Metalle, Nicht -Metalle und Metalloide

Der Metalle, Nicht -Metalle und Metalloide Sie sind die drei Abteilungen, in denen alle chemischen Elemente der Periodenzüchter klassifiziert werden können. Die Elemente, die zu jeder dieser Abteilungen gehören.

Das untere Bild zeigt eine periodische Tabelle, in der die Orte der Metall-, nicht -metallischen und metalloiden Elemente geschätzt werden. Beachten Sie, dass Metalloide kaum sieben Elemente haben, während die überwiegende Mehrheit Metallelementen entspricht. Andererseits positionieren sich Nicht -Metalle, außer Wasserstoff, am Ende der Tabelle.

Metalle (Natrium, Kalium, Kupfer, Gold usw.) Merkmale haben im Prinzip sehr unterschiedlich von denen von Nicht -Metallen (Chlor, Kohlenstoff, Schwefel, Sauerstoff usw.). Metalloiden (Bor, Silizium, Germanio, Arsen usw.) bestehen aus einer leichten Verschmelzung beider Welten und bauen die Grenze zwischen Metallen und Nicht -Metallen auf.

Somit zeigen Metall- und Nichtmetalleigenschaften sowohl Metall als auch Nicht -Metalle. Unter diesen chemischen Abteilungen haben wir Dutzende von Anomalien, zum Beispiel den flüssigen Zustand des Quecksilbers, der auf die Struktur seiner Atome zurückzuführen ist.

Metalleigenschaften

Physisch

Metalle sind normalerweise solide mit silbernen, formbaren, duktilen, dichten, harten und undurchsichtigen Helligkeit. Einige wie Gold, Kupfer, Quecksilber, Cäsium und Osmio haben jedoch charakteristische Farben, wobei die ersten beiden die herausragendsten sind. Wir haben auch Metalle wie Mangan und Wismut gebrochen; oder weich, wie Natrium, das sogar mit einem Messer geschnitten werden kann.

Metalle sind ausgezeichnete Wärme- und Stromleiter, sie haben hohe Schmelz- und Siedepunkte und bilden verdichtete kristalline Strukturen. Andererseits haben diese Elemente die außergewöhnliche Fähigkeit, sich gegenseitig zu mischen, um feste Lösungen zu verursachen, die als Legierungen bezeichnet werden.

Obwohl sie tendenziell fest sind, gibt es Metalle, die Flüssigkeiten bei mäßigen Temperaturen sind, wie dies bei Quecksilber, Gallium und Cäsium der Fall ist.

Chemikalien

Metalle sind Arten, die Elektronen leicht ergeben. Daher ist es normal, dass Kationen stammen und in unzähligen chemischen Reaktionen oxidieren.

Ihre niedrigen Ionisierungsenergien sind die notwendigen Energien, um ein Elektron aus ihren sperrigen Atomen in einer Gasphase sowie deren niedrigen Elektronegativitäten zu entfernen, mit ihrer natürlichen Tendenz zum Oxidieren zusammen.

Bei der Spende von Elektronen sind sie normalerweise in ihren abgeleiteten Verbindungen als Kationen vorhanden, entsprechend einen starken ionischen Charakter in ihren chemischen Bindungen. Solche Verbindungen sind aufgrund ihrer Basizität, die OH -Ionen freisetzen, charakterisiert, insbesondere Metalloxide^- In wässrigen Lösungen.

Zum Beispiel Natriumoxid₂Oder löst sich in Wasser auf, um OH -Ionen zu stammen^-, resultierendes NaOH -Produkt:

N / A₂Oder (s) + h₂Oder (l) → 2naoh (aq)

Auch Metalloxide reagieren mit Säuren, um Salze und Wasser zu verursachen:

Kind (s) + h₂SW₄(aq) → niso₄(aq) + h₂Oder (l)

Die Metalloxidationszahlen sind normalerweise positiv und haben normalerweise Werte, die zwischen +1 liegen (NA)⁺) und +3 (zu³⁺, Ga³⁺, Glaube³⁺); Das Titan und das Zirkonium haben jedoch +4 Oxidationszahlen, Ti⁴⁺ und zr⁴⁺, bzw. Einige können sehr positiv werden (MN⁷⁺, Du⁸⁺ Los geht⁹⁺).

Eigenschaften von Nicht -Metalen

Physisch

Nicht -Metalle haben variablere physikalische Zustände, obwohl die meisten gasartig sind. Unter den Feststoffen haben wir Schwefel, Kohlenstoff (Kohle oder Diamant), Phosphor, Selen und Jod. Bromo ist das einzige Nicht -Metall, das als rötlich -braune Flüssigkeit existiert. Inzwischen Fluorid, Chlor, Stickstoff, Sauerstoff, Wasserstoff, Helium, Argon usw., Sie sind gasförmige Elemente.

