Ammoniumhydroxid

Elektrostatische Wechselwirkung von Ammonium- und Wasserionen. Quelle: Gabriel Bolívar

Was ist Ammoniumhydroxid?

Er Ammoniumhydroxid Es ist eine NH -Molekülformelverbindung₄Oh oh₅Nicht das erzeugt durch die Lösung von Ammoniakgas (NH₃) Im Wasser. Aus diesem Grund erhält es die namens flüssigen Ammoniak- oder Ammoniakwassernamen.

Es ist eine farblose Flüssigkeit und eine sehr intensive und scharfe, nicht isolierbare Geruch. Diese Eigenschaften haben eine direkte Beziehung zur NH -Konzentration₃ In Wasser gelöst, Konzentration, die große Mengen Ammoniak abdecken kann, die in geringem Wasservolumen gelöst sind, da es ein Gas ist.

Ein wesentlich kleiner Teil dieser wässrigen Lösungen besteht aus NH -Kationen₄⁺ Und oh Anionen^-.

Andererseits kann das Ammoniak in sehr verdünnten Lösungen oder in gefrorenen Feststoffen bei sehr niedrigen Temperaturen in Form von Hydraten wie: NH gefunden werden₃∙ h₂Oder 2nh₃∙ h₂Oder und nh₃∙ 2H₂ENTWEDER.

Chemische Struktur von Ammoniumhydroxid

Ammoniumhydroxid besteht aus einer wässrigen Ammoniakgaslösung. Daher gibt es innerhalb der Flüssigkeit keine definierte Struktur, die nicht die einer zufälligen Entsorgung von NH -Ionen ist₄⁺ und oh^- Durch Wassermoleküle gelöst.

Ammonium- und Hydroxylionen sind das Produkt eines Ammoniakhydrolyse -Gleichgewichts. Daher ist es üblich, dass diese Lösungen einen durchdringenden Geruch haben:

NH₃(g) + h₂Oder (l) nh₄⁺(Ac) + oh^-(Ac)

Nach der chemischen Gleichung würde eine hohe Abnahme der Wasserkonzentration das Gleichgewicht auf die meiste Ammoniakbildung verdrängen, dh, wenn Ammoniumhydroxid erhitzt wird, werden Ammoniakdämpfe freigesetzt.

Aus diesem Grund NH Ionen₄⁺ und oh^- Sie bilden keinen Kristall unter terrestrischen Bedingungen, was zur festen NH -Basis führt₄Oh existiert nicht.

Der Feststoff sollte nur aus Ionen bestehen, die elektrostátikal interagieren (wie im Bild zu sehen ist).

Physikalische und chemische Eigenschaften

Molekularformel

NH₄Oh oh₅NEIN

Molekulargewicht

35.046 g/mol

Aspekt

Farblose Flüssigkeit.

Konzentration

Bis zu ungefähr 30% (für NH -Ionen₄⁺ und oh^-).

Geruch

Sehr stark und scharf.

Geschmack

Acre.

Schwellwert

34 ppm für die nichtspezifische Erkennung.

Siedepunkt

38 ºC (25%).

Löslichkeit

Es gibt nur in wässriger Lösung.

Wasserlöslichkeit

Mischbar in unbegrenzten Ausmaßen mischbar.

Dichte

0,90 g/cm³ bei 25 ºC.

Dampfdichte

Relativ zur Luft als Einheit: 0.6. Das heißt, es ist weniger dicht als die Luft. Logischerweise bezieht sich der gemeldete Wert jedoch auf Ammoniak als Gas, nicht seine wässrigen Lösungen oder NH₄Oh.

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Dampfdruck

2.160 mmHg bei 25 ° C.

Korrosive Aktion

Es kann Zink und Kupfer auflösen.

pH

11.6 (Lösung 1 n); 11.1 (Lösung 0,1 N) und 10,6 (Lösung 0,01 N).

Dissoziationskonstante

PKB = 4,767; KB = 1,71 x 10^-5 bei 20 ºC

PKB = 4,751; KB = 1.774 x 10^-5 bei 25 º c

Der Temperaturanstieg erhöht fast unmerklich die Basizität von Ammoniumhydroxid.

