Lithiumhydroxid (Lioh)

Lithiumhydroxidkristalle. Mit Lizenz

Was ist Lithiumhydroxid?

Er Lithiumhydroxid Es ist eine chemische Verbindung der LiOH -Formel. Es ist ein kristalliner weißer Feststoff mit hygroskopischen Eigenschaften, dh es absorbiert die umgebende Feuchtigkeit umgeben. Es ist eine anorganische Grundverbindung. Es wird größtenteils in der organischen Synthese verwendet, um die Reaktion aufgrund seiner starken Basizität zu fördern.

Lithiumhydroxid ist in der Natur nicht frei zu finden. Es ist sehr reaktiv und wenn es in der Natur wäre, könnte ich leicht auf andere Verbindungen reagieren. Einige Lithium/Aluminiumhydroxide, die verschiedene Gemische bilden, finden sich jedoch in verschiedenen Mineralien.

1950 wurde das LI-6-Isotop als Rohstoff verwendet, um thermonukleäre Waffen wie Wasserstoffpumpe zu produzieren.

Von diesem Moment an begann die United States Atomic Energy Industry eine große Menge an Lithiumhydroxid, die zur überraschenden Entwicklung der Lithiumindustrie führte.

Das meiste Lithiumhydroxid tritt aus der Reaktion zwischen Lithiumcarbonat und Calciumhydroxid auf. Diese Reaktion erzeugt Lithiumhydroxid und auch Calciumcarbonat:

Li₂CO₃ + CA (OH)₂ → 2 lioh + caco₃

Es wird auch aus der Reaktion von Lithium- und Wasseroxid hergestellt:

Li₂O + h₂o → 2lioh

Lithiumhydroxid wurde als Kohlendioxidabsorbentien im U -Boot und in der aufblasbaren Quelle des Armee -Ballons 1944 verwendet.

Physikalische und chemische Eigenschaften

- Lithiumhydroxid ist ein weißer Kristall ohne charakteristisches Aroma.

- In wässriger Lösung bildet es eine kristalline Flüssigkeit mit einem Hektar -Aroma.

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- Sein Molekulargewicht beträgt 23,91 g/mol.

- Existiert auf zwei Arten: wasserfrei und looh Monohydrat.H₂O, der ein Molekulargewicht von 41,96 g/mol hat.

- Die Verbindung hat eine 1,46 g/ml -Dichte für wasserfrei und 1,51 g/ml Form für die monohydrierte Form.

- Die Schmelz- und Siedepunkte betragen 462 ° C bzw. 924 ° C.

- Lithiumhydroxid ist das einzige alkalische Hydroxid, das kein Polymorphismus hat, und sein Netzwerk hat eine tetragonale Struktur. Die Verbindung ist in Wasser sehr löslich und in Ethanol leicht löslich.

- Lithiumhydroxid und andere alkalische Hydroxide (NaOH, KOH, RBOH und CSOH) sind in der organischen Synthese sehr vielseitig zu verwenden, da sie stärkere Grundlagen sind, die leicht reagieren.

- Kann mit Wasser und Kohlendioxid bei Raumtemperatur reagieren. Sie können auch mit vielen Metallen wie AG, Au, Cu und PT reagieren. Daher war es ein wichtiges Ausgangsmaterial in der organometallischen Synthese.

- Lithiumhydroxidlösungen neutralisieren exothermisch sauer, um Salze plus Wasser zu bilden. Sie reagieren mit bestimmten Metallen (wie Aluminium und Zink), um Oxide oder Metallhydroxide zu bilden und gasförmige Wasserstoff zu erzeugen. Sie können Polymerisationsreaktionen in polymerisierbaren organischen Verbindungen, insbesondere Epoxids, initiieren.

- Es kann brennbare und/oder giftige Gase mit Ammoniumsalzen, Nituros, halogenierten organischen Verbindungen, verschiedenen Metallen, Peroxiden und Hydroperoxiden erzeugen. Kann als Katalysator dienen.