Nicht -Metalle sind unter normalen Bedingungen schlechte Leiter von Wärme und Elektrizität. Sie sind wenig dicht und normalerweise sind ihre Feststoffe spröde.

Im Gegensatz zu Metallen und Silberfarben sind Nicht -Metalle tendenziell farblos und wenig hell, aber es gibt gelb (Schwefel), grün (Chlor), lila (Jod), rot und weiß (Phosphor).

Chemikalien

Nicht -Metalle sind Arten, die aufgrund ihrer mangelnden Reaktivität leicht Elektronen gewinnen, mit Ausnahme von edlen Gasen. Daher neigen sie dazu, Anionen zu bilden und sich mit metallischen Kationen zu einem Konglomerat von Keramiksalzen und -verbindungen zu bilden (Haliden, Chloride, Iodide, Sulfide, Phosphide, Nituros usw.).

Metalle, die miteinander kombiniert werden, führen zu Legierungen, die intern mit dem metallischen Link verbunden sind. Nicht -Metalle stammen dagegen kovalente Verbindungen (Moleküle) durch Bildung kovalenter Bindungen; Das heißt, sie präsentieren eine relativ gerechte Teile der Bondelektronen.

Nicht -Metalle produzieren normalerweise saure Verbindungen, die sich in Wasserfreisetzungen auflösen₃ENTWEDER⁺. Zum Beispiel der CO₂, Ein Säureoxid reagiert mit Wasser, um Kohlensäure zu verursachen, H₂CO₃:

CO₂(g) + h₂Oder (l) → h₂CO₃(aq)

Nicht -Metalle haben hohe Elektronegativitäten, wobei Fluor das elektronegativste Element von allen ist. Sie sind auch durch ihre hohen Ionisierungsenergien gekennzeichnet, da es schwierig ist, Elektronen aus ihren kleinen gasförmigen Atomen zu entfernen.

Ihre Leichtigkeit, Elektronen zu gewinnen oder zu akzeptieren. Sie können jedoch auch Elektronen verlieren und beide positive Oxidationszahlen (s zeigen⁴⁺, N⁵⁺, ENTWEDER²⁺, H⁺) als negativ (f^-, ENTWEDER^2-, H^-).

Eigenschaften von Metalloiden oder Semimetalen

Metalloide haben eine Mischung der physikalischen und chemischen Eigenschaften von Metallen und Nichtmetallen. Alle sind leicht dichte weiße und silberne Feststoffe. Physikalisch sehen Metalle wie Metalle aus, aber chemisch verhalten sie sich wie Nicht -Metalle.

Metall- oder Nichtmetallelemente sind Antimon, Polonium, Telurio, Arsen, Germanio, Silizium und Boron.

Ihre Verbindungen sind tendenziell Amphotoros, so dass sie mit Säuren und Basen reagieren. Ebenso sind Metalloide keine guten oxidierenden Mittel und keine guten Reduktionsmittel. Seine thermischen Leitfähigkeiten sind bis auf die von Silizium nicht sehr hoch. Und in Bezug auf ihre elektrischen Leitfähigkeiten ähneln diejenigen von Arsen und Antimon der anderen Metalle.

Sie können Salze und ionische Verbindungen sowie kovalente Moleküle oder Verbindungen bilden, die durch flüchtiges oder Polymer gekennzeichnet sind. In vagen Worten: Metalloiden machen.

Es gibt diejenigen, die Metalloiden als Teil von post -transitionalen Metallen betrachten, und andere, die behaupten, sie sollten als nicht -metallische Elemente behandelt werden.

Verweise

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemie. (8. Aufl.). Cengage Lernen.
2. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische Chemie. (Vierte Edition). Mc Graw Hill.
3. Wikipedia. (2020). Eigenschaften von Metallen, Metalloiden und Nichtmetallen. Abgerufen von: in.Wikipedia.Org
4. Helmestine, Anne Marie, ph.D. (26. August 2020). Was sind die Eigenschaften von Nichtmetallen? Erholt von: thoughtco.com
5. Blaber m., & Shrestha b. (5. September 2020). Metalle, Nichtmetalle und Metalloide. Chemistry Librettexts. Erholt von: Chem.Librettexts.Org
6. Die Herausgeber von Enyclopaedia Britannica. (2020). Metalloid. Erholt von: Britannica.com