Kaliumnitrit (KNO2) -Struktur, Eigenschaften und Verwendung

Er Kaliumnitrit Es ist ein anorganisches Salz, dessen chemische Formel wie ist₂, das ist chemisch und pharmakologisch mit Kaliumnitrat verwandt₃. Sein physisches Erscheinungsbild besteht aus gelblichen weißen Kristallen, hoch hygroskopisch und damit Delagen; Das heißt, sie lösen sich in feuchten Umgebungen schnell auf.

Seine Formel zeigt an, dass der Anteil der K -Ionen⁺ und nicht₂^- Es ist 1: 1 und bleibt durch elektrostatische Kräfte oder durch ionische Verbindungen vereint. Reine natürliche Quellen haben offenbar nicht für ihre Kristalle gefunden, obwohl Niter -Anionen in Böden, Düngemitteln, Pflanzen und Tieren gefunden werden können.

Kalium -Nitalkristalle. Quelle: Leiem [CC BY-SA 4.0 (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/4.0)]]

Das obere Bild zeigt, wie die Kristalle von Kno aussehen₂, Mit ausgeprägten gelben Tönen. Wenn diese Kristalle mit der Luft in Kontakt bleiben, absorbieren sie Feuchtigkeit, um eine wässrige Lösung zu werden. Lösung, die Kontroversen in Bezug darauf erzeugt hat, ob ihre Verwendung von Vorteil ist oder nicht.

Andererseits werden seine Kristalle unter sehr kleinen Mengen (200 ppm) verwendet, um Fleisch zu salinieren und ihre Erhaltung gegen Bakterienwirkung zu garantieren. Auch das KNO₂ Verbessert die Farbe des Fleisches und dreht sie rötlicher; Es unterliegt jedoch mehreren Einschränkungen, um die toxischen Wirkungen dieses Salzes auf den Körper zu vermeiden.

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Kaliumnitritstruktur

Ionen, aus denen das KNO2 mit einem Modell von Kugeln und Stäben dargestellt wird. Quelle: Marinavladivok [CC0].

Die im Kaliumnitrit vorhandenen Ionen sind oben gezeigt. Das Kation k⁺ entspricht der lila Sphäre, während der Anion nicht tut₂^- Es wird durch die bläulichen und roten Kugeln dargestellt.

Der Anion Nr₂^- Es wird mit einer doppelten und einer einfachen [o = n-o] gezeigt^-; In Wirklichkeit sind beide Verbindungen aufgrund der Resonanz der negativen Last zwischen ihnen gleich.

Die K Ionen⁺ und nicht₂^- Sie ziehen sich im Raum an, um ein strukturelles Muster mit der geringsten Energie zu organisieren. Dies ist, wenn die Abstoßungen zwischen den gleichen Lasten minimal sind. Und so glauben die KNO -Kristalle₂, deren Einheitszelle ist anfällig für Temperaturänderungen, welche Phasenübergänge übergehen.

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Zum Beispiel bei niedrigen Temperaturen (weniger als 25 ° C) die KNO -Kristalle₂ ein monoklines System annehmen (Phase I). Wenn die Temperatur 25 ° C überschreitet, tritt ein rhomboébischer monokliner Phasenübergang auf (Phase II). Schließlich über 40 ° C die KNO -Kristalle₂ Änderung kubisch sein (Phase III).

Auch das KNO₂ kann andere kristalline Phasen (Phasen IV, V und VI) unter hohen Drücken aufweisen. Damit k Ionen⁺ und nicht₂^- Sie bewegen sich in unterschiedlichen Kristallen auf unterschiedliche Weise auf unterschiedliche Weise.

Eigenschaften

Molekulare Masse

85.1038 g/mol.

Dichte

1.9150 g/ml.

Schmelzpunkt

440,02 ° C (beginnt jedoch von 350 ° C abzubauen, wobei toxische Dämpfe emittiert werden).

Siedepunkt

537 ° C (Explosion).

Wasserlöslichkeit

312 g/ 100 g Wasser bei 25 ° C.

Zartung

Seine Löslichkeit im Wasser ist so, dass sie hygroskopisch ist; so sehr, dass das Delikowenz aufweist und ausreichende Feuchtigkeit zum Auflösen absorbiert. Diese Affinität zum Wasser kann auf die Energiestabilität zurückzuführen sein, die Kionen gewinnen⁺ Bei der Feuchtigkeit sowie bei einer niedrigen kristallinen Netzwerkenthalpie für die KNO -Kristalle₂.

Kristalle können Wasser absorbieren, ohne sich aufzulösen, um ein Hydrat zu werden₂· H₂ENTWEDER. In Hydrat begleitet das Wassermolekül die Ionen, was die kristalline Struktur modifiziert.

