Polyiatomische Ionen bereit und Übungen

Der Polyiatomische Ionen Sie sind alle, die zwei oder mehr Atome enthalten, daher sind sie auch unter dem Namen molekulare Ionen bekannt. Im Gegensatz dazu haben monoatomische Ionen ein einzelnes Atom und stammen aus dem Gewinn oder Verlust von Elektronen, die die Elemente des Periodensystems leiden.

Zum Beispiel, wenn wir uns Metalle ansehen, erhalten wir Kationen: NA⁺, Mg²⁺, Ga³⁺, Du⁴⁺, usw. Inzwischen werden uns nicht -metallische Elemente im Wesentlichen Anionen geben: o^2-, S^2-, F^-, N^3-, usw. In ihnen ist die ionische Belastung vollständig gelegen, und in gewissem Maße passiert das gleiche mit den polyromischen Ionen. Obwohl es Tausende von Ausnahmen gibt.

Im Gip der Verzierung finden wir das polylamische Sulfation und zusätzlich zu Calcium- und Wassermolekülen begleitet. Quelle: Pixnio

In einem polyiatomischen Ion liegt die negative Belastung häufig auf den elektronegativsten Atomen, und eine solche Situation wäre nur möglich, wenn es interne kovalente Bindungen gäbe. Wenn es kovalent. Diese Arten von Ionen dominieren stark in der organischen Chemie.

In der anorganischen Chemie zum Beispiel ist einer der bekanntesten Ionen Sulfatanion so, so₄^2-. Wie zu sehen ist, hat es zwei Elemente: Schwefel und Sauerstoff, die bis zu fünf Atome addieren, die durch S-O-Links vereint sind. Das so₄^2- Es ist Teil des Gips und seiner mineralogischen Sorten, die aus der Vergangenheit im Bau von Konstruktionen weit verbreitet sind.

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Liste der häufigsten Polyiatomionen

Im Folgenden werden einige der häufigsten Polyiatomionen erwähnt. Zwei von ihnen, entscheidend in der Chemie der Lösungen, stammen aus demselben Wasser.

Hydronium

Der Krykion Hydonio, H₃ENTWEDER⁺, Es ist eines der einfachsten polythomischen Kationen. Die positive Belastung liegt im zentralen Sauerstoffatom. Es wird erzeugt, wenn ein Wassermolekül einen Wasserstoff verdient.

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Hydroxyl

Auch als Oxydril bekannt, OH^-, Es ist ein Polyonymanion, das kaum aus zwei kovalent verbundenen Atomen besteht, O-H. Die negative Belastung findet sich im Sauerstoffatom und wird erzeugt, wenn ein Wassermolekül einen Wasserstoff verliert.

Karbonat

Der Carbonatanion, CO₃^2-, Es kommt sowohl in Kalkstein- und Marmorsteinen als auch in den Tafeln vor. Die beiden negativen Ladungen werden durch Resonanz zwischen den drei Sauerstoffatomen verlegt, wobei das zentrale Atom Kohlenstoff ist.

Nitrat

Das Nitratanion, nein₃^-, Für Pflanzen wesentlich ist es eine Struktur, die der von Carbonat sehr ähnlich ist. Auch hier wird die negative Belastung unter Sauerstoff verlegt, wie es die elektronegativsten Atome sind.

Ammonium

Nach Hydronium, Ammonium, NH₄⁺, Es ist das relevanteste Kation, weil es aus Ammoniak stammt, einem wesentlichen Gas für endlose industrielle Prozesse. Stickstoff ist das zentrale Atom, und obwohl es das elektronegativste ist, hat es ein positives Lastprodukt, ein Elektron zu verlieren, indem vier N-H-Bindungen gebildet werden.

Peroxid

Der Peroxidanion oder₂^2-, Es ist etwas Besonderes, weil es Diatom und homonuklear ist und einen O-O-Link hat.

Oxalat

Oxalatanion, C₂ENTWEDER₄^2-, Es stammt aus Oxalsäure und ist buchstäblich ein Stein in den Nieren.

Phosphat

Phosphatanion, PO₄^3-, Es hat eine große Lastgröße, die durch Resonanz zwischen seinen vier Foshor -Atomen verlegt wird. Es kommt in reichlich vorhandenen Mineralien vor und besteht aus den Kristallen unserer Knochen.

