Kaliumhypochlorit (KCLO)

Was ist Kaliumhypochlorit??

Er Kaliumhypochlorit Es ist das Kaliumsalz der hypochlorischen Säure. Es ist auch ein ternäres Salz aus Kalium, Sauerstoff und Chlor und bildet eine anorganische Verbindung. Seine chemische Formel ist KCLO, was bedeutet, dass es im ionischen Feststoff Kation K gibt⁺ und der Anion Ocl^- In einem stöchiometrischen Anteil 1: 1.

Seiner homologen Verbindungen (LIOCL, Naocl, CA (OCL)₂) Es ist vielleicht das am wenigsten verwendete und im Volksmund in der chemischen und pragmatischen Kultur bekannt. Alle diese Salze haben den gemeinsamen Nenner des Hypochloritanion (OCL^-), was ihnen ihre Hauptmerkmale als Bleichmittel verleiht.

Hypochlorsäure

Die Geschichte von Kaliumhypochlorit und seine physikochemischen Eigenschaften ähneln dem Natriumhypochloritsalz. Es wurde ursprünglich 1789 von Claude Louis Berthollet im Speer, Paris, produziert. Die Reaktion des Autors, die zur Synthese dieser Verbindung führte, wird durch die folgende chemische Gleichung ausgedrückt:

Cl₂ + 2koh => kcl + kclo + h₂ENTWEDER

Gemäß der Gleichung reagiert molekulares Chlor mit Kaliumhydroxid (oder ätzender POTA), wodurch Chloratome reduziert und oxidieren. Dies kann durch Vergleich der Oxidationszahl des CL in der KCL (-1) mit der des CL im KCLO (+1) verifiziert werden.

Chemische Struktur

Im oberen Bild elektrostatische Wechselwirkungen zwischen Kation k⁺ und der Anion Ocl^- (Mit Sauerstoff, der eine negative formale Belastung trägt).

Diese Ionen haben gleiche stöchiometrische Proportionen (1: 1) und ihre nicht leitenden Kräfte bilden eine kristalline Anordnung, wobei k⁺ Es ist so nah am Atom von o positioniert.

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Obwohl es keine Studien gibt, die das kristalline System des KCLO beschreiben (kubisch, orthrombisch, monoklinisch usw.), visualisieren Sie es einfach als eine große Kugel von k⁺ von der OCL -Lineargeometrie -Ion angezogen^-.

Es kann angenommen werden, dass die KCLO im Gegensatz zum NaoCl Kristalle mit weniger retikulärer Energie bildet, weil das k⁺ ist größer als die NA⁺ Im Vergleich zu OCL^-. Diese größere Unähnlichkeit unter ihren ionischen Radios lässt die elektrostatischen Kräfte unter diesen vorhanden.

Ebenso kann erwartet werden, dass das Verhalten in wässriger Lösung für dieses Salz dem von NaoCl ähnelt. Umgeben von Wasser, k⁺ -voluminöser- es muss eine Sphäre der Hydratation größer als die von Na haben⁺. Von den anderen unterscheiden sich die Eigenschaften ihrer Lösungen (Farbe, Geruch und Bleiche) nicht in einem wichtigen Ausmaß.

Nomenklatur

Warum wird Kaliumhypochloritsalz so aufgerufen?? Um zu antworten, müssen Sie auf die Nomenklatur der Landsalze zurückgreifen, die vom IUPAC regiert werden. Erstens, weil Kalium nur Valencia +1 hat, ist es mehr, es zu schreiben; Daher wird es ignoriert. Also ist kein Kaliumhypochlorit (i) geschrieben.

Die Chlorsäure ist für die HCLO -Formel₃. Wenn die Anzahl der Sauerstoff abnimmt, gewinnt das Chloratom mehr Elektronen; Das heißt, es hat weniger positive Oxidationszahlen. Zum Beispiel hat das CL in dieser Säure eine Oxidationszahl von +5.

Wie im HCLO hat der CL eine Oxidationszahl von +1, die auch zwei Einheiten weniger als O hat (1 Atome (1 anstelle von 3 vor dem HCLO)₃) Das Suffix seines Namens ändert sich zu -oy. Da +1 die kleinste Oxidationszahl ist, die das Atom von CL erreichen kann, wird das Präfix hinzugefügt.

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Dann wird der HCLO als hypoklus Säure bezeichnet. Der KCLO ist jedoch sein Kaliumsalz und für die Oxidationszahl von CL niedriger bis +5 Das Suffix -auf wird gegen das Suffix ausgetauscht -. Andernfalls wird das Suffix für Oxidationszahlen gleich oder mehr als +5 in -ato geändert. Der Name ist also Kaliumhypochlorit.

Kaliumhypochloriteigenschaften

Molmasse

90,55 g/mol.

Aussehen

Es ist eine leicht graue Flüssigkeit.

Dichte

1,16 g/cm³

Schmelzpunkt

-2. c (28 ºF; 271 ºK). Dieser niedrige Schmelzpunkt zeigt trotz des ionischen Charakters seiner Glieder die schwache kristalline retikuläre Energie seines reinen Feststoffs, Produkt der monovalenten Lasten des K⁺ und die OCL^-, und zum Unterschied ihrer ionischen Radios.

Siedepunkt

216 ºF; 375 ºK). Es ist kaum etwas höher als das von reinem Wasser.

Wasserlöslichkeit

25 % P/V, dies ist ein fair⁺.

Wässrige Kaliumhypochlorit -Lösungen haben Bleichqualitäten, genau wie die von Naocl. Es ist irritierend und kann schwere Schäden an Haut, Augen und Membranen der Schleimhaut verursachen. Außerdem erzeugt seine Inhalation bronchiale Reizungen, Atemnot und Lungenödeme.

Reaktivität

• Kaliumhypochlorit ist ein starkes Oxidationsmittel, das nicht als Element angesehen wird, das Brände oder Explosionen verursacht. Es kann jedoch mit verschiedenen chemischen Elementen kombiniert werden, um brennbare und explosive Verbindungen zu verursachen.
• In Kontakt mit Harnstoff können Sie NCL bilden₃, eine hochexplosive Verbindung. Wenn er erhitzt oder mit Säuren in Kontakt stellt, erzeugt er einen hochgiftigen Chloridrauch. Reagieren energisch mit Kohle in einer potenziell explosiven Reaktion.
• Es wird mit Acetylen kombiniert, um den Sprengstoff Chloracetylen zu bilden. Ebenso kann seine Reaktion mit organischer Substanz, Öl, Kohlenwasserstoffen und Alkohole Explosionen produzieren. Seine Reaktion mit Nitromethan, Methanol und Ethanol kann explosiv werden.
• Es bricht die Freisetzung von Sauerstoff auf, ein Prozess, der durch den Rost oder durch den Metallbehälter katalysiert werden kann, der es enthält.
• Kaliumhypochlorit muss kalt sein, um die Bildung von Kaliumchlorat zu vermeiden, dessen Zerlegung sogar explosiv sein kann.

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Verwendet/Anwendungen

• Es wird als Desinfektionsmittel von Oberflächen und Trinkwasser verwendet.
• Der Abbau in Kaliumhypochloritböden in Kaliumchlorid hat seine Verwendung in Kulturen als Kaliumquelle, primäres Ernährungselement für Pflanzen vorgeschlagen, vorgeschlagen.
• Einige Unternehmen haben ihre Anwendung als NAOCL -Ersatz als Bleichmittel vorgeschlagen und die vorteilhaften Eigenschaften des K -Ions beansprucht⁺ angesichts der durch die NA verursachten Umwelteinflüsse⁺.