Mischen Sie Komponenten, Typen, Trennmethoden, Beispiele

A mischen Es ist die Kombination von zwei oder mehr Materialien, Substanzen oder Verbindungen. In Bezug auf Chemie und physikalische Verantwortung wird davon ausgegangen, dass die Komponenten der Mischung nicht aufeinander reagieren sollten, da sie ihre Zusammensetzung und Eigenschaften im Laufe der Zeit ändern würde. Daher müssen sie für eine angemessene Zeit stabil sein (Stunden, Tage, Wochen, Jahre).

Die Gemische sind überall und in allen Bereichen des Wissens; Einige sind ideologisch, andere Chimikaner oder natürlich. Wir finden sie in der Küche, nicht nur in den Lebensmitteln, die feste und heterogene Gemische sind, sondern in denselben Material.

Eine Tasse mit Schokoladenbaiser, wie alle Desserts, sind tägliche Beispiele für Mischungen. Quelle: pxhere.

Die Mischungen finden sich auch in den Zahnpasten, dem Mundwasser, der Rasiermessercreme, den Seifenpillen, den Reinigungsprodukten oder im Geruch eines Kolonienwassers. Sogar unser physiologischer Abfall ist in ihrer richtigen Maßnahme. Der menschliche Körper besteht aus einer Reihe verschiedener Arten von Gemischen, die im Gleichgewicht koordiniert werden.

Es ist möglich, die Komplexität einer Mischung so weit wie unsere Vorstellungskraft zu erhöhen. Die Anzahl der Komponenten, die Phasen, ihre Wechselwirkungen mit der Umgebung. Deshalb ist es für einen ersten Ansatz für dieses Konzept immer Teil der typischen Gemische in einem Labor oder im täglichen, vergangenen oder modernen Leben.

Wasser ist das ideale Mittel, um zu erklären, was eine Mischung ist, da es in der Lage ist, viele Feststoffe oder Flüssigkeiten aufzulösen. Die Verwendung wird in einem Lösungsmittel, einem gelösten Stoff, der Größe der Partikel, der Homogenität oder Heterogenität der resultierenden Lösung beschrieben. Und dann wird klar, dass jede Flüssigkeit, Feste oder Gas als Lösungsmittel wirken kann.

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Komponenten einer Mischung

Während es Hunderttausende von Gemischen gibt, können ihre Komponenten als zwei Typen reduziert und klassifiziert werden: Lösungsmittel oder gelöste Stoffe.

Lösungsmittel

Zuerst gab es ein Beispiel für Lösungsmittel: Wasser. Tatsächlich wird es aus guten Gründen als universelles Lösungsmittel (oder Lösungsmittel) bezeichnet. Es kann dann angenommen werden, dass ein Lösungsmittel notwendigerweise flüssig sein muss, so dass es die Feststoffe oder Gase auflöst, die damit interagieren; Eine solche Aussage ist jedoch falsch.

Das Lösungsmittel ist das Mittel, das die Feststoffe, Substanzen, Verbindungen oder Materialien, die zugesetzt werden, "begrüßen" werden können. Und deshalb zeigt es normalerweise die größte Komposition (die häufiger vorkommend) in der Mischung. Zum Beispiel sind die Mengen an gelösten Salzen in den Ozeanen überwiegend groß, aber blass im Vergleich zu ihrer Gesamtmasse an Wasser.

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Wenn das Lösungsmittel ein Medium ist, bedeutet dies, dass dies nicht immer flüssig sein muss. Es kann auch ein fester oder sogar ein Gas sein. Ebenso muss ein Lösungsmittel entweder von einzelnen Substanzen (nur Wasser) sein, kann aber in einer Mischung (Wasser und Alkohol in gleichen Proportionen) behandelt werden.

Unter anderem können wir nennen: Gletscher Essigsäure, Verkauf oder geschmolzene Metalle, Toluol, Chloroform, Benzin, Stickstoff, Luft, mesoporöse Körper, unter anderem.

