Natriumhypochlorit (NaClo)

Wir erklären, was Natriumhypochlorit, seine Eigenschaften, Synthese und Anwendungen ist

Formel und Struktur von Natriumhypochlorit

Was ist Natriumhypochlorit??

Er Natriumhypochlorit (NaClo) ist ein ternäres und anorganisches Natriumsalz. Kommerziell wird es als wässrige Lösungen erreicht und ist der aktive Agent dieser inländischen und industriellen Produkte. Diese Lösungen sind mit den Namen von Chlorweißer, Soda Whiter, flüssigem Weißer oder noch raffinierterer Speerlikör bekannt.

Im Wasser zeigt das Natriumhypochlorit die gleichen oxidierenden Eigenschaften von gasförmiger Chlor, so. Tatsächlich ist das in diesen Behältern verfügbare Chlor ein Indikator für die Konzentration und Bleichkraft der Natriumhypochloritlösung.

Dieses ternäre Salz in Wasser kann gut als einfache wässrige Chlorlösung angesehen werden. Es stehen jedoch auch andere Formen zur Verfügung, wie z. B. fest im Fall von Calciumhypochlorit und flüssigem Chlor. Die drei haben die gleiche oxidierende Kraft und ihre Verwendungen hängen von Variablen wie Komfort, Leistung oder Zeit ab.

Formel

Die chemische Formel von Natriumhypochlorit ist NaClo. Besteht aus einem nationalen Kationen zusammen⁺ Und ein Clo Anion^-. Na -Ionen⁺ Sie spüren eine elektrostatische Anziehungskraft für die Clo -Ionen^-, Letzteres nimmt eine tetraedrische Struktur mit einer SP -Hybridisierung ein³.

Die Formel zeigt den Anteil der Ionen im Anhydridzustand an, was gleich 1: 1 entspricht. Es gilt jedoch nur für Anhydrid.

Im Fall von hydratisiertem Natriumhypochlorit -Einer der stabilsten Formen für diese Salz -IT -Chemische Formel ist Naclo · 5H₂ENTWEDER.

Wo ist Natriumhypochlorit??

NaClo ist ein synthetisches Produkt und kommt aufgrund seiner Reaktivität nur in lokalen Regionen vor, in denen es verwendet wird, insbesondere in Abwasser, Böden oder sogar in Trinkwasser -Emanationen.

Im menschlichen Körper gibt es die Chloridionen, die an Redoxreaktionen teilnehmen könnten, die Natriumhypochlorit im Organismus produzieren.

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Synthese

Im Laufe der Geschichte wurde Naclo auf verschiedene Methoden vorbereitet. Das einfachste besteht aus einer Lösung von Chlor in Wasser oder NA -Lösungen₂CO₃ Diese Veröffentlichung co₂ Durch Wirkung von hypochlorischer Säure (HCLO).

Andere Methoden verwenden die Seesalz als Rohstoff durch einen elektrolytischen Prozess. Unter effizienter mechanischer Agitation, der CL₂ und die von NaCl und Wasser erzeugte NaOH reagieren und werden Naclo:

Cl₂(g) + 2naoh (aq) => naclo + naCl + h₂O + q (Hitze)

Heute stellt der Hooker -Prozess diese Verbindung auf große Skalen her, die aus einer verbesserten Version der beschriebenen Methode besteht.

Verwendet/Anwendungen von Natriumchlorit

Eine der Hauptanwendungen von Natriumhypochlorit besteht darin, Kleidungsstücke zu verblleichen

Die häufigsten Natriumhypochloritanwendungen sind:

• Natriumhypochlorit wird als Whitening -Mittel in Textilien, in den Reinigungsmitteln, die es und in die Papierindustrie enthalten, verwendet.
• Die Verwendung als bakterizid und desinfektes Mittel ist bei der Wasserreinigung und der Abwasserbehandlung sehr breit.
• Die Nützlichkeit bei der Desinfektion der Geräte, die für die Zubereitung von Lebensmitteln sowie die Obst- und Gemüseverarbeitung verwendet werden, ist bekannt. Es wird auch mit derselben Desinfektionsmittelfunktion bei der Herstellung von Pilzen, Rindern, Schweinen und Geflügel verwendet.
• Natriumhypochlorit wird in der Ölindustrie im Raffineriestadium verwendet.
• Im Haushalt wird die Bleichkapazität des Natriumhypochlorits zum Waschen weißer Kleidung und zur Desinfektionswirkung bei Reinigungsbädern, Böden usw. verwendet.
• Natriumhypochlorit wird in der endodontischen Therapie verwendet, insbesondere bei der Behandlung der Zahnwurzel. Diese Behandlung verwendet die Dakin -Lösung (Klon auf 0,5 %), die das lebenswichtige Zahngewebe beim Auflösen des nekrotischen Gewebes bewahrt.

