Lavoissier

Antoine-Laurent de Lavoissier (1743-1794) Er war Ökonom, Chemiker und französischer Biologe, überwiegend Figur in der chemischen Revolution des 18. Jahrhunderts. Seine wichtigsten Beiträge waren das Gesetz der Massenschutz und die Entdeckung der Funktion des Sauerstoffs beim Atmen unter anderem.

Er untersuchte auch das Wassermolekül, widerlegt die Theorie von Flogisto und erklärte die Verbrennung. Darüber hinaus schrieb er einen Elementartext über Chemie, half bei der Einführung des metrischen Systems, erstellte die erste Periodenverkehrstabelle und trug zur Einrichtung der Nomenklatur der modernen Chemie bei.

Sohn eines reichen Pariser Anwalts, er absolvierte sein Rechtsstudium, obwohl die Naturwissenschaften seine wahre Leidenschaft waren. Er begann sein Studium auf dem Gebiet der Geologie, dank der er Mitglied der prestigeträchtigen Akademie der Wissenschaften proklamiert wurde. Parallel dazu entwickelte er einen Steuersammler für die Krone.

Er heiratete Marie-Anne Pierrette Paulze, die in ihren wissenschaftlichen Werken aktiv mit Lavoissier zusammenarbeitete und britische Chemikalien in Französisch und Lernkunst und Gravur übersetzte, um die Experimente ihres Mannes zu veranschaulichen.

1775 wurde Lavoizier zum Kommissar der königlichen Verwaltung von Gunpowder und Salitre ernannt und arbeitete an der Verbesserung der Schützenpulver. Er hielt verschiedene öffentliche Positionen inne und wurde als Beamter der Monarchie zum Tode verurteilt und in der Guillotine in Paris hingerichtet.

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Die Wissenschaft von Lavoisierer

Das Hauptprinzip der Antoine -Lavoisierer -Studien ist die Bedeutung, die die Messung des Subjekts auf die gleiche Weise gab, wie es in Gebieten wie Physik durchgeführt wurde.

Diese Konzeption veranlasste Lavoissier, der Vater der modernen Chemie zu werden, im Grunde genommen derjenige, der die quantitative Wissenschaft in dieser Wissenschaft einführte und dieser Disziplin wirklich den Charakter der Wissenschaft gegeben hat.

Im Rahmen dessen kann man sagen, dass Lavosier es in all seinen Handlungen sehr deutlich gemacht hat, dass Chance in seinen Werken und Studien keinen Platz hatte. Der Zufall wurde nicht als etwas konzipiert, das aktiv an ihren Experimenten teilnehmen konnte.

Betonung der Materie

Die Angelegenheit war das Element, das die größte Sorge erzeugte, und um ihre Struktur und ihre Eigenschaften zu verstehen, lavoisierte sich darauf, die vier bis dahin bekannten Elemente zu untersuchen: Erde, Luft, Wasser und Feuer.

Inmitten dieser Dissertationen schätzte Lavosier, dass die Luft eine grundlegende Rolle bei Verbrennungsprozessen spielte.

Für Lavoissier konzentrierte sich die Chemie stärker auf die Synthese und Analyse der Materie. Dieses Interesse wurde genau in diesem quantitativen Begriff gerahmt und entspricht dem Eckpfeiler der Vorschläge dieses Wissenschaftlers.

Einige Autoren, wie der Philosoph, der physische und der Historiker Thomas Kuhn, betrachten Lavoissier als Revolutionär auf dem Gebiet der Chemie.

Descartes -Methodik

Antoine Lavosier Porträt

Antoine Lavosier wurde durch Erkennen der Bedeutung einer strengen Methode zur Durchführung ihrer Experimente gekennzeichnet, basierend auf dem Verständnis des Kontextes dessen, was untersucht wird.

Tatsächlich hielt ich es für notwendig, einen globalen Plan zu strukturieren, durch den das Problem abgeschlossen sein könnte.

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Laut Lavosier ist es erst nach dieser großen Überprüfung möglich, seine eigenen Hypothesen zu berücksichtigen und festzustellen, wie die Untersuchung von dort aus fortgesetzt werden kann. Einer der Zitate, die diesem Charakter zugeschrieben werden, lautet: "Die Wissenschaft ist kein Mann, sondern die Arbeit vieler".

Zusammenarbeit

Lavoissier glaubte inbrünstig, wie wichtig die Zusammenarbeit zwischen Kollegen ist.

In der Tat hatte er irgendwann in seinem Leben ein Labor mit den modernsten Werkzeugen ausgestattet, und außerdem hatte er einen breiten und gemütlichen Raum, um Wissenschaftler zu empfangen, die aus anderen Städten oder Ländern stammten, mit denen Lavosier Kommunikation hatte.

Für Lavosier war die Arbeit von grundlegender Bedeutung, um herauszufinden, was er die Geheimnisse der Natur nannte.

