Silbernitrat (AGNO3) Struktur, Eigenschaften, Verwendungszwecke, Toxizität

Er Silbernitrat Es ist ein anorganisches Salz, dessen chemische Formel Agno ist₃. Von allen Silbersalzen ist es das wirtschaftlichste und diejenige, die eine relative Stabilität gegen Sonnenlicht aufweist, sodass es weniger zu zersetzen ist. Es ist die lösliche und prädisite Silberquelle in jedem Lehre oder Forschungslabor.

Im Unterricht werden wässrige Silbernitratlösungen verwendet, um Silberchlorid -Niederschlagsreaktionen zu unterrichten. Ebenso werden diese Lösungen mit Metallkupfer in Kontakt gebracht, um eine Rédox -Reaktion zu finden, bei der das Metallsilber inmitten der gebildeten Auflösung des Kupfernitrates CU (nein) ausfällt (nein₃)₂.

Probenbehälter von Silbernitrat. Quelle: w. Oelen/CC BY-SA (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0)

Im oberen Bild wird eine Flasche mit Silbernitrat gezeigt. Es kann dem Licht ausgesetzt werden, ohne dass seine Kristalle bald verdunkelt werden, Produkte des Aussehens von Silberoxid.

Nach den alchemischen Bräuchen und den antibakteriellen Eigenschaften von Metallsilber wurde Silbernitrat verwendet, um Wunden zu desinfizieren und zu kauterisieren. Zu diesem Zweck werden jedoch sehr verdünnte wässrige Lösungen verwendet, oder sein festes mit Kaliumnitrat gemischt von der Spitze von Holzstäben,.

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Silbernitratstruktur

Ionen, aus denen die silbernen Nitratkristalle bestehen. Quelle: CCOIL/CC BY-SA (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0)

Im oberen Bild sind die Agionen gezeigt⁺ und nicht₃^- von Silbernitrat, die durch ein Modell von Kugeln und Balken dargestellt werden. Die Agno -Formel₃ Zeigt den stöchiometrischen Anteil dieses Salzes an: für jede Kation AG⁺ Es gibt ein Anion nicht₃^- elektrostatisch mit ihm interagieren.

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Der Anion Nr₃^- (von roten und bläulichen Kugeln) hat eine trigonale flache Geometrie, wobei die negative Last zwischen seinen drei Sauerstoffatomen demokiert. Daher finden elektrostatische Wechselwirkungen zwischen den beiden Ionen speziell zwischen der Kation AG statt⁺ und ein Sauerstoffatom des Anion nicht₃^- (Ag⁺-ODER NICHT₂^-).

Auf diese Weise jede Ag⁺ endet koordiniert oder umgeben drei nein₃^- in derselben Ebene oder kristallographische Schicht neben. Die Gruppierung dieser Ebenen definiert einen Kristall, dessen Struktur ortorrombisch ist.

Vorbereitung

Silbernitrat wird hergestellt, indem ein Burnished Metall Silber -Stück mit Salpetersäure angegriffen wird, ob kalt oder heiß konzentriert:

3 Ag + 4 Hno₃ (verdünnt) → 3 Agno₃ + 2 h₂O +nein

 Ag + 2 Hno₃ (konzentriert) → Agno₃ +  H₂O +nein₂

Beachten Sie die Bildung von Gasen NO und nicht₂, die toxisch sind und diese Reaktion erzwingen, nicht außerhalb einer Extraktorglocke durchgeführt zu werden.

Physikalische und chemische Eigenschaften

Aussehen

Farbloser kristalline Feststoff, Toilette, aber sehr bitterer Geschmack.

Molmasse

169.872 g/mol

Schmelzpunkt

209,7 ºC

Siedepunkt

440 ºC. Bei dieser Temperatur erleidet jedoch eine thermische Zersetzung, bei der Metallsilber auftritt:

2 Agno₃(l) → 2 Ag (s) + o₂ (g) + 2 nein₂ (G)

Es gibt keine Agno -Dämpfe₃, Zumindest nicht unter terrestrischen Bedingungen.

Löslichkeit

Der Agno₃ Es ist eine unglaublich lösliche Wassereinsparung, eine Löslichkeit von 256 g/ 100 ml bei 25 ° C. Es ist auch in anderen polaren Lösungsmitteln wie Ammoniak, Essigsäure, Aceton, Ether und Glycerin löslich.