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Natriumhypochloriteigenschaften

3D -Natrium -Hypochloritmodell. Chlor (grün), Sauerstoff (rot), Natrium (lila)

Natriumhypochloritlösungen bei Raumtemperatur sind farblos und haben einen süßen Chlorgeruch. Die physikalischen Eigenschaften variieren je nach Salzkonzentrationen, die in Wasser gelöst sind. Alle haben gelbe Färben.

Durch Kristallisationstechniken erhalten diese Lösungen den festen NaClo · 5H₂Oder, dessen Kristalle grünes plausigen sind.

Dieses hydratisierte Salz hat ein ungefähres Molekulargewicht von 164 g/mol, eine Dichte von 1,11 g/ml, ist in Wasser sehr löslich und zersetzt sich auf 101 ° C. Der Naclo · 5h₂Oder ist auch empfindlich gegenüber den gleichen Anhydridreaktionen.

Warum ist Salz Pentahydrat? Während sich das NaClo in seiner wässrigen Umgebung kristallisiert, wickeln die Wassermoleküle die Ionen in eine wässrige Kugel ein. 

Es kann vermutet werden, dass drei dieser Moleküle mit den nicht geschminten Elektronenpaaren der CL interagieren: eine Wasserstoffbrückenform mit dem O und der letzte wird von der NA angezogen.

Es sind jedoch die Studien, die sich auf die kristalline Struktur dieses Feststoffs konzentrieren, die die wahre Antwort auf diese Frage haben.

Wässriges Gleichgewicht

Der Clo Anion^- Nehmen Sie am folgenden Hydrolyse -Gleichgewicht teil:

HCLO (AC) + H₂Oder (l) clo^-(Ac) + h⁺(Ac)

Wenn die Säure der Lösung zunimmt, bewegt sich das Gleichgewicht nach links und erzeugt HCLO.

Diese Säure ist noch instabiler als Hypochlorit und verringert daher die Zersetzung die Konzentration des Wirkstoffs. Wenn der pH -Wert grundlegend ist (größer als 11), garantiert er die Existenz des CLO^- und Produktlebenszeit.

Übermäßige Alkalinität löst jedoch andere Probleme in ihren Anwendungen aus. Zum Beispiel schädigt eine sehr einfache Naillo -Lösung die Kleidung, anstatt sie nur zu blleichen.

Auch in wässrigem Medium wird das HCLO in Chlor umgewandelt, was die gelben Farben dieser Lösungen erklärt:

Kann Ihnen dienen: prozentuale Konzentration

HCLO (AC) CL₂(g) + h₂Oder (l)

Missverhältnis

Das Chloratom in Natriumhypochlorit hat einen Oxidationszustand von +1, der nur zwei Elektronen benötigt, um sein Oktett von Valencia zu vervollständigen.

Andererseits beträgt die elektronische Konfiguration [NE] 3s²3p⁵, in der Lage sein, alle Elektronen ihrer Orbitale "P" zu leeren, mehr Energie.

Dies führt zum Hypochlorit leiden unter Missverhältnisreaktionen auf Ionen mit Oxidationszuständen von +1 und +5:

3cl^-(Ac) 2cl^-(ac) + clo₃^-(Ac)

Diese Reaktion in wässriger Lösung wird mit den Temperaturerhöhungen und den Hypochloritkonzentrationen beschleunigt. Ebenso wird die Reaktion durch einen anderen Mechanismus fortgesetzt, der durch Licht und Metalloxide von Kupfer, Nickel und Kobalt katalysiert wird:

2naocl (aq) => o₂(g) + 2nacl (aq)

Das anhydridische Namento ist mit viel schnellerer Geschwindigkeit unverhältnismäßig und sogar explodiert.

Oxidationsmittel

Chloratom kann Elektronen negativer Spezies akzeptieren (nukleophil). Anhydrid ist ein starkes Oxidationsmittel, das in Chloridanionen (CL) reduziert wird^-).

Im Fall von Naclo · 5h₂Oder es wird angenommen, dass Wassermoleküle den CLO teilweise verhindern^- Sie leiden nukleophile Angriffe.

Angesichts der strukturellen Linearität der CLO jedoch^-, Diese Wassermoleküle verlangsamen nicht genug "Angriffe" auf das Atom von CL. Aus diesem Grund ist Natriumhypochlorit ein starkes Oxidationsmittel.

Verweise

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