Gelöst

Der gelöste gelöste ist einfach das, was in diesem Lösungsmittel (Substanzen, Verbindungen usw. gelöst wird.). Seine körperliche Verfassung kann jeder sein, obwohl der Feststoff der repräsentativste und beobachtbarste in der Natur ist. Darüber hinaus ist es in einem kleineren Verhältnis (es ist weniger reichlich vorhanden) in Bezug auf das Lösungsmittel gekennzeichnet. Obwohl es nicht immer sein muss. Im folgenden Beispiel ist Wasser das Lösungsmittel und das Soluto -Salz:

Arten von Gemischen

Angenommen, es ist das Lösungsmittel und b der gelöste Stoff. Wenn A und B gemischt oder kombiniert sind, entstehen sie zu einer Mischung (A+B). Diese Mischung kann in Bezug auf ihren Materialstatus (Flüssigkeit, Gas oder Feststoff) je nach Aussehen (homogen oder heterogen) oder gemäß der Größe der gelösten Partikel (Suspension, Kolloid oder Lösung) klassifiziert werden.

Alle diese Klassifizierungen hängen miteinander zusammen, aber gemäß ihren Erscheinungen werden gleichzeitig gemäß der Größe ihrer Partikel nachgeschlagen.

Homogen

Wasserglas, homogene Mischung

Eine homogene Mischung ist eine, die eine einzelne Phase mit bloßem Auge darstellt und durch die Wirkung der Schwerkraft nicht von selbst getrennt werden kann. Daher sind seine Partikel sehr klein, so dass das menschliche Auge sie schätzt.

Lösungen und Kolloide treten in diese Art von Gemischen ein, die in der Größe der gelösten Partikel unterschieden werden. Alle Lösungen sind homogen.

Heterogen

Heterogene Öl- und Wassermischung

Eine heterogene Mischung ist eine, die mehr als zwei Phasen mit dem bloßen Auge sowie eine nicht -ungeniforme Verteilung seiner Partikel auf einer molekularen Skala aufweist. Daher kann es eine Mischung aus Feststoffen verschiedener Farben oder nicht mischbarer Gase oder Flüssigkeiten sein. Kolloide, insbesondere Emulsionen und Suspensionen, geben Sie diese Art von Gemischen ein.

Es gibt also homogene Kolloide wie Wolken und heterogen. Alle Kolloide sind jedoch heterogen, wenn sie in einem Mikroskop oder in mikrometrischen Skalen beobachtet werden.

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Mischungsgetrennmethoden

Die Komponenten (Lösungsmittel und gelöste Stoff) der A+B -Misch.

Verdunstung

Wasser verdampft vom Küchenutensilien. Glas [GFDL (http: // www.Gnu.Org/copyleft/fdl.html) oder cc von 3.0 (https: // creativecommons.Org/lizenzen/bis/3.0)] aus Wikimedia Commons

Verdunstung wird für Lösungen verwendet, das Wärme auftragen, damit das Lösungsmittel zur Gasphase entkommt und der gelöste gelöste an den Wänden des Behälters sedimiert ist. Dies wird in einem Eimer mit Meerwasser beobachtet: Sobald das Wasser verdunstet, bleiben die weißen Salze im Hintergrund.

Destillation

Destillation wird verwendet, wenn Sie das Lösungsmittel nicht ausschließen möchten, sondern es wiederherstellen möchten. Die Hauptanwendung der Destillation besteht jedoch darin, eine Lösung aus einer Mischung von Flüssigkeiten zu trennen. Das heißt, wo der gelöste Stoff auch flüssig ist. Zum Beispiel wird eine Wasser-Acetonmischung destilliert, um Aceton, kleinerer Siedepunkt.

Filtration

Die Filtration erfordert ein Filterpapier oder eine poröse Oberfläche, die es der Flüssigkeit ermöglicht, sie zu überqueren, deren Poren jedoch klein genug sind, um den Feststoff zu behalten.

Filtrationen sind besonders nützlich, um Suspensionen zu trennen, bei denen feste Partikel Zeit für Sediment im Hintergrund brauchen. In der Chemie ist es der Durchgang nach einer Niederschlagsreaktion.

Dekantierung

Dekantierungstrichter

Wenn es um ein flüssig-solides Gemisch geht, wird erwartet, dass der Sediment-Feststoff im Hintergrund ist.

In der Zwischenzeit wird in Flüssigkeits-Flüssigkeitsmischungen (heterogen) der berühmte Dekantationstrichter verwendet (ähnlich wie eine Birne oder Bambalin). Die dichteste Flüssigkeit wird durch die schmale Düse von unten und die am wenigsten dichte durch den weiten Mund übertragen (wo die Kappe geht).

