Inertgase

Inerte Gase sind die Elemente, die unter bestimmten Temperatur- oder Druckbedingungen wenig oder keine chemische Reaktivität haben

Was sind inerte Gase?

Der Inertgase, Auch als seltene oder edle Gase bezeichnet, sind sie diejenigen, die keine nennenswerte Reaktivität haben. Das Wort "inerert" bedeutet, dass die Atome dieser Gase nicht in der Lage sind, eine Anzahl von Verbindungen zu bilden, und einige von ihnen, wie z. B. Helium, reagieren überhaupt nicht.

So reagieren sie in einem Raum, der durch Atome inerer Gases besetzt ist, mit sehr spezifischen Atomen, unabhängig von den Druck- oder Temperaturbedingungen, denen sie ausgesetzt sind. In der Periodisch -Tabelle bilden sie Gruppe VIIIA oder 18, die als Noble Gas Group bezeichnet werden.

Jede der edlen Gase kann durch die Elektrizität mit ihren eigenen Farben glänzen.

Inerte Gase finden sich in der Atmosphäre, obwohl in unterschiedlichen Anteilen. Argon hat zum Beispiel eine Konzentration von 0.93% der Luft, während das Neon von 0.0015%.

Andere inerte Gase stammen aus der Sonne und erreichen die Erde oder werden in ihren felsigen Fundamenten erzeugt, die als radioaktive Produkte gefunden werden.

Eigenschaften von Inertgasen

Inerte Gase variieren je nach Atombüschen. Sie alle weisen jedoch alle eine Reihe von Eigenschaften vor, die durch die elektronischen Strukturen ihrer Atome definiert sind.

Komplette Valencia -Schichten

Wenn die Elektronen von links nach rechts von der Periodenzeitung von Links nach rechts touren, belegen die für eine elektronischen Schicht verfügbaren Orbitale N. Sobald die Orbitale gefüllt sind, gefolgt vom D (aus der vierten Periode) und dann den Orbitalen p.

Der P -Block ist durch NSNP -elektronische Konfiguration gekennzeichnet, wodurch eine maximale Anzahl von acht Elektronen entsteht²Np⁶.

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Die Elemente, die diese vollständige Schicht vorlegen.

Daher haben alle inerten Gase mit NS -Konfiguration volle Valenzschichten²Np⁶. Somit variieren die Anzahl der Anzahl von N Jede der inerten Gase wird erhalten.

Die einzige Ausnahme von diesem Merkmal ist Helium, dessen N= 1 und es fehlt als Folge des P -Orbitals für dieses Energieniveau. Somit beträgt die elektronische Helium -Konfiguration 1s² Und es gibt keinen Valencia -Oktett, sondern zwei Elektronen.

Interagieren durch die Londoner Streitkräfte

Atome von edlen Gasen können als isolierte Kugeln mit sehr wenig Tendenz zum Reagieren dargestellt werden.

Mit ihren vollen Valenzschichten müssen sie keine Elektronen akzeptieren, um Verbindungen zu bilden, und haben auch eine homogene elektronische Verteilung. Daher bilden sie keine Verbindungen oder zwischen sich (im Gegensatz zu Sauerstoff, oder₂, O = o).

Als Atome können sie nicht durch Dipol-Dipolo-Kräfte miteinander interagieren. Damit die einzige Kraft, die mit zwei trägen Gase -Atomen zusammengehalten werden kann, sind die Kräfte von London oder Dispersion.

Dies liegt daran, dass seine Elektronen, selbst wenn es sich um Kugeln mit homogener elektronischer Verteilung handelt, sehr kurze Instant -Dipol verursachen können. genug, um ein benachbartes Atom von Inertgas zu polarisieren.

Somit ziehen sich zwei B-Atome gegenseitig an und bilden für eine sehr kurze Zeit ein BB-Drehmoment (keine B-B-Verbindung).