Zyanid

Der Cyanidanion, CN^-, Es ist auch diatomisch, aber heteronuklear. Die negative Belastung liegt im Stickstoffatom und hat eine dreifache Cwerb -Verbindung^-.

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Acetat

Das Acetat, Cho₃Gurren^-, Es ist vielleicht der repräsentative organische Polyiatomanion. Beachten Sie, dass es drei Elemente und einen molekularen Charakter hat als die anderen Ionen (kovalentere Bindungen). Dieses Anion kann aus neutralisiertem Essig mit Natriumbicarbonat erhalten werden.

Permanganat

Bisher hatte kein polyiatomisches Ion ein zentrales Atom, das kein nicht -metallisches und elektronegatives Element ist. Im Fall von Permanganat ist das zentrale Atom jedoch ein Übergangsmetall, die Mangan, Mine₄^-, Mit der negativen Belastung unter den vier Atomen.

Dieses Anion ist leicht zu erkennen, da ihre Verbindungen normalerweise helle violette Kristalle haben, die ihre Lösungen aus derselben Farbe färben.

Chromat

Ähnlich wie bei Permanganat, Chromat, CRO₄^2-, hat Chrom als zentrales Atom. Im Gegensatz zu MNO₄^-, Das Chromat ist zweifellos und die Farbe seiner Lösungen ist nicht violett, sondern gelb.

Übungen

Übung 1

Welche Ionen machen das folgende Salz aus? NH₄Popcorn₃

Die chemische Formel zeigt bereits das Vorhandensein des Natriumkation, NA⁺, Da es immer polytomisch sein wird und keine kovalenten Bindungen bilden wird. Rechts wird das Carbonatanion sofort erkannt, co₃^2-; Auf der linken Seite ist das Ammoniumkation offensichtlich. Daher kommen die Ionen: NH₄⁺, N / A⁺ und co₃^2- (Natrium- und Ammoniumcarbonat).

Übung 2

Welche Ionen machen das folgende Salz aus und wie viele von ihnen sind die Formel? Mgkpo₄

Wieder suchen wir zuerst nach monoatomischen Ionen; In diesem Fall Kalium, k⁺, Und Magnesium, mg²⁺. Wir haben den Phosphatanion, po₄^3-, auf der rechten Seite der Formel sichtbar. Nach der Formel haben wir dann ein Ion von jedem einzelnen, dessen Beziehung 1: 1: 1 (1 mg) beträgt²⁺: 1 k⁺ : 1 Po₄^3-).

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Übung 3

Welche Ionen haben die folgende Verbindung?? Aloh₃. Gibt es ein Problem mit ihm?

Die Formel lädt Verwirrung ein. Dies könnte auch als: Alh geschrieben werden₃ENTWEDER. Deshalb hätte ich zwei Kationen: zu der³⁺ und h₃ENTWEDER⁺, Verstoß gegen die Erhaltung der ionischen Neutralität. Notwendigerweise muss es negative Gebühren geben, die diesen vier positiven Gebühren entgegenwirken.

Angesichts dieser Argumentation die Aloh -Verbindung₃ Es kann nicht existieren. Und was ist mit Al (OH)₃? Dies hat immer noch das dreifache Kation³⁺, Aber jetzt hat es ein bekanntes Anion: Hydroxyl, OH^-. Es muss drei oh sein^- Die positive Belastung von Al neutralisieren³⁺, Und deshalb beträgt die Beziehung 1: 3 (1 bis³⁺ : 3 Oh^-).

Übung 4

Welche Ionen haben die folgende Verbindung?? K₂Ti (cn)₄

Des Beispiels von Al (OH)₃ Wir wissen, dass das, was innerhalb der Klammern ist, ein polyiatomisches Anion ist; In diesem Fall Cyanid, CN^-. Auch Kalium ist ein monoatomisches Kation k⁺, und zwei von ihm in der Formel, würden sie zwei positive Gebühren hinzufügen. Wir würden zwei weitere positive Gebühren vermissen, die nur aus Titan, ti, kommen können²⁺.

Daher k₂Ti (cn)₄ Es hat die folgenden Ionen: k⁺, Du²⁺ und cn^-, In einem 2: 1: 4 (2 K -Verhältnis⁺ : 1 ti²⁺ : 4 cn^-).

Verweise

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