Bariumhydroxid (Ba (OH) 2)

Bariumhydroxid wird für verschiedene Zwecke in verschiedenen Branchen verwendet. Mit Lizenz

Was ist Bariumhydroxid?

Er Bariumhydroxid Es ist eine chemische Verbindung der Formel BA (OH)₂(H₂o)_X. Es ist eine starke Basi. Die monohydrierte Form, auch Barita Agua genannt, ist die häufigste und die kommerzielle Verwendung.

Bariumhydroxid kann durch Auflösen von Bariumoxid (BAO) in Wasser hergestellt werden: BAO + 9H₂O → Ba (OH)₂· 8h₂ENTWEDER. Es kristallisiert wie Oktahydrat, das beim Erhitzen in Luft zu Monohydrat wird. Bei 100 ° C leer produziert Monohydrat Bao und Wasser.

Eigenschaften von Bariumhydroxid

3D -chemische Struktur von Bariumhydroxid. Public Domain, Wikimedia Commons.

- Bariumhydroxid sind weiße oder transparente Oktahédic -Kristalle. Mangeler Geruch und ätzender Geschmack.

- Die Anhydra -Form hat ein Molekulargewicht von 171,34 g/mol, eine Dichte von 2,18 g/ml, einen Fusionspunkt von 407 ° C und einen Siedepunkt von 780 ° C.

- Die monohydrierte Form hat ein Molekulargewicht von 189.355 g/mol, eine Dichte von 3.743 g/ml und einen Schmelzpunkt von 300 ° C.

- Die Oktohydratform hat ein Molekulargewicht von 315,46 g/mol, eine Dichte von 2,18 g/ml und einen 78 ° C -Schmelzpunkt.

- Die Verbindung ist in Wasser leicht löslich und in Aceton unlöslich. Es ist eine starke Basis mit einem PKA von 0,15 und 0,64 für den ersten und zweiten OH^- bzw.

- Bariumhydroxid reagiert ähnlich wie Natriumhydroxid (NaOH), ist jedoch weniger wasserlöslich.

- Neutralisiert exothermisch Säuren, um Salze mehr Wasser zu bilden.

- Es kann mit Aluminium und Zink reagieren, um Metalloxide oder Hydroxide zu bilden und gasförmige Wasserstoff zu erzeugen.

- Sie können mit Polymerisationsreaktionen in polymerisierbaren organischen Verbindungen, insbesondere in Epoxids, beginnen.

- Es kann brennbare und/oder giftige Gase mit Ammoniumsalzen, Nituros, halogenierten organischen Verbindungen, verschiedenen Metallen, Peroxiden und Hydroperoxiden erzeugen. Chlorierte Gummigemische explodieren, wenn sie erhitzt oder zerkleinert werden.

Kann Ihnen dienen: Verdünnte Lösung

- Bariumhydroxid bricht in Bariumoxid ein, wenn es bei 800 ° C erhitzt wird. Kohlendioxidreaktion produziert Bariumcarbonat. Seine wässrige Lösung, hochalkalisch, erfährt Neutralisationsreaktionen mit Säuren. Somit formen Bariumsulfat und Bariumphosphat mit Schwefel- und Phosphorsäuren.

H₂SW₄ + Ba (oh)₂ Baso₄ + 2H₂ENTWEDER

- Wasserstoffsulfidreaktion produziert Bariumsulfid. Die Ausfällung vieler unlöslicher Bariumsalze oder weniger löslich kann durch eine Doppel -Ersatzreaktion zurückzuführen sein, wenn eine wässrige Lösung von Bariumhydroxid mit vielen Lösungen aus anderen Metallsalzen gemischt wird.

- Das Gemisch aus fester hydratisiertes Hydroxid mit festem Amonidchlorid in einem Becherchen erzeugt eine endotherme Reaktion, um eine Flüssigkeit mit der Entwicklung des Ammoniaks zu erzeugen. Die Temperatur nimmt dramatisch auf ungefähr -20ºC ab.

Ba (oh)₂ (s) + 2nh₄Cl (s) → bacl₂ (aq) + 2nh₃ (g) + h₂ENTWEDER

- Ba (OH) 2 reagiert mit Kohlendioxid, um Bariumcarbonat zu produzieren. Dies wird durch die folgende chemische Reaktion ausgedrückt:

Ba (OH) 2 + CO2 → BACO3 + H2O.

Reaktivität und Gefahren

Bariumhydroxid wird als stabile, nicht fuelorische Verbindung eingestuft, die schnell und exotherm mit Säuren reagiert, mit Kohlendioxid und Feuchtigkeit nicht kompatibel ist. Die Verbindung ist giftig und als starke Basis korrosiv.

Inhalation, Aufnahme oder Hautkontakt mit Material kann schwere Verletzungen oder Todesfälle verursachen. Der Kontakt mit geschmolzener Substanz kann schwere Verbrennungen für Haut und Augen verursachen.