Sieb

Sieb ist eine Filtration, jedoch für feste massive Gemische (heterogen). Dank dieser Methode werden Körner oder Steine ​​unterschiedlicher Größen durch Verwendung eines Siebes oder Siebs getrennt.

Sublimation

Wenn eine der Bestandteile des masid-soliden Gemischs flüchtig ist, das heißt in den gasförmigen Zustand, ohne zuerst zu schmelzen oder zu schmelzen oder zu schmelzen Komponente.

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Kristallisation

Ein massives Solid-Gemisch wird in einem geeigneten Lösungsmittel gelöst, sodass sie je nach Löslichkeit jedes gelösten Stoffes im Lösungsmittel durch Temperatur und Kühlwirkung getrennt werden können. Wenn sich die heiße Mischung abkühlt, wird jeder gelöste gelöste separat kristallisiert, sodass Sie Ihre Kristalle filtern können.

Zentrifugation

In der Zentrifugation endet die Kolloide durch Wirkung von Schwerkraft und Beschleunigung mit ihren Komponenten (Dispersionsphase und Dispersionsphase für Kolloide). Es wird verwendet, wenn die Filtration nicht möglich ist, da die Partikel zu klein sind und sowohl in das poröse Medium als auch in die Lösungsmittel- oder Dispersionsphase eindringen.

Beispiele für Mischungen

-Amalgamen (feste Lösung)

-Zement (homogene feste Mischung)

-Zahnnudeln (kolloid, aber homogen zum bloßen Auge)

-Soda -Getränke (Lösungen)

-Sand (heterogene Mischung)

-Milchzerealien (heterogene Mischung)

-Reis Chicha mit Schokoladenfunken (heterogene Mischung mit aufgehängten Funken)

-Blut (kolloid, aber homogen zum bloßen Auge)

-Gelatine (Festkolloid)

-Kunststoffe (feste Lösung)

-Biere (Lösungen)

-Urin (Lösung)

-Luft (Soda -Lösung)

-Luftstaub (Suspension)

-Milch (Kolloid und Emulsion)

-Buntes Glas (feste Lösung)

-Schlamm (Suspension)

-Kreide in Wasser (Suspension)

-Schwarzkaffee (Lösung)

-Knochen (heterogene Mischung)

-Gemälde (Kolloide oder Suspensionen je nach Typ)

-Wolken und Nebel (gasförmige Kolloide homogen zum bloßen Auge)

-César -Tonabnehmer und Salat (heterogene Mischung)

-Granit (heterogene Mischung)

-Tizanas (heterogene Mischung)

-Essig (homogene Mischung oder Lösung)

-Benzin (homogenes Gemisch)

-Schweres Ölrohn (Federung)

-Saurer Regen (Lösung)

-Stähle (feste Lösung)

-Milchschokolade (homogene Mischung)

-Nutella (homogene Mischung, obwohl es sicherlich kolloidal ist)

-Bubble Box (heterogene Mischung)

-Geschmolzenes Karamell (homogene Mischung)

-Tinte (kolloid, aber homogen in Sicht)

-Deodorants in Balken (homogene Mischung)

-Pulverwaschmittel (heterogene Mischung)

Themen von Interesse

Mischungsgetrennmethoden.

Methoden zur Trennung homogener Gemische.

Methoden zur Trennung heterogener Gemische.

Homogene Gemische.

Heterogene Gemische.

Verweise

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemie. (8. Aufl.). Cengage Lernen.
2. Nissa Garcia. (2019). Was ist eine Lösung in der Wissenschaft? - Definition & Beispiel. Lernen. Erholt von: Studium.com
3. David Paterson. (16. April 2018). Mischungen und Lösungen. Erholt von: edu.RSC.Org
4. Wikipedia. (2019). Mischung. Abgerufen von: in.Wikipedia.Org
5. Ron Kurtus. (15. September 2005). Arten von Gemischen. Abgerufen von: School-for-Champions.com
6. Amrit.Olabs.Edu.In,. (2012). Trennung von Gemischen unter Verwendung verschiedener Techniken. Erholt von: Amrit.Olabs.Edu.In
7. Kursesine. (S.F.). Einheit 3. Lesen 3.5: Arten von Gemischen und physikalischen Trennungsmethoden. Erholt von: Coursesinea.Pobyt.Org.mx