gemischtes Oxid

-Pb₃ENTWEDER₄,

-Hno₃, Oxácido

-Tülle₃)₂,

-Bao, Grundoxid

-Naoh, Basis

-NH₃, ^-

-CH₃Oh Alkohol

-CH₃Och₃, Äther

-HF, Hydracy -Säure

-Hallo Hydrace

-CH₃CH₂NH₂,

-CH₃Cooh, Carboxylsäure

-NABR, binäres Salz

-

-Koh, Basis

-Mgcro₄, Ternaria -Salz, obwohl das zentrale Element ein Metall ist, Chrom, abgeleitet von Chromsäure, h₂Cro₄

-NH₄CL, binäres Salz,

-CH₃CH₂CH₂Cooch₃, Ester

-SRO, Grundoxid

-SW₃,

-SW₂,

-NH₄Cl, binäres Salz, weil das Kation NH₄⁺ Zählen Sie als individuelles Ion, auch wenn es polyiatomisch ist

-CH₃SH, Tiol

-AC₃(Po₄)₂,

-Naclo₃, Ternaria Salz

-H₂SE, Hydracy -Säure

-H₂Tee, Hydracy -Säure

-CA (CN)₂, ^- wird wieder als individuelles Ion betrachtet

-Kcapo₄,

-₃SW₄NEIN₃, Gemischtes Salz

Verweise

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6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). . [PDF]. Erholt von: Cenunez.com.ar