Die Auswirkungen von Kontakt oder Inhalation können verzögert werden. Feuer kann irritierende, ätzende und/oder giftige Gase erzeugen. Das Abwasser des Brandschutzes kann korrosiv und/oder giftig sein und Kontamination verursachen.

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Blickkontakt

Wenn die Verbindung mit den Augen in Kontakt kommt, müssen Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden. Die Augen mit viel Wasser für mindestens 15 Minuten, mit kaltem Wasser sollten sofort gewaschen werden.

Hautkontakt

Bei Hautkontakt muss der betroffene Bereich mit viel mindestens 15 Minuten lang mindestens 15 Minuten gespült werden. 

Waschen Sie Kleidung und Schuhe, bevor Sie sie wieder benutzen. Wenn der Kontakt ernst ist, waschen Sie mit einer Desinfektionsseife und bedecken Sie die mit einer antibakterielle Creme kontaminierte Haut.

Inhalation

Im Inhalation muss das Opfer an einen neuen Ort übertragen werden. Wenn Sie nicht atmen, wird künstliche Atmung verabreicht. Wenn das Atmen schwierig ist, sorgen Sie Sauerstoff.

Einnahme

Wenn die Verbindung aufgenommen wird, sollte Erbrechen nicht induziert werden. Lose enge Kleidung wie Hemdhals, Gürtel oder Krawatte.

In allen Fällen muss eine sofortige medizinische Versorgung erhalten werden.

Anwendungen

1. Industrie

- Bariumhydroxid wird als Vorläufer für andere Bariumverbindungen verwendet. Monohydrat wird verwendet, um Sulfat aus verschiedenen Produkten zu dehydrieren und zu eliminieren. Diese industrielle Anwendung gilt auch für Laboranwendungen.

- Es wird als Additiv in thermoplastischen (wie Phenolharzen), Rayones und PVC -Stabilisatoren verwendet, um die plastischen Eigenschaften zu verbessern. Dieses Material wird als allgemeiner Verwendungszusatz für Schmiermittel und Fette verwendet.

- Andere industrielle Anwendungen umfassen Zuckerherstellung, Seifen, Fettsaponifizierung, Verschmelzung von Silikaten und chemische Synthese anderer Bariumverbindungen und organischen Verbindungen.

2. Labor

- Es wird in der analytischen Chemie zur Titration von schwachen Säuren, insbesondere organischen Säuren, verwendet. Es ist garantiert, dass seine transparente wässrige Lösung im Gegensatz zu Natriumhydroxid und Kaliumhydroxid carbonatfrei ist, da Bariumcarbonat in Wasser unlöslich ist.

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Auf diese Weise können Sie Indikatoren wie Phenolphthalein oder Timofthalein (mit alkalischen Farbveränderungen) verwenden, ohne das Risiko von Titrationsfehlern durch das Vorhandensein von Carbonationen verursacht zu haben, die viel weniger grundlegend sind.

- Es wird gelegentlich in der organischen Synthese als starke Grundlage verwendet, zum Beispiel zur Hydrolyse von Estern und Nitrilen.

- Es wird auch in der Decarboxylierung von Aminosäuren verwendet, die im Prozess Bariumcarbonat freisetzen.

- Es wird auch zur Herstellung von Cyclopentanon, Diacetonalkohol und Gamma-Lacton D-Gulonic verwendet.

3. Katalysator in der Reaktion der Witttig-Horner

Die Witttig-Horner-Reaktion, auch als Horner-Wadsworth-Emmons (oder HWE-Reaktion) bekannt.

Die Witttig-Horner-Soncochochochämie-Reaktion wird durch aktiviertes Bariumhydroxid katalysiert und unter Feststoff-Flüssigkeits-Grenzflächenbedingungen durchgeführt.

Der Soncoquímico -Prozess findet bei Raumtemperatur und mit einem niedrigeren Katalysatorgewicht und Reaktionszeit statt als der thermische Prozess. Unter diesen Bedingungen werden ähnlich wie bei denen des thermischen Prozesses ergeben.

Die Art des aktiven Standorts des Katalysators, der im Prozess wirkt. Der Soncoquímico -Prozess wird ein Mechanismus vorgeschlagen.

4. Andere Verwendungen

Bariumhydroxid hat andere Verwendungen, wie z. B.:

- Die Herstellung von Alkali.

- Glaskonstruktion.

- Synthetische Gummi -Vulkanisation.

- Korrosionsinhibitoren.

- Als Bohrflüssigkeiten, Pestizide und Schmiermittel.

- Für das Kesselmittel.

- Gemüse- und Tieröle verfeinern.

- Für frische Farbe.

- In Wasserweidung.

- Als Zutat für homöopathische Mittel.

- Säureverschmutzungen zu reinigen.

- Es wird auch in der Zuckerindustrie verwendet, um Rübenzucker vorzubereiten.

- Baumaterialien.

- Elektrische und elektronische Produkte.

- Bodenbeschichtungen.

Verweise

1. Bariumhydroxid (s.F.). Von ChemistryLearner wiederhergestellt.com.
2. Bariumhydroxid (s.F.). Von Chemicalland21 gewonnen.com.