Nomenklatur

Der NH₄OH erhält gemäß den Bestimmungen der IUPAC gemeinsame und offizielle Namen. Sein Name ist Ammoniumhydroxid für die Enthaltende Hydroxylanion.

Das Ammonium für seine +1 Last ist ein Monovalent. Die Verwendung der Aktiennomenklatur wird daher als Ammoniumhydroxid genannt (i).

Die Verwendung von "Ammoniumhydroxid" ist jedoch technisch falsch, da die Verbindung nicht isolierbar ist (zumindest nicht auf der Erde, wie im ersten Abschnitt erläutert).

Es erhält auch flüssige Ammoniak- und Ammoniakwassernamen.

Löslichkeit

Wie NH₄OH existiert nicht als Salz unter terrestrischen Bedingungen, es kann nicht geschätzt werden, wie löslich es in verschiedenen Lösungsmitteln ist.

Man würde jedoch erwarten, dass es in Wasser extrem löslich ist, da seine Auflösung große Mengen an NH freisetzen würde₃.

Theoretisch wäre es eine erstaunliche Möglichkeit, Ammoniak aufzubewahren und zu transportieren.

In anderen Lösungsmitteln, die Wasserstoffbrücken wie Alkohole und Amine akzeptieren können, ist zu erwarten, dass es auch sehr löslich wäre. Hier das Kation NH₄⁺ Es ist ein Spender von Wasserstoffbrücken und OH^- Fungieren als beides.

Beispiele für diese Wechselwirkungen mit Methanol wären: h₃N⁺-H - Ohch₃ und ho^- - Hoch₃ (Ohch₃ Zeigt an, dass Sauerstoff die Wasserstoffbrücke erhält, nicht dass die Methylgruppe mit H verbunden ist).

Risiken

- In Kontakt mit den Augen verursacht es Reizungen, die zu Augenschäden führen können.

- Es ist ätzend. Daher kann es in Kontakt mit der Haut Reizungen erzeugen und bei hohen Konzentrationen des Reagenzs Hautverbrennungen verursacht. Wiederholter Kontakt von Ammoniumhydroxid mit der Haut kann zu Trockenheit, Juckreiz und Rötung (Dermatitis) führen.

- Die Inhalation eines Tau -Ammoniumhydroxids kann eine akute Reizung des Atemwegs verursachen, das durch Ersticken, Husten oder Mangel an Luft gekennzeichnet ist.

- Die längere oder wiederholte Exposition der Substanz kann zu wiederkehrenden Infektionen der Bronchi führen. Ebenso kann die Inhalation von Ammoniumhydroxid Lungenreizungen verursachen.

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- Die Exposition gegenüber hohen Ammoniumhydroxidkonzentrationen könnte einen medizinischen Notfall darstellen, da in der Lunge eine Flüssigkeitsansammlung auftreten kann (Lungenödem).

- In einer Umgebung, in der der Arbeitnehmer der schädlichen Wirkung von Ammoniumhydroxid ausgesetzt ist.

Reaktivität

Zusätzlich zu den potenziellen Gesundheitsschäden aufgrund von Ammoniumhydroxid gibt es eine andere Sorgfalt, die bei der Arbeit mit der Substanz berücksichtigt werden muss.

- Ammoniumhydroxid kann mit vielen Metallen reagieren, wie z. B. Silber, Kupfer, Blei und Zink. Es reagiert auch mit den Salzen dieser Metalle, um explosive Verbindungen zu bilden und Wasserstoffgas freizusetzen, was wiederum brennbar und explosiv ist.

- Es kann beispielsweise heftig mit starken Säuren reagieren: Salzsäure, Schwefelsäure und Salpetersäure. Es reagiert auch auf die gleiche Weise mit Dimethylsulfat und Halogenen.

- Reagiert mit starken Basen wie Natriumhydroxid und Kaliumhydroxid, wodurch gasöses Ammoniak produziert wird. Dies kann überprüft werden, wenn das Gleichgewicht in Lösung beobachtet wird, bei dem die Zugabe von OH -Ionen^- Verdrängt das Gleichgewicht zur Bildung von NH₃.

