Bleinitratstruktur, Eigenschaften, erhalten, verwendet, verwendet, verwendet

Er Bleinitrat o Bleinitrat (II) ist eine anorganische Verbindung, die durch Bleielemente (PB), Stickstoff (N) und Sauerstoff (o) gebildet wird. Blei wird als Ion PB gefunden²⁺ Und Stickstoff und Sauerstoff bilden das Nitrationion₃^-.

Seine chemische Formel ist PB (nein₃)₂. Es ist ein weißer kristalliner Feststoff, der sehr löslich in Wasser ist, wo es Pb -Ionen bildet²⁺ und nicht₃^-. Es ist auch als Plumbose -Nitrat bekannt, da Blei in seinem niedrigsten Oxidationszustand liegt.

Solide Blei -Nitrat. ONDřEJ MANGL / PUB DOMAIN. Quelle: Wikimedia Commons.

Es hat stark oxidierende Eigenschaften und wird daher in Anwendungen verwendet, in denen dieses Merkmal erforderlich ist, z. B. bei der Herstellung verschiedener organischer Verbindungen und als Laborreagenz.

In der Vergangenheit wurde es weithin zur Herstellung von Bleifarben verwendet, in denen es auch als Fixierer der Farben in den Geweben fungierte. Diese Anwendung wurde aufgrund der Blei -Toxizität aufgegeben.

Es wurde in der metallurgischen Industrie auf verschiedene Weise verwendet, und in letzter Zeit wurde festgestellt.

Es ist jedoch eine gefährliche Substanz, weil sie die Feuererzeugung bevorzugen kann. Es ist auch giftig für Menschen, Tiere und Pflanzen, daher sollte es niemals in der Umwelt verworfen werden.

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Struktur

Es ist eine ionische Verbindung, die durch ein PB -Kation gebildet wird²⁺ und zwei Anionen nein₃^-. Im Nitratanion -Sauerstoff sind symmetrisch um Stickstoff und alternative Doppelbindung angeordnet.

PB -Struktur (nein₃)₂. Edgar181 / Pub -Domäne. Quelle: Wikimedia Commons. Räumliche Struktur von Pb (nein₃)₂. Grau = Blei; Blau = Stickstoff; Rot = Sauerstoff. Claudio Pistilli/CC BY-S (https: // CreePecommons.Org/lizenzen/by-sa/4.0). Quelle: Wikimedia Commons.

Die Blei in dieser Verbindung hat die folgende elektronische Konfiguration:

[Xe] 4F¹⁴ 5D¹⁰ 6S² 6P⁰, wo beobachtet wird, dass es die 2 Elektronen der letzten Schicht verloren hat.

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Nomenklatur

• Bleinitrat
• Bleinitrat (II)
• Plumboso -Nitrat
• Dinitrate führen

Eigenschaften

Körperlicher Status

Weißer oder farbloser kristalline Feststoff. Kubikkristalle.

Molekulargewicht

331 g/mol

Schmelzpunkt

470 ºC. Nach einigen Quellen zersetzt es sich bei dieser Temperatur.

Dichte

4,53 g/cm³

Löslichkeit

Sehr löslich im Wasser: 59,7 g/100 ml Wasser bei 25 ° C. Etwas löslich in Ethanol. In Salpetersäure (HNO₃) konzentriert.

pH

Eine wässrige Lösung mit 20% PB (nein₃)₂ Es hat einen pH-Wert von 3,0-4.0.

Chemische Eigenschaften

Ist ein Oxidationsmittel. Reagiert heftig mit brennbaren Materialien und Reduzierern.

Es ist kein Kraftstoff, kann das Verbrennen von Materialien beschleunigen, die sind. Wenn Sie sich zu seiner Zersetzung erhitzen, emittiert giftige Stickoxidgase:

2 PB (nein₃)₂ + Wärme → 2 pbo + 4 nein₂↑ + o₂↑

Beim Auflösen in Wasser wird es ionisiert:

Pb (nein₃)₂ + H₂O → Pb²⁺ + 2 Nr₃^-

Erhalten

Es kann durch Reagieren von metallischen Blei, Bleimonoxid (PBO) oder Blei -Carbonat hergestellt werden₃ Mit Salpetersäure. Es ist zweckmäßig, Säureüberschüsse zu verwenden, um grundlegende Nitrate zu verhindern.

Pbo + 2 hno₃ (konzentriert) → Pb (nein₃)₂↓+ h₂ENTWEDER

Anwendungen

In organisch

Die Oxidationskapazität wird bei der Herstellung verschiedener Verbindungen angewendet.

Es wurde verwendet, um Calixarenos zu synthetisieren, bei denen es sich um organische Verbindungen handelt, deren Molekül die Form eines Korbs hat, der es ermöglicht, andere Substanzen abhängig von der Verwendung zu unterbringen, die ihm gegeben wird.