Dieses Hydrat (oder einige von ihnen) kann unter -9 ° C gebildet werden; Bei einer höheren Temperatur löst sich Wasser auf und hydriert die Ionen und deformiert das Glas.

Löslichkeit in anderen Lösungsmitteln

Leicht löslich in heißen Alkoholen und in Ammoniak sehr löslich.

pH

6-9. Seine wässrigen Lösungen sind daher alkalisch, da das Anion dies nicht tut₂^- Es kann hydrolyisieren.

Nomenklatur

Zu kno₂ Es kann auch auf andere Weise benannt werden. 'Kaliumnitrit' entspricht dem Namen für dieses Salz gemäß der Aktiennomenklatur; "Kaliumnitrito" nach der systematischen Nomenklatur, in der die einzige Valenz von Kalium, +1 hervorgehoben wird; und Dioxonitrat (III) von Kalium gemäß der systematischen Nomenklatur.

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Kalium 'Dioxonitrat (III), hervorhebt die Valenz +3 des Stickstoffatoms. Sogar der Name, den der IUPAC für den KNO am meisten empfohlen hat₂, "Kaliumnitrit" ist weiterhin am bequemsten und am einfachsten zu erinnern.

Erhalten

Der direkteste Weg, um es zu synthetisieren, aber mit geringerer Leistung ist die thermische Zersetzung von Kaliumnitrat oder Salzträumen bei 400 ° C oder mehr:

2kno₃ => Kno₂ + ENTWEDER₂

Allerdings ein Teil des KNO₂ endet zusätzlich zu anderen Produkten durch Hitze durch Hitze.

Eine andere Methode zur Vorbereitung oder Synthese mit höherer Leistung besteht darin, den KNO zu reduzieren₃ In Gegenwart von Blei, Kupfer oder Zink. Die Gleichung für diese Reaktion lautet wie folgt:

Kno₃ + Pb => Kno₂ + Pbo

Kalium und Bleinitrat sind in einer Eisenpfanne stöchiometrisch gemischt, wo sie eine halbe Stunde lang mit konstanter Bewegung und Erwärmung verschmelzen. Bleioxid (II) ist gelb und der resultierende Teig ist heiß und mit kochendem Wasser behandelt. Dann filtert die heiße Mischung.

Die heißen Filterblasen blasen fünf Minuten mit Kohlendioxid, was Blei -Carbonat, PBCO ausfällt₃, unlöslich. Auf diese Weise ist die Führung der Führung beendet. Die zum Filtern verdünnte Salpetersäure wird zugesetzt, bis der pH -Wert neutral ist, es abkühlen darf, und schließlich verdampft das Wasser, so dass die Kristalle von Kno gebildet werden₂.

Anwendungen

Additiv und Reagenz

Kaliumnitrit wird als Additiv für heilige rot. Daher zeigt es eine antibakterielle Wirkung.

Der Kno₂ Es oxidiert nicht, was mit Myoglobin des Fleisches reagiert und folglich seine natürliche rote Farbe modifiziert. Wenn das Fleisch gekocht wird, erhält es seine charakteristische starke rosa Farbe.

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Unter Bedingungen ohne Angabe des KNO₂ reagiert mit Fleischproteinen, um Nitrosamin zu führen, was krebserregend werden kann.

Andererseits das KNO₂ (obwohl vorzugsweise Nano₂) Es ist ein analytisches Reagenz, das bei der Synthese von azoischen Farbstoffen (die Reaktion von Liegensäure mit aromatischen Aminen) und in der Aminosäureanalyse verwendet werden kann.

Gegenmittel

Während es seine negativen Effekte hat, KNO₂ Es wirkt als Gegenmittel bei vergifteten Patienten mit Cyaniden und Wasserstoffsulfid. Sein Mechanismus ist es, die Zentren des Glaubens zu oxidieren²⁺ zum Glauben³⁺ von den Gruppen, die wir von den Hämoglobinen haben und Methämoglobin produzieren, das dann mit den CN -Anionen reagiert^- und hs^-.

Ärzte

Im Magensaft des Magens tut das Anion nicht₂^- Es wird auf Nichts reduziert, was bekanntermaßen vasodilatatorische Wirkung hat, wodurch der Blutfluss erhöht wird. In anderen Regionen des Körpers, in denen der pH nicht genug Säure ist, sind einige Enzyme, wie z₂^-.

KNO wurde verwendet₂ Behandlung und Krankheiten wie Brustangina und Epilepsie (mit sehr negativen Nebenwirkungen) zu behandeln (mit sehr negativen Nebenwirkungen).

Verweise

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