- Reagiert, wenn es über 84 ° C mit wässrigen Lösungen für die Reduzierung von anderen Zuckern als Saccharose erhitzt wird, um toxische Kohlenmonoxidspiegel zu entwickeln.

Risiken

Lithiumhydroxid ist eine stabile Verbindung, aber unvereinbar mit starken Säuren, Kohlendioxid und Feuchtigkeit. Die Substanz bricht beim Erhitzen zusammen (924 ° C) und erzeugt giftige Dämpfe.

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Die Lösung in Wasser ist eine starke Basis, reagiert heftig mit Säure und ist für Aluminium und Zink korrosiv. Mit Oxidationsmitteln reagieren.

Die Verbindung ist korrosiv für Augen, Haut, Atemwege und Aufnahme. Das Einatmen der Substanz kann Lungenödeme verursachen.

Die Symptome des Lungenödems manifestieren sich oft erst, wenn sie ein paar Stunden verbringen und sich für körperliche Anstrengungen verschlechtern. Exposition kann zum Tod führen. Die Effekte können verzögert werden.

Wenn die Verbindung mit den Augen in Kontakt kommt, müssen die Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden. Die Augen mit viel Wasser sollten sofort mindestens 15 Minuten mit kaltem Wasser gewaschen werden.

Bei Hautkontakt muss der betroffene Bereich mit viel mindestens 15 Minuten lang mindestens 15 Minuten gespült werden.

Decken Sie die Haut ab, die mit einem Schahnen irritiert ist. Waschen Sie Kleidung und Schuhe, bevor Sie sie wieder benutzen. Wenn der Kontakt ernst ist, waschen Sie mit einer Desinfektionsseife und bedecken Sie die mit einer antibakterielle Creme kontaminierte Haut

Im Inhalation muss das Opfer an einen neuen Ort übertragen werden. Wenn Sie nicht atmen, wird künstliche Atmung verabreicht. Wenn das Atmen schwierig ist, sorgen Sie Sauerstoff.

Wenn die Verbindung aufgenommen wird, sollte Erbrechen nicht induziert werden. Lösen Sie enge Kleidung wie Hemdhälse, Gürtel oder Krawatte. In allen Fällen muss eine sofortige medizinische Versorgung erhalten werden.

Anwendungen

- Lithiumhydroxid wird zur Herstellung von Lithiumsalz (Seifen), Stear- und anderen Fettsäuren verwendet.

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Diese Seifen werden häufig als Verdickung in Schmierfetten verwendet, um Wärmefestigkeit, Wasserbeständigkeit, Stabilität und mechanische Eigenschaften zu verbessern. Fettzusätze können im Auto-, Flugzeug- und Kranlager usw. verwendet werden.

- Kalkiniertes festes Lithiumhydroxid kann als Kohlendioxid -Absorption für Besatzungsmitglieder in Raumfahrzeugen und U -Boot verwendet werden.

Die Raumfahrzeuge der NASA Mercury-, Gemini- und Apollo -Projekte verwendeten Lithiumhydroxid als absorbiert. Es hat eine zuverlässige Funktionsweise und kann problemlos Kohlendioxid aus Wasserdampf absorbieren. Die chemische Reaktion ist:

2lioh + co₂ → li₂CO₃ + H₂ENTWEDER.

1 g wasserfreies Lithiumhydroxid kann Kohlendioxid mit einem Volumen von 450 ml absorbieren. Nur 750 g wasserfreies Lithiumhydroxid kann jeden Tag von einer Person Kohlendioxid einbetten.

- Lithiumhydroxid und andere Lithiumverbindungen wurden kürzlich für die Entwicklung und Untersuchung wiederaufladbarer Batterien verwendet.

Verweise

1. Lithiumhydroxid, Lösung. Von Camechemicals geborgen.
2. Lithium (li). Von Britannica geborgen.com.