Aluminiumnitratformeln, Eigenschaften, Verwendungen und Risiken

Er Aluminiumnitrat Es ist das Aluminiumsalz von Salpetersäure. Nonahydrat -Aluminiumnitrat bei Raumtemperatur wird als farbloser Feststoff mit dem Geruch von Salpetersäure dargestellt.

Sie sind keine Kraftstoffe, aber sie können die Verbrennung brennbarer Materialien beschleunigen. Wenn große Mengen an Aluminiumnitrat beteiligt sind oder fein geteilt wird, kann eine Explosion auftreten.

Ihre längere Brand- oder Wärme -Exposition kann zu einer Explosion führen. Nach Kontakt mit Feuer produzieren sie Stickoxide. Zu den Verwendungen gehören die Verfeinerung von Öl und das gefärbte und gebräunte Leder.

Es ist ein weißes Salz, wasserlöslich, das am häufigsten in seiner kristallinen Form nicht -dehydratisch (Nonahydrat -Aluminiumnitrat) dargestellt wird.

Chemische Struktur von Aluminiumnitrat (wasserfrei)

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Formeln

• Aluminiumnitrat: Al (Nein₃)₃
• Nonahydrat -Aluminiumnitrat: at (nein₃)₃ · 9 Stunden₂ENTWEDER
• CAS: 13473-90-0 Aluminiumnitrat (wasserfrei)
• CAS: 14797-65-0 Aluminiumnitrat (Nonahydrat)

Struktur

In 2d

Aluminiumnitrat Nonahydrado Aluminiumnitrat

In 3d

Molekularmodell von Aluminiumnitrat / Kugeln Aluminiumnitrat / Molekularmodellkugeln und Stangen Nichtahydratisierter Aluminiumnitrat / Molekularmodell Nichtahydratisierte Aluminium -Nitrato / Molekularmodellkugeln und Stangen

Physikalische und chemische Eigenschaften

• Aluminiumnitrat gehört zur reaktiven Gruppe von Nitrat- und Nitritverbindungen, anorganisch.
• Das Nitration ist ein polyiatomisches Ion mit der molekularen Formel NO3 - und es ist die konjugierte Basis von Salpetersäure.
• Fast alle anorganischen Nitratsalze sind in Wasser bei Standardtemperatur und Druck löslich.
• Nitratverbindungen haben eine Vielzahl von Verwendungsmöglichkeiten, die auf ihrer Aktivität als Oxidationsmittel, das Vorhandensein von frei verfügbarem Stickstoff oder seiner hohen Löslichkeit basieren.

Reaktivitätswarnungen

Aluminiumnitrat ist ein starkes Oxidationsmittel.

Luft- und Wasserreaktionen

Aluminiumnitrat ist ein Delize (es hat die Eigenschaft, die Feuchtigkeit der Luft zu absorbieren, um eine wässrige Lösung zu bilden). Ist wasserlöslich. Seine wässrigen Lösungen sind sauer.

Entzündbarkeit

Nitrate und Nitriten sind Verbindungen sind explosiv. Einige dieser Substanzen können sich explosionsartig zersetzen, wenn sie erwärmen oder in ein Feuer verwickelt sind. Sie können durch Hitze oder Verschmutzung explodieren. Behälter können beim Erhitzen explodieren.

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Besondere Gefahren von Verbrennungsprodukten: In einem Brand, an dem Aluminiumnitrat beteiligt ist, können Stickstoffoxide gebildet werden.

Reaktivität

Nitrate und Nitriten können als extrem leistungsstarke Oxidationsmittel und Gemische mit reduzierten Reduktionsmitteln oder Materialien wie organische Substanzen explosiv sein. Reagieren Sie mit Säuren, um giftiges Stickstoffdioxid zu bilden.

Im Allgemeinen sind Nitrat- und Nitritsalze mit aktiven Redoxkationen (Übergangsmetalle und Metalle der Gruppe 3A, 4A und 5a des Periodensystems sowie des Ammoniumkation [NH4] +) mit organischen Materialien und Wirkstoffen in der Umwelt reaktiver Bedingungen.

Aluminiumnitrat ist ein Oxidationsmittel. Mischungen mit Alkylester können explodieren. Phosphormischungen, Zinnchlorid (II) oder andere Reduktionsmittel können explosionsartig reagieren.

Toxizität

Menschen unterliegen der Toxizität von Nitraten und Nitriten, die Kinder besonders anfällig für Methämoglobinämie sind.

Die Aufnahme großer Dosen von Aluminiumnitrat verursacht Magenreizungen, Übelkeit, Erbrechen und Durchfall. Kontakt mit Staub reizt die Augen und Haut.

