Zinkhydroxid (Zn (OH) 2)

Zinkhydroxidprobe. Von Alchemist-HP (Talk) (www.Pse-Mendelejew.von) [Fal], aus Wikimedia Commons

Was ist Zinkhydroxid?

Er Zinkhydroxid (Z_N(OH)₂) Es wird als Chemikalie anorganischer Natur angesehen, die aus nur drei Elementen besteht: Zink, Wasserstoff und Sauerstoff. Es kann in der Natur selten in verschiedenen kristallinen festen Formen von drei Mineralien gefunden werden.

Jedes dieser Polymorphen hat intrinsische Eigenschaften seiner Natur, obwohl sie üblicherweise aus denselben Kalksteinquellen stammen und sich in Kombination mit anderen chemischen Spezies befinden.

In ähnlicher Weise ist eine der wichtigsten Eigenschaften dieser Substanz seine Fähigkeit, abhängig von der durchgeführten chemischen Reaktion als Säure oder Base zu wirken, dh es ist Amphotat.

Zinkhydroxid erzeugt jedoch ein bestimmtes Maß an Toxizität, Augenreizungen, wenn Sie direkten Kontakt zu ihm haben und ein Umweltrisiko darstellen, insbesondere in aquatischen Räumen.

Chemische Struktur des Zinkhydroxids

Im Fall des Minerals namens Sweetita wird es in oxidierten Venen gebildet, die sich im Bett von Kalksteinfelsen befinden, zusammen mit anderen Mineralien wie Fluorit, Galena oder Cerusita.

Die Sweetita besteht aus tetragonalen Kristallen, die ein paar Achsen mit identischer Länge und einer Achse unterschiedlicher Länge haben, was 90 ° -Winkel zwischen allen Achsen verursacht. Dieses Mineral hat eine kristalline Angewohnheit der bipiramidalen Struktur und ist Teil des räumlichen Satzes 4/m.

Andererseits gilt die Ashoverita als Polymorph der Wülfingita und der Sweetita, die durchscheinend und leuchtend wird.

Darüber hinaus hat die Ashoverita (die sich neben der Sweetita und anderen Polymorphen in Kalksteingesteinen befindet) eine tetragonale kristalline Struktur, deren Zellen sich in den Winkeln schneiden.

Die andere Art und Weise, wie Zinkoxid gefunden wird.

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Erhalten

Um Zinkhydroxid zu produzieren, können verschiedene Verfahren verwendet werden, darunter die Zugabe von Natriumhydroxid in Lösung (kontrolliert) zu einem der zahlreichen Salze, die das Zink in Lösung bilden, auch in Lösung.

Da Natriumhydroxid und Zinksalz starke Elektrolyte sind, dissoziieren sie vollständig in wässrigen Lösungen, so dass nach der folgenden Reaktion Zinkhydroxid gebildet wird:

2OH^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

Die vorherige Gleichung beschreibt die chemische Reaktion, die für die Bildung von Zinkhydroxid auf einfache Weise auftritt.

Eine andere Möglichkeit, diese Verbindung zu erhalten Neben antibakteriellen Eigenschaften.

Obwohl die Verwendung von Glätte nicht unverzichtbar ist, werden verschiedene Strukturen von Zinkhydroxid erhalten, wenn Anteile und Technik verändert werden, durch die diese Reagenzien kombiniert werden.

Andere Reaktionen

Weiß, dass das Zn²⁺ Es führt zu Ionen, die hexahydratisiert sind (wenn es sich in hohen Konzentrationen dieses Lösungsmittels befindet) und Tetrahydrationen (wenn es sich in kleinen Wasserkonzentrationen befindet), kann beeinflusst werden, dass durch Spenden eines Protons des Komplexes, der dem OH -Ion gebildet wurde^- Ein Niederschlag (weiß) wird wie folgt gebildet:

Zn²⁺(Oh₂)₄(Ac) + oh^-(AC) → Zn²⁺(Oh₂)₃Oh^-(Ac) + h₂Oder (l)

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Bei der Zugabe von überschüssigem Natriumhydroxid tritt die Auflösung dieses Zinkhydroxid -Niederschlags mit der daraus resultierenden Bildung einer als Schokolade bekannten Ionenlösung auf, die nach der folgenden Gleichung farblos ist:

Zn (OH)₂ + 2OH^- → Zn (OH)₄^2-

Der Grund, warum sich Zinkhydroxid auflöst.

Durch Hinzufügen eines Überschusses an Natriumhydroxid zu dieser gebildeten Lösung ist, dass Hydroxidionen die Belastung der Koordinationsverbindung auf -2 reduzieren und sie in löslich verwandeln.

Andererseits, wenn Ammoniak hinzugefügt wird (NH₃) Im Überschuss wird ein Gleichgewicht erzeugt, das die Produktion von Hydroxidionen verursacht und eine Koordinationsverbindung mit Last +2 und 4 Gewerkschaften mit Ammoniakligandenarten erzeugt.

Zinkhydroxideigenschaften

Wie bei den Hydroxiden, die aus anderen Metallen gebildet werden (z.

Bei der Betrachtung eines Amphoters hat dieses Hydroxid die Tendenz, sich leicht in einer verdünnten Lösung einer starken Säure -Substanz (wie Salzsäure, HCl) oder in einer Lösung einer Basisspezies (wie Natriumhydroxid, NaOH) leicht aufzulösen.

In ähnlicher Weise wird die Eigenschaft dieses Metalls verwendet, um Tests zu überprüfen, um das Vorhandensein von Zinkionen in Lösung zu überprüfen.

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Darüber hinaus kann Zinkhydroxid eine Koordinationsverbindung eines Amin (was wasserlöslich) in Gegenwart von wässrigem Ammoniak, das überschüssig ist.

Was die Risiken angeht, die diese Verbindung darstellt, wenn Sie damit in Kontakt kommen, sind sie: schwerwiegende Reizungen in den Augen und Haut, sie zeigt ausreichend Toxizität für Wasserorganismen und stellt langfristige Risiken für die Umwelt dar.

Verwendung von Zinkhydroxid

Trotz seltener Mineralien hat Zinkhydroxid viele Anwendungen, darunter das synthetische Erhalt von Doppel -Laminarhydroxiden (HDL) in Form von Zink- und Aluminiumfilmen durch elektrochemische Prozesse.

Eine andere Anwendung, die normalerweise gewährt wird.

In ähnlicher Weise wird dieses Hydroxid verwendet, um Zinksalze durch Mischen eines Salzhydroxid -Interesses zu finden.

Es gibt auch andere Prozesse, die das Vorhandensein von Zinkhydroxid als Reagenz beinhalten, z. B. die Salzehydrolyse durch Koordinationsverbindungen dieser Verbindung.

Ebenso wird bei der Untersuchung der von der Oberfläche im reaktiven Adsorptionsprozess im Wasserstoffsulfid dargestellten Eigenschaften die Beteiligung dieser Zinkverbindung analysiert.

Verweise

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