Nitriteneigenschaften, Struktur, Nomenklatur, Schulung

Der Nitriten Sie sind all jener Verbindungen, die Anion nicht enthalten₂^-, Wenn sie anorganisch sind oder die Gruppe -auf, wenn sie organisch sind. Die überwiegende Mehrheit sind Metallnitriten, bei denen es sich um anorganische Salze handelt₂^- Elektrostatisch mit C -Kationen interagieren^N+; Zum Beispiel das Natriumkation, Na⁺.

So Natriumnitrit, Nano₂, Es ist ein Beispiel für eine Salz- oder Nitritverbindung. Diese Salze sind in der Natur, entweder in Böden, Meeren, Säugetieren und Pflanzengeweben, da sie Teil des biologischen Zyklus von Stickstoff sind. Daher nein₂^- Es ist eine Substanz, die in unseren Organismen vorhanden ist und mit Vasodilatatorprozessen verbunden ist.

Raum voller Nitritanion. Quelle: Benjah-BMM27.

Nitrit wird zu einer kleineren Form von Stickstoff oder weniger oxidiert als Nitrat, nicht₃^-. Daraus Stickoxid kommt daraus, nein in Regionen des Organismus, in denen es einen Sauerstoffmangel gibt. Er ist kein Signalmolekül, das einen vasodilatatorischen Effekt ausübt.

Aus Biochemie und Medizin werden Nitriten als Bakterizide verwendet, die ihre Aggregation zu ganz allgemeinem Fleisch sind. Dies mit dem Zweck, sie zu heilen und ihre Qualität und Frische länger auszudehnen.

Der Nitrit hat zwei Gesichter: eine, die für die Gesundheit von Vorteil ist, und eine andere, die es in Gefahr bringt. Das gute Gesicht ist genau auf die Reaktionen zurückzuführen, die es nicht reduzieren. Inzwischen ist das schlechte Gesicht auf seine Umwandlung in Nitrosamin zurückzuführen: eine Familie organischer Verbindungen, die mehrere Mitglieder haben, die als krebserzeugte Substanzen anerkannt wurden.

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Nitriteneigenschaften

Basizität

Nitriten sind grundlegende Salze, weil Anion dies nicht tut₂^- Es ist die konjugierte Basis der Lesssportsäure, HNO₂:

Hno₂ + H₂Oder ⇌ nein₂^- + H₃ENTWEDER⁺

In Wasser und in wenigen Mengen ist es hydrolysiert, OH -Ionen zu stammen^-:

NEIN₂^- + H₂Oder ⇌ hno₂ + Oh^-

Diese Basizität ist für alle Nitritsalze intrinsisch, da sie nicht davon abhängt₂^- und nicht von den Kationen, die ihn begleiten. Diese Kationen und ihre Interaktionen mit dem Nein jedoch₂^- Sie beeinflussen die Lösungen von Nitritsalzen in Wasser und anderen polaren Lösungsmitteln.

Reaktionen

Die Reaktionen der Nitriten variieren je nachdem, welche Kationen das Nein begleiten₂^-, oder ob es sich um einen organischen Nitrit handelt, Rono. Im Allgemeinen können Nitriten zersetzen, oxidieren oder reduzieren auf: Metalloxide, nicht₃^-, NEIN₂, Nein, und sogar Stickstoffgas, n₂.

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Zum Beispiel Ammoniumnitrit, NH₄NEIN₂ kann sich auf n zersetzen₂ und h₂ENTWEDER.

Physikalische Erscheinungen

Fast alle Nitriten sind Feststoffe von kristallinen Aussehen. Viele sind weißliche oder gelbliche Farben, obwohl es farbenfroh gibt, wenn sie Übergangsmetallkationen enthalten.

Auf der anderen Seite sind hauptsächlich organische Nitriten hoch instabil und explosive flüchtige Flüssigkeiten.

Struktur

Nitritanion

Nitritanionresonanzstrukturen. Quelle: Nohingserius / Pub -Domäne

Im ersten Bild wurde das Nitritanion mit einem vollständigen Raummodell gezeigt. Dieses Modell hat den Nachteil, der genau dem von Stickstoffdioxid entspricht, nein₂. Andererseits beschreibt das überlegene Bild das Nitritanion besser und wie sich seine negative Belastung verhält.

Diese Last wird zwischen den beiden Sauerstoffatomen verlegt, sodass jede die Hälfte der negativen Belastung (-1/2) hat. Und es ist diese negative Belastung, die dafür verantwortlich ist, dass die umliegenden Kationen aufgrund einfacher elektrostatischer Anziehungskraft anzieht.

