Chemie

Berylliumhydroxid (BE (OH) 2)

Berylliumhydroxid (BE (OH) 2)
Chemische Struktur des Berylhydroxids. Quelle: Wikimedia Commons

Was ist Beryl Hydroxid?

Er Berylliumhydroxid Es handelt sich um eine chemische Verbindung, die durch zwei Hydroxid (OH) -Moleküle und ein Berylliummolekül (BE) gebildet wird. Seine chemische Formel ist (OH)2 Und es ist gekennzeichnet durch eine Amphotatspezies. Im Allgemeinen kann es aus der Reaktion zwischen Beryllium und Wassermonoxid gemäß der folgenden chemischen Reaktion erhalten werden: 

Bieneno + H2O → Sei (OH)2

Andererseits zeigt diese Amphotat -Substanz eine molekulare Konfiguration vom Typ linearer Typ. Es können jedoch verschiedene Strukturen von Berylhydroxid erhalten werden: Alpha- und Beta -Form, wie z. B. eine Mineral- und Dampfphase, abhängig von der verwendeten Methode.

Chemische Struktur des Berylhydroxids

Diese chemische Verbindung kann auf vier verschiedene Arten gefunden werden:

Beryl Alpha Hydroxid

Durch Hinzufügen von Grundreagenzien wie Natriumhydroxid (NaOH) zu einer Biersalzlösung wird die Alpha (α) -Form von Berylhydroxid erhalten. Ein Beispiel ist unten gezeigt:

2naoh (verdünnt) + Becl2 → Sei (OH)2↓ + 2nacl

2naoh (verdünnt) + Kuss4 → Sei (OH)2↓ + na2SW4

Beryl Beeta Hydroxid

Die Degeneration dieses Alpha-Produkts bildet eine meta-stabile tetragonale kristalline Struktur, die nach Ablauf eines längeren Zeitraums in eine rhombische Struktur namens Beryllium Beta-Hydroxid (β) verwandelt wird.

Diese Beta -Form wird auch als Niederschlag von einer Natriumberyllium -Lösung durch Hydrolyse unter Bedingungen in der Nähe des Schmelzpunkts erhalten.

Berilio Hydroxid in Mineralien

Obwohl es nicht üblich ist, wird Berylhydroxid als kristallines Mineral als BEHOITE (so genannt in Bezug auf seine chemische Zusammensetzung) gefunden).

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Es tritt in Granitpegmatitas auf.

Dieses Mineral, das neu reflektiert wurde - wurde erstmals 1964 entdeckt und wurde derzeit erst in Granit -Pegmatitas in den Bundesstaaten Texas und Utah in den USA gefunden.

Beryllium Hydroxid Dampf

Bei Temperaturen über 1.200 ° C (2.190 ° C) existiert Berylhydroxid in einer Dampfstufe. Es wird aus der Reaktion zwischen Wasserdampf und Beryloxid (Beeo) erhalten.

In ähnlicher Weise hat der resultierende Dampf einen Teildruck von 73 pa, gemessen bei einer Temperatur von 1.500 ° C.

Berilily Hydroxideigenschaften

Berylhydroxid hat ein molekulares Molekulargewicht oder ungefähres Molekulargewicht von 43.0268 g/mol und eine Dichte von 1,92 g/cm3. Sein Schmelzpunkt liegt bei einer Temperatur von 1.000 ° C, in denen seine Zersetzung beginnt.

Als Mineral ist das (OH)2 (Beoita) hat eine Härte von 4 und ihre Dichte liegt zwischen 1,91 g/cm3 und 1,93 g/cm3.

Aussehen

Berylliumhydroxid ist ein weißer Feststoff, der in seiner Alpha -Form ein Gelee und ein amorphes Aussehen hat. Andererseits besteht die Beta -Form dieser Verbindung durch eine gut definierte, ortorrombische und stabile kristalline Struktur.

Es kann gesagt werden, dass die Morphologie des Minerals von BE (OH)2 Es ist unterschiedlich, weil es als retikuläre Kristalle, Arboreszien- oder kugelförmige Aggregate gefunden werden kann. In ähnlicher Weise wird es in weißen, rosa, bläulichen und sogar farblosen Farben und mit einem fetten Glanzfutter präsentiert.

Thermochemische Eigenschaften

Trainingenthalpie: -902.5 kJ/mol

Gibbs Energie: -815.0 kJ/mol

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Trainingsentropie: 45,5 J/Mol

Wärmekapazität: 62,1 j/mol

Spezifische Wärmekapazität: 1.443 j/k

Standardtraining Enthalpie: -20,98 KJ/G

Löslichkeit

Berylliumhydroxid wird amphotilisiert, daher kann es Protonen spenden oder akzeptieren und löst sowohl in Säure- als auch in Basismedien in einer Säure-Base-Reaktion auf, wodurch Salz und Wasser erzeugt werden.