Anwendungen

Nitrate und Nitriten werden häufig als Düngemittel in der Landwirtschaft (und in sehr großen Mengen) verwendet.

Nitratverbindungen werden auch häufig als industrielles Rohstoff verwendet, wenn ein Oxidationsmittel oder eine Ionennitratquelle erforderlich ist.

Aluminiumnitrat wird zur Ausarbeitung von Labor-, Kosmetik- und persönlichen Hygienechemikalien verwendet. In der Branche wird es als Zwischenstoffe bei der Herstellung anderer Substanzen verwendet.

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Es wird im Leder -Tanner, in Antitranspirantien, Korrosionsinhibitoren, in Uran -Extraktion, in Öl verfeinert und als Nitrationsmittel verwendet.

Nichtahydrat -Aluminiumnitrat und andere hydratisierte Aluminiumnitrate haben viele Anwendungen. Diese Salze werden verwendet, um Aluminiumoxid zur Herstellung von Isolierpapieren, in Heizelementen von Kathodenstrahlröhrchen und im Kern der Transformatoren herzustellen. Hydratisierte Salze werden auch zur Extraktion von actinidischen Elementen verwendet.

Klinische Wirkungen

Aluminium ist allgegenwärtig, es ist das am häufigsten vorkommende Metall in der Erdkruste. Der Großteil der menschlichen Exposition stammt aus Nahrung. Es ist in einigen pharmazeutischen Produkten vorhanden. In der Branche wird es weit verbreitet.

Aluminium hemmt die Knochenumgestaltung und verursacht Osteomalazie. Es wird angenommen, dass es die Erythropoese hemmt und Anämie verursacht.

Eine akute Vergiftung ist selten. Lösliche Aluminiumformen haben aufgrund ihrer größeren Absorption ein größeres Toxizitätspotential als unlösliche Formen.

Patienten mit Nierenversagen sind anfällig für Aluminiumtoxizität, entweder aus Aluminium in Diad oder anderen exogenen Quellen, insbesondere von Phosphatbindung und Antazida, die Aluminium enthalten.

Chronische Exposition gegenüber Aluminiumstaub kann Dyspnoe, Husten, Lungenfibrose, Pneumothorax, Pneumokoniose, Enzephalopathie, Schwäche, Inkoordination und epileptiforme Anfälle verursachen.

Aluminiumsalze können Augenreizungen und Schleimhäute, Konjunktivitis, Dermatose und Ekzem verursachen.

Obwohl Aluminium und seine Verbindungen kaum Hinweise auf Karzinogenität beim Menschen gezeigt haben, war die Exposition gegenüber anderen Substanzen, die an der Aluminiumproduktion beteiligt sind, mit der Karzinogenität zusammenhängen.

Sicherheit und Risiken

Gefahraussagen des global harmonisierten Klassifizierungssystems und Markierung von Chemikalien (SGA).

Das global harmonisierte System der Klassifizierung und Kennzeichnung von Chemikalien (SGA) ist ein international vereinbartes System, das von den Vereinten Nationen erstellt wurde und die verschiedenen Klassifizierungs- und Kennzeichnungsstandards durch die Verwendung kohärenter Kriterien weltweit ersetzen konnten.

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Die Gefahrenklassen (und ihr entsprechendes Kapitel der SGA), die Klassifizierungs- und Kennzeichnungsstandards sowie die Empfehlungen für Aluminiumnitrat und für Nicht -ahydrat -Aluminiumnitrat sind die folgenden (European Chemicals Agency, 2017; Vereinte Nationen, 2015; Pubchem, 2017):

GHS Gefahrenklassen

H272: Es kann das Feuer intensivieren; Oxidationsmittel [Warnflüssigkeiten Rstons; Bosting Feststoffe - Kategorie 3] (Pubchem, 2017).

H301: Giftig durch Einnahme [Gefahr akute, orale Toxizität - Kategorie 3] (Pubchem, 2017).

H315: verursacht Hautreizungen [Korrosion / Reizwarnung - Kategorie 2] (Pubchem, 2017).

H318: verursacht schwere Augenverletzungen [Gefahr schwere Augenverletzungen / Augenreizungen - Kategorie 1] (Pubchem, 2017).

H319: verursacht schwere Augenreizungen [Warnung schwerwiegende Augenverletzungen / Augenreizungen - Kategorie 2A] (Pubchem, 2017).

Codes der Klugheitspitzen

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P310, P302+P352, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P405, P405 ( Pubchem, 2017).

(Vereinte Nationen, 2015, p. 360). (Vereinte Nationen, 2015, p. 370). (Vereinte Nationen, 2015, p.382). (Vereinte Nationen, 2015, p.384). (Vereinte Nationen, 2015, p.385).

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