Dichte

4,35 g/cm³ bei 24 ºC (Umgebungstemperatur)

Kann Ihnen dienen: destilliertes Wasser

3,97 g/cm³ bei 210 ºC (nur am Schmelzpunkt)

Stabilität

Der Agno₃ Es ist eine stabile Substanz, wenn sie ordnungsgemäß gespeichert ist. Es wird bei keiner Temperatur entzündet, obwohl es durch Freisetzung von Stickoxiden toxische Dämpfe abgebaut werden kann.

Obwohl Silbernitrat nicht brennbar ist, ist es ein leistungsstarkes Oxidationsmittel, das, wenn er mit organischer Substanz und einer Wärmequelle in Kontakt kommt, eine exotherme und explosive Reaktion auslösen kann.

Darüber hinaus sollte dieses Salz nicht zu viel Zeit für Sonnenlicht ausgesetzt werden, da ihre Kristalle aufgrund der Bildung von Silberoxid verdunkelt werden.

Silbernitrat verwendet

Ausfälligkeits- und Analysemittel

Im vorherigen Abschnitt wurde die unglaubliche Löslichkeit des Agno erwähnt₃ Im Wasser. Dies impliziert, dass AG -Ionen⁺ Sie werden ohne Probleme auflösen und stehen zur Verfügung, um mit einem wässrigen Medium zu interagieren, wie z. B. Halogenidanionen (x = f^-, Cl^-, Br^- und ich^-).

Silber als Ag⁺, Und nach Zugabe von HNO₃ Verdünnt, schlägt die vorhandenen Fluoride, Chloride, Bromide und Iodide aus, die aus weißen oder gelblichen Feststoffen bestehen:

Ag⁺(ac) +x^{- -}(Ac) → agx (s)

Diese Technik ist sehr wiederkehrend, um Halogenuros zu erhalten, und wird auch bei zahlreichen quantitativen analytischen Methoden verwendet.

Tollens Reagenz

Der Agno₃ Es spielt auch eine analytische Rolle in der organischen Chemie, da es das Hauptreagenz neben dem Ammoniak für die Herstellung des Tollens -Reagens ist. Dieses Reagenz wird in qualitativen Versuchen verwendet.

Synthese

Der Agno₃ Es ist eine ausgezeichnete lösliche Silberionenquelle. Dies ist zusätzlich zu seinen relativen und kostengünstigen Kosten zu einem gefragten Reagenz für unzählige organische und anorganische Synthese.

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Unabhängig von der Reaktion, wenn Sie Agionen brauchen⁺, Es ist also sehr wahrscheinlich, dass Chemikalien auf Agno zurückgreifen₃.

Medizinisch

Der Agno₃ Er hatte eine große Beliebtheit in der Medizin vor dem Auftreten moderner Antibiotika. Heutzutage wird es jedoch für bestimmte Fälle verwendet, da es eine lessere und antibakterielle Eigenschaften hat.

Normalerweise wird es mit KNO gemischt₃ An der Spitze von Holzstäben, so dass sie ausschließlich für topische Verwendungen reserviert ist. In diesem Sinne hat es zur Behandlung von Warzen, Wunden, infizierten Nägeln, Mundgeschwüren und Blutungen gedient. Die Agno -Mischung₃-Kno₃ Kauteriza die Haut zerstört beschädigtes Gewebe und Bakterien.

Die bakterizide Wirkung des Agno₃ Es wurde auch in der Wasserreinigung verwendet.

Toxizität und Nebenwirkungen

Silbernitrat kann Verbrennungen verursachen, die von ihren lila oder dunklen Flecken angezeigt werden. Quelle: Jane von Baden bei English Wikipedia / Public Domain

Obwohl Silbernitrat ein stabiles Gehalt ist und nicht zu viele Risiken darstellt, ist es ein sehr ätzender Feststoff, dessen Aufnahme schwere Magen -Darm -Schäden verursachen kann.

Deshalb wird seine Manipulation mit Handschuhen empfohlen. Es kann die Haut verbrennen und in einigen Fällen sie verdunkeln, bis sie die lila, Erkrankung oder Krankheit als Argirien bezeichnet.

Verweise

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