Molmasse, wie es berechnet wird, Beispiele und Übungen aufgelöst

Der Molmasse Es ist eine intensive Eigenschaft der Materie, die das Konzept von Mol auf Massenmessungen bezieht. Es ist die Menge an Masse, die einem Substanzmol entspricht; Das heißt, was "wiegt" eine Avogadro -Zahl (6.022 · 10²³) bestimmter Partikel.

Ein Mol jeder Substanz enthält die gleiche Anzahl von Partikeln (Ionen, Moleküle, Atome usw.); Die Masse wird jedoch variieren, da seine molekularen Dimensionen durch die Anzahl der Atome und Isotope definiert werden, aus denen ihre Struktur besteht. .

Der Unterschied zwischen den Molmassen verschiedener Substanzen kann durch die scheinbare Menge ihrer Probe oberflächlich bemerkt werden. Quelle: Gabriel Bolívar.

Nehmen wir beispielsweise an, dass genau ein Mol für fünf verschiedene Verbindungen trifft (überlegenes Bild). . . .

Es ist zu beachten. Dieses Materievolumen hängt jedoch auch stark vom Aggregationszustand jeder Verbindung und ihrer Dichte ab.

[TOC]

?

Definition

Die Molmasse kann aus ihrer Definition berechnet werden: Massenmenge pro Substanzmole:

M = Gramm Substanz /Mol Substanz

Tatsächlich ist g/mol die Einheit, in der die Molmasse normalerweise neben kg/mol exprimiert wird. Wenn wir also wissen, wie viele Maulwürfe wir von einer Verbindung oder einem Element haben, und wir sie wiegen, werden wir ihre Molmasse erreichen, indem wir eine einfache Aufteilung anwenden.

Artikel

Die Molmasse gilt nicht nur für die Verbindungen, sondern auch für die Elemente. . Daher platzieren wir mit Hilfe eines periodischen Tisches die relativen Atommassen für ein Interessenselement und multiplizieren ihren Wert mit 1 g/mol; Das ist Avogadros Konstant, M_ODER.

Zum Beispiel beträgt die relative Atommasse von Strontium 87,62. Wenn wir ihre atomare Masse haben wollen, wäre sie 87,62 Uma; Aber wenn das, was wir suchen, ist die Molmasse, dann wird sie 87,62 g/mol (87,62 · 1 g/mol) sein. .

Verbindungen

Die Molmasse einer Verbindung ist nichts anderes als die Summe der relativen Atommassen ihrer Atome multipliziert mit M_ODER.

Zum Beispiel das Wassermolekül H₂. .

2 H · (1,008) = 2.016

1 O · (15.999) = 15.999

M(H₂O) = (2.016 + 15.999) · 1 g/mol = 18.015 g/mol

M_ODER schließlich:

M(H₂O) = (2.016 + 15.999) = 18.015 g/mol

Es wird davon ausgegangen.

Beispiele

Eine der bekanntesten Molmassen wurde gerade erwähnt: das Wasser, 18 g/mol. Diejenigen, die sich mit diesen Berechnungen vertraut machen, erreichen einen Punkt, an dem sie sich einige Molmassen auswendig machen können, ohne sie zu suchen oder sie zu berechnen, wie es getan wurde. Einige dieser Molmassen, die als Beispiele dienen, sind die folgenden:

Es kann Ihnen dienen: Vor- und Nachteile der Gesundheitschemie

-ENTWEDER₂: 32 g/mol

-N₂: 28 g/mol

-NH₃: 17 g/mol

-CH₄: 16 g/mol

-CO₂: 44 g/mol

-HCl: 36,5 g/mol

-H₂SW₄

-CH₃COOH: 60 g/mol

-Glaube: 56 g/mol

Beachten Sie, dass die angegebenen Werte abgerundet sind. Für genauere Zwecke müssen Molmassen mit mehr Dezimalzahlungen mit gebührenden und genauen relativen Atommassen ausgedrückt und berechnet werden.

Gelöste Übungen

Übung 1

. . Berechnen Sie die Molmasse des mutmaßlichen Analyts D.

Wir müssen die Masse von D bestimmen, die in der Lösung gelöst ist. Wir fahren fort:

Masse (d) = 76 g · 0,14 = 10,64 g d

. Dann und schließlich wenden wir die Definition der Molmasse an, da wir über ausreichende Daten verfügen, um sie zu berechnen:

M(D) = 10,64 g d/ 0,0267 Mol D. D

= 398,50 g/mol

Was übersetzt wie: ein Mol (6.022 · 10²³) Von und hat eine Masse von 398,50 Gramm. Dank dieses Wertes können wir wissen, wie viel von und wir das Gleichgewicht wiegen, falls wir beispielsweise eine Lösung einer Molonkonzentration von 5 · 10 vorbereiten möchten^-3 M; das heißt, löst sich 0,1993 Gramm und in einem Liter Lösungsmittel auf:

5 · 10^-3 (mol/l) · (398,50 g/mol) = 0,1993 g und

Übung 2

Berechnen Sie die Molmasse von Zitronensäure und wissen, dass ihre molekulare Formel C ist₆H₈ENTWEDER₇.

Die gleiche Formel c₆H₈ENTWEDER₇ Es erleichtert das Verständnis der Berechnung, da es uns sagt, dass die Anzahl der Atome von C, H und oder dass es in Zitrusäure gibt.

Kann Ihnen dienen: Dodecil Natriumsulfat (SDS): Struktur, Eigenschaften, verwendet

8 H · (1.008) = 8.064

7 O · (15.999) = 111.993

M(Zitronensäure) = 72.0642 + 8,064 + 111.993

= 192,1212 g/mol

Übung 3

Berechnen Sie den molaren Teig von Pentahydratkupfersulfat, Cuo₄· 5h₂ENTWEDER.

Wir wissen, bevor die Molmasse von Wasser 18.015 g/mol beträgt. Dies dient dazu, die Berechnungen zu vereinfachen, da wir sie für den Moment weglassen und uns auf das wasserfreie Cuo -Salz konzentrieren₄.

. Mit diesen Daten gehen wir auf die gleiche Weise wie bei Übung 2 vor:

1 s · (32.065) = 32.065

4 o · (15.999) = 63.996

M(Cuso₄) = 63.546 + 32.065 + 63.996

= 159.607 g/mol

Aber wir interessieren uns für den molaren Teig von Pentahydratsalz, nicht an wasserfrei. Dazu müssen wir das Ergebnis die entsprechende Wassermasse hinzufügen:

5 h₂O = 5 · (18.015) = 90,075

M(Cuso₄· 5h₂O) = 159.607 + 90,075

= 249.682 g/mol

Verweise

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemie. (8. Aufl.). Cengage Lernen.
2. Wikipedia. (2020). Molmasse. Abgerufen von: in.Wikipedia.Org
3. Nissa Garcia. (2020). ? . Lernen. Erholt von: Studium.com
4. DR. Kristy m. Bailey. (S.F.).
   Molmasse finden. Abgerufen von: occ.Edu
5. Helmestine, Anne Marie, ph.D. (2. Dezember 2019). Beispielproblem. Erholt von: thoughtco.com