Sehr niedrige Schmelz- und Siedepunkte

Infolge der schwachen Londoner Kräfte, die ihre Atome zusammenhalten, können sie kaum interagieren, um sich als farblose Gase zu zeigen.

Um in einer flüssigen Phase zu kondensieren, erfordern sie sehr niedrige Temperaturen, um ihre Atome zu "langsamer" zu zwingen und die BBB -Wechselwirkungen mehr zu halten.

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Dies kann auch durch steigender Druck erreicht werden. Bei diesem sind seine Atome gezwungen, miteinander höhere Geschwindigkeiten zu kollidieren und sie dazu zwingen, in Flüssigkeiten mit sehr interessanten Eigenschaften zu kondensieren.

Wenn der Druck sehr hoch ist (Dutzende Male höher als der Atmosphärische. Somit können in den drei Hauptphasen der Materie inerte Gase bestehen (fest-liquid-gasöses).

Die notwendigen Bedingungen für diese Forderung für diese Forderung mühsamer Technologie und Methoden jedoch.

Ionisationsenergien

Edelgase haben sehr hohe Ionisationsenergien; Der höchste aller Elemente des Periodenzüchtertabels. Weil? Aus dem Grund für sein erstes Merkmal: eine vollständige Valenzschicht.

Mit dem Octeto de Valencia ns haben²Np⁶, Ein Elektron in ein Orbital -P umgebaut und ein Ion B werden⁺ NS Elektronische Konfiguration²Np⁵, erfordert viel Energie. So sehr, dass die erste Ionisationsenergie i¹ Für diese Gase hat es Werte, die 1 überschreiten.000 kJ/mol.

Starke Links

Nicht alle inerten Gase gehören zu Gruppe 18 des Periodensystems. Einige von ihnen bilden einfach stark genug und stabile Links, die nicht leicht zu brechen sind.

Zwei Moleküle rahmen diese Art von Inertgasen ein: die von Stickstoff, n₂, und die von Kohlendioxid, co₂.

Stickstoff ist durch eine sehr starke Dreifachbindung Neige gekennzeichnet, die ohne extreme Energiebedingungen nicht gebrochen werden kann; Zum Beispiel diejenigen, die durch elektrischen Blitz entfesselt wurden. Während der co₂ Es hat zwei Doppelbindungen, o = c = o, und ist das Produkt aller Verbrennungsreaktionen mit überschüssigem Sauerstoff.

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Beispiele für inerte Gase

Durch den Strom auftragen kann jede der inerten Gase mit ihren eigenen Farben glänzen

Helium

Mit den Buchstaben bezeichnet, ist es das am häufigsten vorkommende Element des Universums nach Wasserstoff. Bilden sich um das Fünftel der Masse der Sterne und die Sonne.

Auf der Erde befindet es sich in Erdgasreservoirs in den Vereinigten Staaten und östlich Europas.

Neon, Argon, Kripton, Xenon, Radon

Der Rest der edlen Gase der Gruppe 18 sind NE, AR, Kr, Xe und RN (Neon, Argon, Krpton, Xenon und Radon).

Von allen von ihnen ist Argon am häufigsten in der Erdkruste (die 0.93% der Luft, die wir atmen, ist Argon), während das Radon bei weitem am seltensten ist, Produkt des radioaktiven Zerfalls von Uran und Thorium. 

Daher ist das Radon in mehreren Ländern mit diesen radioaktiven Elementen zu finden, auch wenn sie sich in großen Tiefen im Untergrund befinden.

Da diese Elemente inert sind, sind sie sehr nützlich, um Sauerstoff und Wasser aus der Umwelt zu verdrängen. Auf diese Weise garantieren sie, dass sie nicht in bestimmte Reaktionen eingreifen, bei denen sich die Endprodukte verändern. Argon findet zu diesem Zweck viel Gebrauch.

Sie werden auch als leuchtende Quellen verwendet (Neonlichter, Fahrzeuglaternen, Laserstrahlen usw.).

Verweise

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