Feststoffe

Anorganische Nitriten sind alle kristalline feste Verbindungen. Seine Wechselwirkungen sind rein elektrostatisch und haben eine Anziehungskraft zwischen dem Nein₂^- und Kationen m^N+. So zum Beispiel der Nano₂ Es hat eine ortorrombische kristalline Struktur und wird von NA -Ionen gebildet⁺ und nicht₂^-.

Die Art der kristallinen Struktur hängt von der Identität von m ab^+N, Also haben nicht alle Nitriten eine ortorrombische Struktur.

Organische Nitriten

Organische Nitriten sind im Gegensatz zu anorganischen keine ionischen Verbindungen, sondern kovalent. Sie werden daher aus Molekülen gebildet, die durch eine R-Aon-Verbindung gekennzeichnet sind, wobei R eine Alkyl- oder aromatische Gruppe sein kann.

Sie gelten als sachliche Säureester, da ihr Wasserstoff H-don durch eine R-Gruppe ersetzt wird:

Allgemeine Formel für einen organischen Nitrit. Quelle: pngbot über Wikipedia.

Nach dem überlegenen Bild könnte dieser Ester als Rum = O geschrieben werden, sehr ähnlich der Formel der Kohlenstoffester, ROC = O. Beachten Sie die große Ähnlichkeit, die diese Struktur mit der der Nitroverbindungen hat, RNO₂, Wo jetzt der Hauptlink ist R-no₂ und nicht r-dono. Der einzige Unterschied liegt daher im Atom, mit dem es sich verbindet₂ zu Gruppe r.

Aus diesem Grund werden Nitritester und Nitro -Verbindungen als Verbindungssomere angesehen, wie sie die gleichen Atome haben, aber unterschiedlich verbunden sind.

Komplex

Nitritkomplexe können sowohl anorganische als auch organische Komponenten haben. Sie bilden eine Koordinationsverbindung zwischen einem Metallzentrum und einem der No -Sauerstoff₂^-. Das heißt, es gibt keine Rede von einer rein elektrostatischen Wechselwirkung, m^N+NEIN₂^-, aber der Koordination m^N+-ODER NICHT^-.

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Organische Nitriten und ihre Komplexe werden kristalline Strukturen festlegen oder nicht, je nachdem, ob ihre Wechselwirkungen ihre Partikel im Raum einstellen können.

Nomenklatur

Anorganische und organische Nitriten teilen eine erheblich einfache Nomenklatur. Um sie zu nennen, werden die Wörter 'Nitrit von', gefolgt von dem Namen des Metalls und seiner in Klammern geschriebenen Valenz, zuerst platziert. Ebenso können die Endungen -co und -so so verwendet werden, dass mehr als eine Valencia verwendet werden kann.

Zum Beispiel der Cuno₂ kann auf zwei Arten benannt werden: Kupfernitrit (i) oder Cupro -Nitrit.

Diese Nomenklaturregel gilt auch für organische Nitriten. Zum Beispiel Cho₃Ono heißt Methilo Nitrito, weil Ch₃ entspricht der Gruppe R, die mit dem No -Sauerstoff verbunden ist₂.

Die Nomenklatur kann kompliziert werden, wenn es andere Gruppen von gleicher oder größerer chemischer Relevanz gibt als das Nein₂, oder wenn es sich um Metallkomplexe handelt.

Ausbildung

Nitrifikation

In einem der Schritte des Stickstoffzyklus werden viele anorganische Nitriten in der Natur gebildet: Nitrifikation. Dieser Prozess besteht aus der Oxidation des von Mikroorganismen durchgeführten Ammoniaks, insbesondere von Nitrosomonas -Bakterien.

Die Nitrifikation deckt auch die anschließende Oxidation von Nitrat zu Nitrat ab; Die Nitritbildung ist jedoch der langsame Schritt dieser Reaktionen, da sie größere Energie benötigt und eine größere kinetische Barriere überwinden muss.

Die folgende Gleichung veranschaulicht die neu exponierten:

2nh₄⁺   +   3₂    → 2no₂^-  +   4H⁺     +    2H₂ENTWEDER

Mehrere Enzyme nehmen an dieser Reaktion teil, und Hydroxylamin wird produziert, NH₂Oh, das ist das Produkt, aus dem Nitritanionen endlich stammen werden.

Es ist der Nitrifikation zu verdanken, dass Pflanzen Nitriten und wiederum die Tiere, die sie konsumieren, enthalten. Nitriten sind nicht nur im Boden, sondern auch in den Meeren vorhanden, und fast ihre gesamte natürliche Produktion ist auf die oxidative und anaerobe Wirkung verschiedener Mikroorganismen zurückzuführen.