Experimente

Lavoizier war gekennzeichnet, indem er einer der ersten Wissenschaftler war, die die Vorschriften dessen in die Praxis umsetzen, was heute als Stöchiometrie bekannt ist. Dies geht darum, zu berechnen, wie viel jedes Element in einer chemischen Reaktion verwendet wird.

Lavoissier konzentrierte sich immer darauf, jedes Element, das an einer chemischen Reaktion teilnahm, die ein der repräsentativsten Elemente des Einflusses auf die Entwicklung der Chemie als modern.

Die nicht -transmutation der Materie

Seit der Antike gab es in Alchemisten einen allgemeinen Begriff.

Der Wunsch, kleine wertvolle Metalle wie Blei in andere Metalle von großem Wert wie Gold umzuwandeln, war immer vorhanden, und diese Sorge beruhte auf der Konzeption der Transmutation der Materie.

Lavoissier nutzte seine unermüdliche Strenge und wollte diese Empfängnis berücksichtigen, aber achten Sie darauf, absolut alle Elemente zu messen, die an seinem Experimentieren beteiligt sind.

Er maß ein bestimmtes Volumen und platzierte es dann in ein Werkzeug, das auch zuvor gemessen worden war. Er ließ das Wasser 101 Tage lang für den Rückfluss kochen, destillierte die Flüssigkeit, wog es und misst sie. Das Ergebnis war, dass das anfängliche Maß und das Gewicht mit der endgültigen Maßnahme und dem Gewicht zusammenfiel.

Der Kolben, den er verwendete, hatte ein staubiges Element im Hintergrund. Lavoizsier wog diesen Kolben und das Gewicht fiel auch mit dem zu Beginn registrierten zusammen, was zeigte, dass dieser Staub aus dem Kolben stammte und nicht einer Transformation des Wassers entsprach.

Das heißt, die Angelegenheit bleibt unveränderlich: Nichts wird geschaffen, und irgendetwas verwandelt. Andere europäische Wissenschaftler hatten diesen Ansatz bereits verfolgt, so ist der Botaniker und Doktor Herman Boerhaave der Fall. Es war jedoch Lavoisierer, der diese Aussage quantitativ überprüfte.

Luft und Verbrennung

In der Zeit von Lavoizier war die sogenannte Flogist -Theorie noch gültig, die sich auf eine Substanz bezog, die diesen Namen trug und für die Erzeugung der Verbrennung in den Elementen verantwortlich war.

Das heißt, es wurde angenommen, dass jede Substanz, die die Veranlagung hatte, Verbrennung zu erleben.

Lavoissier wollte sich mit dieser Konzeption befassen und basierte auf den Experimenten des Wissenschaftlers Joseph Priestley. Der Befund von Lavosier bestand darin. Dieses letzte Element wurde Sauerstoff genannt.

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Wasserbildung

Lavoissier und Berthollet, Chimistes Figres, Liebig's Exteract of Meat Company, 1929

Ebenso entdeckte Lavosier, dass Wasser ein Element war, das durch zwei Gase gebildet wurde: Wasserstoff und Sauerstoff.

Einige frühere Experimente verschiedener Wissenschaftler, unter denen der Chemiker Henry Cavendish herausfällt, hatten dieses Thema untersucht, aber sie waren nicht schlüssig gewesen.

Im Jahr 1783 führten sowohl Lavoissier als auch der Mathematiker und der physische Pierre-Simon Laplace Experimente unter Berücksichtigung der Verbrennung von Wasserstoff durch. Das Ergebnis, das von der Akademie der Wissenschaften gebilligt wurde, war Wasser in ihrem reinsten Zustand.

Atmung

Ein weiteres Interesse von Lavoisierer war das von Tieratmung und Fermentation. Nach mehreren Experimenten, die von ihm durchgeführt wurden, die auch für die Zeit ungewöhnlich und fortgeschritten waren, entspricht das Atmen einem Oxidationsprozess, der der Kohlenstoffverbrennung sehr ähnlich ist.

Im Rahmen dieser Dissertationen führten Lavoisier und Laplace ein Experiment durch, in dem sie einen indischen Hasen nahmen und ihn ungefähr 10 Stunden lang in einen Glasbehälter mit Sauerstoff stellten. Dann haben sie gemessen, wie viel Kohlendioxid aufgetreten war.

Ebenso nahmen sie sich als Hinweis auf einen Mann in Aktivität und Ruhe an und messen die Sauerstoffmenge, die zu jeder Zeit erforderlich war.

Diese Experimente ermöglichten es Lavoisierer zu sagen, dass die Verbrennung durch die Reaktion zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff erzeugt wird, was bei Tieren Wärme erzeugt. Darüber hinaus wurde er abgeleitet, dass inmitten der physischen Arbeit ein größerer Sauerstoffverbrauch erforderlich ist.

Hauptbeiträge zur Wissenschaft

Das Massenschutzgesetz

Lavoisier zeigte, dass die Produktmasse in einer chemischen Reaktion der Masse der Reagenzien entspricht. Mit anderen Worten, in einer chemischen Reaktion geht keine Masse verloren.