In diesem Sinne die Löslichkeit von BE (OH)2 In Wasser ist es durch das Löslichkeitsprodukt KPS begrenzt(H2O), das entspricht 6,92 × 10-22.

Expositionsrisiken

Die rechtliche zulässige menschliche Exposition (PEL oder OSHA) einer definierten Beryl -Hydroxidsubstanz für eine maximale Konzentration zwischen 0,002 mg/m3 und 0,005 mg/m3 Es ist 8 Stunden und für eine Konzentration von 0,0225 mg/m3 höchstens 30 Minuten.

Diese Einschränkungen sind auf die Tatsache zurückzuführen, dass Beryllium als karzinogenes Mittel vom Typ A1 katalogisiert wird (karzinogenes Wirkstoff beim Menschen, basierend auf der Menge an Nachweisen epidemiologischer Studien).

Belery Hydroxid verwendet

Es ist sehr begrenzt (und ungewöhnlich) für die Verwendung von Berylhydroxid als Rohstoff für die Verarbeitung eines Produkts. Es handelt sich jedoch um eine Verbindung, die als Hauptreagenz für die Synthese anderer Verbindungen und das Erhalten von Metallberyllium verwendet wird.

Erhalten

Berylliumoxid (Beeo) ist die chemische Verbindung der in der Industrie am häufigsten verwendeten Beryllium mit hoher Reinheit. Es ist als farbloser Feststoff mit elektrischen Isolatoreigenschaften und hoher thermischer Leitfähigkeit charakterisiert.

In diesem Sinne wird der Prozess für seine Synthese (in technischer Qualität) in der Primärindustrie wie folgt durchgeführt:

  1. Berylhydroxid wird in Schwefelsäure (h) gelöst2SW4).
  2. Führte die Reaktion durchgeführt, die Lösung wird gefiltert, so dass unlösliche Verunreinigungen von Oxid oder Sulfat beseitigt werden.
  3. Die Filterung wird der Verdunstung ausgesetzt, um das Produkt zu konzentrieren, das abgekühlt ist, um Berylliumsulfatkristalle zu erhalten4.
  4. Der Kuss4 Es ist bei einer bestimmten Temperatur zwischen 1 kalkiniert.100 ° C und 1.400 ° C.
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Das Endprodukt (Beeo) wird zur Herstellung von speziellen Keramikteilen für den industriellen Gebrauch verwendet.

Erhalten von Metallic Beryllium

Während der Extraktion und Verarbeitung von Berylliummineralien werden Verunreinigungen erzeugt, wie Beryl und Berylhydroxidoxid. Letzteres unterliegt einer Reihe von Transformationen bis zum metallischen Beryllium.

Reagieren (OH)2 Mit einer Ammoniumbifluoruro -Lösung:

Sein (oh)2 + 2 (NH4) Hf2 → (NH4)2Bef4 + 2 h2ENTWEDER

Die (NH4)2Bef4 Es unterliegt einer Temperaturerhöhung und leidet an einer thermischen Zersetzung:

(NH4)2Bef4 → 2nh3 + 2HF + Bef2

Schließlich die Verringerung des Berylliumfluorids bei einer Temperatur von 1.300 ° C mit Magnesium (Mg) führt zu metallischem Beryllium:

Bef2 + Mg → sein + mgf sein2

Das Beryllium wird in Metalllegierungen, der Herstellung elektronischer Komponenten, der Herstellung von Bildschirmen und Strahlungsfenstern verwendet, die in X -Ray -Geräten verwendet werden.

Verweise

  1. Wikipedia (s.F.). Berylliumhydroxid. Abgerufen von.Wikipedia.Org
  2. Holleman, a. F.; Wiberg, e. Und Wiberg, n. (2001). Berylliumhydroxid. Aus Büchern erhalten.Google.CO.gehen
  3. Veröffentlichung, m. D. (S.F.). Bestehend. Von Handbookofmineralogy geborgen.Org
  4. Alle Reaktionen (s).F.). Berylliumhydroxid sein (OH)2. Aus Allreaktionen erhalten.com
  5. Pubchem (s.F.). Berylliumhydroxid. Aus Pubchem geborgen.NCBI.NLM.NIH.Regierung
  6. Walsh, k. ZU. und vidal und. UND. (2009). Beryllium Chemie und Verarbeitung. Aus Büchern erhalten.Google.CO.gehen