Stickstoffoxide in Grundmedien

Die Nitriten alkalischer Metalle können industriell durch Bubbing -Stickoxide in Basislösungen oder Medien hergestellt werden, entweder aus ihren jeweiligen Hydroxiden oder Carbonaten. Zum Beispiel tritt Natriumnitrit gemäß der folgenden Reaktion auf:

NEIN +NEIN₂  +   NaOH → 2nano₂   +   H₂ENTWEDER

Im Fall von Ammoniumnitrit sprudelt Dyitrogen -Trioxid in Ammoniak:

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2nh₃   +   H₂Oder +n₂ENTWEDER₃   → 2nh₄NEIN₂

Reaktion mit Stickoxid

Alquilico -Nitriten, Rono, kann durch React synthetisiert werden. Die allgemeine Reaktion wäre die folgende:

R-oh → r-aon

Anwendung von Nitriten

Fleischhärtung

Die rötliche Farbe des Fleisches ist auf seine Heilung mit Nitratsalzen und Nitrat zurückzuführen. Quelle: pxhere.

Nitriten haben antibakterielle Wirkungen, daher werden sie in mäßigen Mengen zu Fleisch zugesetzt, um ihre Fäulnis zu verlangsamen. Zusätzlich zur Erfüllung dieser Funktion reagieren sie mit Fleischproteinen, um ihnen eine rötlichere und attraktivere Färbung zu gewähren.

Die schlechte Seite dieser Praxis ist, dass einige Fleisch zu viele Nitritsalze haben können, und wenn sie sie bei hohen Temperaturen kochen, verwandeln sie sich in Nitrosoaminas. Daher besteht das Risiko, die Wahrscheinlichkeit zu erhöhen, Krebsarten zu erkranken, wenn der Verbrauch dieses gehärteten Fleisches übermäßig ist.

Stangenfarbstoffe

Nitriten werden in der organischen Chemie verwendet, um die Diazotationsreaktion durchzuführen, mit der die Färbung oder Farbstoffe synthetisiert werden.

Pigmente

Einige Nitritkomplexe wie Kobalt können aufgrund ihrer auffälligen Farben als Pigmente für Gemälde oder Porzellan verwendet werden.

Vasodilator

Nitriten sind für die Erzeugung von Stickoxid im Körper in mangelhaften Sauerstoffregionen verantwortlich. Er ist kein Signalmolekül, das auf die Entspannung und Erweiterung von Blutgefäßen reagiert. Diese Expansion oder Dilatation hat infolgedessen, dass der Blutdruck abnimmt.

Beispiele für Nitriten

Schließlich werden einige Beispiele von Nitriten mit ihren jeweiligen Formeln und Namen aufgeführt:

-Älterer Bruder₂: Natriumnitrit

-Kno₂: Kaliumnitrit

-Mg (nein₂)₂: Magnesiumnitrit

-Tülle₂)₂: Calciumnitrit

-CH₃CH₂Ono: Ethylnitrit

-NH₄NEIN₂: Ammoniumnitrit

-Zn (nein₂)₂: Zinknitrit

-Pb (nein₂)₂: Blei -Nitrit (ii) oder Plumbose -Nitrit

-Glaube (nein₂)₃: Eisennitrit (III) oder Eisennitrit

-(CH₃)₂CHCH₂CH₂Ono: Isoamilo Nitrito

Verweise

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische Chemie. (Vierte Edition). Mc Graw Hill.
2. Carey f. (2008). Organische Chemie. (Sechste Ausgabe). Mc Graw Hill.
3. Graham Solomons t.W., Craig b. Braten. (2011). Organische Chemie. (10. Ausgabe.). Wiley Plus.
4. Wikipedia. (2020). Nitrit. Abgerufen von: in.Wikipedia.Org
5. Elsevier b.V. (2020). Nitrit. Scientedirect. Abgerufen von: Scientedirect.com
6. Alfa Aesar. (2020). Nitritensalze. Themenfischer wissenschaftlich. Erholt von: Alfa.com
7. Die Herausgeber von Enyclopaedia Britannica. (23. Februar 2018). Nitriten. Encyclopædia Britannica. Erholt von: Britannica.com
8. Anthony r. Butler & Martin Feelisch. (22. April 2018). Therapeutische Anwendungen von anorganischem Nitrit und Nitrat. doi.org/10.1161/circulationaha.107.753814
9. Kris Gunnars. (10. Februar 2020). Sind Nitrate und Nitriten in Lebensmitteln schädlich? Erholt von: Gesundheitslinie.com