- Kupfer- und Aluminiummetalle dürfen nicht genutzt werden, ebenso wie andere verzinkte Metalle, wenn Ammoniumhydroxid aufgrund seiner ätzenden Wirkung auf sie manipuliert wird.

Anwendungen

Im Essen

- Es wird in vielen Lebensmitteln als Additiv verwendet.

- Die Liste der Lebensmittel, in denen Ammoniumhydroxid verwendet wird, ist umfangreich und umfasst gebackene Produkte, Käse, Pralinen, Süßigkeiten und Pudines.

- Ammoniumhydroxid wird von der FDA zur Lebensmittelverarbeitung als harmlose Substanz katalogisiert, vorausgesetzt, die etablierten Normen werden befolgt.

- In Fleischprodukten wird es als antimikrobielles Mittel verwendet, um Bakterien zu beseitigen, z UND. coli, reduzieren es auf nicht nachweisbare Werte. Das Bakterium befindet sich im Darm von Rindern und passte sich an die saure Umgebung an. Ammoniumhydroxid bei der Regulierung des pH -Werts behindert das Bakterienwachstum.

Therapeutika

Ammoniumhydroxid hat mehrere therapeutische Verwendungen, darunter:

- Die 10% ige Lösung wird als Atemreflexstimulans verwendet.

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- Äußerlich wird es auf der Haut zur Behandlung von Insekten und Bissen verwendet.

- Es wirkt im Verdauungssystem als antazidisch und karminativ, dh es hilft, Gase zu beseitigen.

- Es wird als topischer Gummi verwendet. Als Folge dieser Aktion steigt der Blutfluss, die Rötung und die Reizung lokal an.

Industrielles und Verschiedenes

- Wirkten bei der Reduktion von NOx (sehr reaktive Gase wie Stickoxid (NO) und Stickstoffdioxid (NO₂)) Für Batterieemissionen und NOX -Verringerung der Schornsteinemissionen.

- Es wird als Plastikmittel, Additiv von Gemälden und zur Behandlung von Oberflächen verwendet.

- Die Porosität des Haares nimmt zu und ermöglicht es, dass Farbstoffpigmente eine stärkere Penetration aufweisen, was ein besseres Finish erreicht.

- Ammoniumhydroxid wird als antimikrobielles Mittel zur Behandlung von Abwasser verwendet. Darüber hinaus greift es in die Synthese von Chloramin ein. Diese Substanz erfüllt eine Chlorfunktion bei der Reinigung des Poolwassers, der den Vorteil hat, weniger giftig zu sein.

- Es wird als Korrosionsinhibitor im Ölraffinierungsverfahren verwendet.

- Es wird als Reinigungsmittel in verschiedenen industriellen und kommerziellen Produkten verwendet, die auf verschiedenen Oberflächen verwendet werden, einschließlich Edelstahl, Porzellan, Glas und Öfen.

- Es wird bei der Herstellung von Reinigungsmitteln, Seifen, pharmazeutischen Produkten und Tinten verwendet.

In der Landwirtschaft

- Obwohl nicht direkt als Dünger verabreicht, erfüllt Ammoniumhydroxid diese Funktion. Das Ammoniak tritt aus dem atmosphärischen Stickstoff durch die Methode des Bosches auf und wird gekühlt.

- Das unter Druck stehende Ammoniak wird in Form von Dampf im Boden injiziert, wo es sofort mit edaphischem Wasser reagiert und in die Form von Ammonium übergeht (NH₄⁺), die in den Cational Exchange Orte des Bodens aufbewahrt wird. Darüber hinaus tritt Ammoniumhydroxid auf. Diese Verbindungen sind eine Stickstoffquelle.

- Stickstoff ist zusammen mit Phosphor und Kalium die Hauptnährstofftriade der wesentlichen Pflanzen für ihr Wachstum.

Verweise

1. Helmestine, Anne Marie, ph.D. Ammoniumhydroxid -Fakten. Von Thakedco erholt.com
2. Informationsblatt über gefährliche Substanzen: Ammoniumhydroxid [PDF]. Von nj geborgen.Regierung
3. Ammoniumhydroxid. Von ChemistryLearner wiederhergestellt.com