Es dient dazu, Isotiocianate (R-CS) ab Aminen (R-NH) zu erhalten₂).

Es wird im industriellen Maßstab verwendet, um Benzaldehyd -oxidierende Benchilo -Chlorid vorzubereiten. Es dient auch als Katalysator für die Veresterung organischer Verbindungen, zum Beispiel bei der Erlangung von Polyestern.

In chemischer Analyse

Es wird als Reagenz zur Bestimmung von Aluminium und Blei in Mineralien und Felsen verwendet.

In der Färbung von Textilfasern

Einige Chromfarbstoffe benötigen die Verwendung von PB (nein₃)₂ erhalten. Zum Beispiel ist es mit Bleinitrat bedeckt und mit Natriumsulfat behandelt, um Bleisulfat zu produzieren.

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Dann wird eine verdünnte Lösung von Natriumdichromat angewendet, um ein Bleichromat zu bilden (PBCRO₄) Das ist ein gelbes Pigment.

Vor einer Zeit waren gelbe Stoffe mit Pigmenten gefärbt, deren Ausgangspunkt PB war (nein₃)₂. Dies geschieht nicht durch Blei -Toxizität. Autor: 3D -Animationsproduktionsfirma. Quelle: Pixabay.

Heute wurden jedoch die Bleipigmente für ihre Toxizität gestoppt.

Es wirkt auch als Unterricht, um die Farbstoffe während der Farbe oder des Drucks anderer Faserarten zu fixieren.

Im Medina Veterinär

Es wurde früher als ätzendes Mittel bei der Behandlung von Chancros oder Gangrenas bei Pferden eingesetzt.

In der Metallindustrie

Bleinitrat wird bei der elektrolytischen Raffination von Blei als Mittel zur Bevorzugung der Flotation bei der Entfernung von Titan bestimmter Tonen ermöglicht, Edelmetalle von Cyanidlösungen wiederherzustellen und wird in der PBO -Elektrode verwendet₂ bei Nickel Anoden.

In Solarzellen

Es wurde in Form einer wässrigen Lösung verwendet, um Solarzellen basierend auf Perovskita, einem Titanoxid -Mineral, herzustellen.

Das synthetisierte Material ist ein organometallisches oder perverskita Bleijodid, das die Aufmerksamkeit der Forscher auf sich gezogen hat.

Diese Eigenschaften machen es zu einem hervorragenden Kandidaten für Photovoltaikgeräte, dh sie verwandeln Licht in elektrische Strom.

Mikrofotografie der Struktur von UNAVSKITA von Bleihalogenid mit Fluoreszenzmikroskop. Furava/CC von (https: // creativecommons.Org/lizenzen/bis/4.0). Quelle: Wikimedia Commons.

Andere Apps

Er (pbno₃)₂ Es wurde auch verwendet:

• Bei der Herstellung von Spielen bestimmte Sprengstoff und pyrotechnische Materialien,
• In der Fotografie als Sensibilisierungsmittel zur Abdeckung des Papiers in der Photothermographie,
• In der Textilindustrie, um Rayon zu verbessern und Nylon zu stabilisieren,
• Bei der Beseitigung von Nagetieren.

Es kann Ihnen dienen: Racemic Mix: Chiralität, BeispieleBleinitrat wurde zur Herstellung von Feuerwerkskörpern oder pyrotechnischem Material verwendet. Autor: Free-Goos. Quelle: Pixabay.

Risiken

Feuer und Explosion

Obwohl es sich nicht um eine Brennstoffverbindung handelt, kann es explodieren, wenn es dem Feuer oder der Wärme ausgesetzt ist, wodurch toxische Stickoxide erzeugt werden.

Als stark oxidierender Mittel besteht die Gefahr, dass ein Feuer erzeugt wird, wenn es mit organischen Materialien in Kontakt kommt.

Für die Gesundheit

Erzeugt Augenreizung, Atemweg und Verdauungstrakt. Es ist durch Inhalation und Aufnahme giftig. Die häufigsten Symptome der Vergiftung durch diese Verbindung sind Magen -Darm, Kolik, Verstopfung und Schwäche, die unter anderem unter anderem zu Lähmung werden können.

Seine Einnahme kann auch Schmerzen, Krämpfe, Depressionen, Koma und Tod verursachen.

Für die natürliche Umwelt

Es ist giftig für Wasser- und Landorganismen, außerdem sind ihre Schäden anhaltend und bioakkumula in Lebewesen, daher gilt es als gefährlicher Schadstoff und sollte nicht in die Umwelt verworfen werden.

Wenn es versehentlich in Wasser verschüttet wird, sollte es mit Calciumoxid (CAO), Calciumcarbonat (Caco) neutralisiert werden₃) oder Natriumbicarbonat (Nahco₃).

Es wurde bestätigt, dass es Karzinogen für Tiere und möglicherweise für den Menschen ist.

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