Nach diesem Gesetz wird die Masse in einem isolierten System weder durch chemische Reaktionen noch durch physikalische Transformationen erzeugt oder zerstört. Dies ist eines der wichtigsten und grundlegendsten Gesetze der modernen Chemie und Physik.

Die Natur der Verbrennung

Eine der wichtigsten wissenschaftlichen Theorien von Lavoissier war Flogistentheorie, was behauptete, dass die Verbrennung durch ein Element namens Flogisto gebildet wurde.

Es wurde angenommen, dass die Dinge beim Verbrennen den Flogisto in der Luft freigelassen haben. Lavoissier widerlegte diese Theorie und zeigte, dass ein anderes Element, Sauerstoff, eine wichtige Rolle bei der Verbrennung spielte.

Wasser ist eine Verbindung

Lavoissier entdeckte während seiner Experimente, dass Wasser eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff war. Vor dieser Entdeckung hatten Wissenschaftler im Laufe der Geschichte gedacht, dass Wasser ein Element sei.

Lavoizier berichtete, dass Wasser zu ungefähr 85% Sauerstoff und 15% Wasserstoff zu Gewicht betrug. Daher schien Wasser 5,6 -mal mehr Sauerstoff im Gewicht zu enthalten als Wasserstoff.

Die Elemente und die chemische Nomenklatur

Lavoissier legte die Grundlagen der modernen Chemie und enthielt eine "Tabelle einfacher Substanzen", die erste moderne Liste der damals bekannten Elemente.

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Definierte das Element als den "letzten Punkt, den die Analyse erreichen kann" oder in modernen Begriffen als Substanz, die in seinen Komponenten nicht mehr zerlegt werden kann.

Ein großer Teil Ihres Systems zum Namen chemische Verbindungen ist noch heute verwendet. Darüber hinaus gab er dem Wasserstoffelement Namen und identifizierte Schwefel als Element, wobei er feststellte, dass er sich in einfacheren Substanzen nicht zersetzen konnte.

Das erste Chemie -Lehrbuch

Statue von Antoine-Laurent Lavoissier von Jules Dalou, 1866. Quelle: Stephenckson, CC BY-SA 4.0, über Wikimedia Commons

1789 schrieb Lavoissier die Elementarchemievertrag, Das erste Chemiebuch zu werden, das die Liste der Elemente, die jüngsten Theorien und die Gesetze der Chemie (einschließlich Massenerhaltung) enthielt und in denen es auch die Existenz des Flogisten widerlegte.

Kalorientheorie

Lavoissier entwickelte ausführlich entwickelte Forschungen zur Verbrennungstheorie, in der der Verbrennungsprozess, wie er argumentierte, zur Freisetzung von Kalorienpartikeln führte.

Es begann von der Idee, dass in jeder Verbrennung eine Ablösung der Wärmewärme (oder magmatische Flüssigkeit) oder des Lichts vorliegt, um später zu demonstrieren, dass die "Wärme Materie" nicht registriert ist, um zu überprüfen , ohne nennenswerte Gewichtsänderung.

Tieratmung

Lavoissier entdeckte, dass ein Tier in einer geschlossenen Kammer "äußerst atmungsaktive Luft" (Sauerstoff) verbrauchte und "Calciumsäure" (Kohlendioxid) produzierte.

Durch seine Atemexperimente hat Lavoissier die Theorie von Flogisto ungültig und entwickelte Forschung in der Atemchemie. Seine lebenswichtigen Experimente mit Meerschweinchen quantifizierten den konsumierten Sauerstoff und Kohlendioxid, das durch den Stoffwechsel erzeugt wird.

Mit einem Eiskalorimeter zeigte Lavoissier, dass Verbrennung und Atmung ein und dasselbe waren.

Er maß auch den beim Atmen verbrauchten Sauerstoff und kam zu dem Schluss, dass sich die Menge abhängig von den menschlichen Aktivitäten ändert: Bewegung, Essen, Fasten oder Sitzen in einem heißen oder kalten Raum. Darüber hinaus fand er Variationen der Impuls- und Atemfrequenz.

Beitrag zum metrischen System

Während seiner Periode im Komitee der französischen Akademie der Wissenschaften trug Lavoissier zusammen mit anderen Mathematikern zur Schaffung des metrischen Messsystems bei, durch das die Gleichmäßigkeit aller Gewichte und Maßnahmen in Frankreich sichergestellt wurde.

Beitrag zur Untersuchung der Photosynthese

Lavoissier zeigte, dass Pflanzen aus Wasser, Erde oder Luft, das für ihr Wachstum erforderliche Material erhalten und dass im Prozess der Photosynthese einen direkten Einfluss, das CO2 -Gas, das Wasser, das Gas O2 und den grünen Teil der Pflanzen ausübt.

Verweise

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