Keine charakteristischen Elektrolyte und Beispiele

Der Keine Elektrolyte Sie sind die Verbindungen, die weder im Wasser noch in einem anderen polaren Lösungsmittel dissoziieren, um Ionen zu erzeugen. Seine Moleküle lösen sich nicht im Wasser auf und behalten ihre ursprüngliche Integrität oder Struktur bei.

Nicht -Elektrolyte, die nicht auf Ionen dissoziiert sind, elektrisch geladene Partikel, leiten keine Elektrizität. Darin steht es im Gegensatz zu den Salzen, ionischen Verbindungen, die beim Auflösen im Wasser Ionen (Kationen und Anionen) freisetzen, die das Medium helfen.

Zucker ist ein Beispiel für das, was durch eine nicht -elektrolytische Verbindung verstanden wird. Quelle: Marco Verch Professional Photography und Sprecher (https: // www.Flickr.com/fotos/[E -Mail -Schutz]/46148146934)

Das klassische Beispiel ist der Tischzucker-Salz. Sarrose -Zuckermoleküle sind neutral, sie haben keine elektrischen Ladungen. Stattdessen nationale Ionen⁺ und Cl^- von Salz haben sie positive bzw. negative Gebühren.

Die Folge davon besteht.

Andererseits könnte das Experiment direkt mit geschmolzenen Substanzen wiederholt werden. Flüssiger Zucker leitet keinen Strom, während geschmolzenes Salz dies tut.

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Eigenschaften von Nicht -Elektrolyten

Chemikalien

Nicht -Elektrolytverbindungen sind kovalente Verbindungen. Dies bedeutet, dass sie in ihren Strukturen kovalente Verbindungen präsentieren. Die kovalente Bindung ist durch ein paar Atome mit gleichen oder ähnlichen Elektronegativitäten gekennzeichnet, die gebildet werden.

Daher wird das Drehmoment der Atome der kovalenten Bindung, die die Elektronen teilt, durch Kontaktaufnahme mit dem Wasser nicht getrennt oder eine bestimmte Last erfasst. Stattdessen löst das gesamte Molekül auf, um seine unveränderte Struktur aufrechtzuerhalten.

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Wiederholen des Beispiels von Zucker, Wassermoleküle haben nicht genug Energie, um die C-C- oder C-O-Bindungen von Saccharosemolekülen zu brechen. Sie können ihre glykosidische Bindung auch nicht brechen.

Was Wassermoleküle tun, ist die von Saccharose zu wickeln und sie voneinander zu trennen; Entfernen Sie sie, lösen Sie sie oder hydratieren Sie sie, bis das gesamte Zuckerglas in den Augen des Betrachters verschwindet. Aber Saccharosemoleküle sind immer noch im Wasser, nur dass sie kein sichtbares Glas mehr bilden.

So polar, das die Saccharosemoleküle sind, es fehlen ihnen elektrische Belastungen, weshalb sie nicht zu den Elektronen beitragen, um sich durch das Wasser zu bewegen.

Zusammenfassend zu chemischen Merkmalen.

Physisch

In Bezug auf die physikalischen Eigenschaften eines Nicht -Elektrolyten ist zu erwarten, dass dies aus einem nicht -polaren oder niedrigen Polaritätsgas sowie einem festen Fusion und Siedepunkt besteht. Dies liegt daran, dass, weil sie kovalente Verbindungen sind, seine intermolekularen Wechselwirkungen schwächer sind als die von ionischen Verbindungen; Zum Beispiel Salze.

Sie können auch flüssig sein, solange sie Ionen nicht disoziieren und ihre intakte molekulare Integrität beibehalten. Hier wird der Fall von flüssigem Zucker erneut erwähnt, wo ihre Saccharosemoleküle noch vorhanden sind, ohne den Zusammenbruch ihrer kovalenten Bindungen erlitten zu haben.

Ein Nicht -Elektrolyt sollte unabhängig von Ihrem körperlichen Zustand keinen Strom leiten können. Wenn es durch Temperaturwirkung geschmolzen wird oder wenn es in Wasser oder einem anderen Lösungsmittel gelöst ist, sollte der Strom weder Strom leiten noch Ionen für die Umwelt liefern.

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Salz ist beispielsweise in seinem Festzustand nicht -elektrolytisch; leitet keinen Strom. Sobald es jedoch geschmolzen oder in Wasser gelöst ist, verhält es sich wie ein Elektrolyt, wenn es seine Na -Ionen hat⁺ und Cl^- in Bewegungsfreiheit.

Beispiele für Nicht -Elektrolyte

Nicht -polare Gase

Nichtpolare Gase wie Sauerstoff, Stickstoff, Methan, Fluorid, Chlor, Kohlenmonoxid, Helium und andere edle Gase leiten keine Elektrizität, wenn sie sich in Wasser "auflösen". Dies ist teilweise auf seine geringe Löslichkeit und auch auf die Tatsache zurückzuführen, dass sie nicht mit Wasser reagieren, um Säuren zu bilden.

Zum Beispiel Sauerstoff oder₂, Es wird sich nicht im Wasser dissoziieren, um Anionen zu erzeugen oder^2- frei. Die gleiche Argumentation gilt für Gase n₂, F₂, Cl₂, CO usw. Diese Gase werden von den Wassermolekülen verpackt oder hydratisiert, ohne jedoch ihre kovalenten Bindungen zu irgendeiner Zeit zu brechen.

Selbst wenn all diese Gase dulden würden, könnten sie aufgrund des gesamten Fehlens von elektrischen Ladungen in den Brüsten ihrer nichtpolaren Flüssigkeit keinen Strom leiten.

Es gibt jedoch nicht -polare Gase, die als solcher nicht als Nicht -Elektrolyt eingestuft werden können. Kohlendioxid, CO₂, Es ist nicht polar, aber es kann sich im Wasser auflösen, um Kohlensäure zu produzieren, h₂CO₃, was wiederum die H -Ionen bringt⁺ und co₃^2-; Obwohl selbst keine guten Stromleiter sind, um h zu sein₂CO₃ Ein schwacher Elektrolyt.

Lösungsmittel

Lösungsmittel wie Wasser, Ethanol, Methanol, Chloroform, Kohlenstofftetrachlorid, Acetonitril und andere sind Nicht -Elektrolyte. Wasser erzeugt zum Beispiel unbedeutende Mengen an H -Ionen₃ENTWEDER⁺ und oh^-.

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Wenn diese Lösungsmittel jetzt Ionen beherbergen können, werden sie elektrolytische Lösungen. Dies ist der Fall von Meerwasser und wässrigen Lösungen, die mit Salzen gesättigt sind.

Organische Feststoffe

Ausnahmen wie organische Salze, die die meisten Feststoffe, hauptsächlich organisch, sind keine Elektrolyte. Hier tritt der Zucker wieder ein und die gesamte Kohlenhydratfamilie.

Unter den Nicht -Elektrolytfeststoffen können wir Folgendes erwähnen:

-Die Fette

-Die Alkane von hohen Molekularmassen

-Gummi

-Polystyrolschaum

-Phenolharze

-Kunststoffe im Allgemeinen

-Anthracen

-Koffein

-Zellulose

-Benzofenona

-Honigkristalle

-Asphalt

-Harnstoff

Abschließender Kommentar

Als endgültiger Kommentar wird eine endgültige Zusammenfassung der allgemeinen Eigenschaften eines Nicht -Elektrolyten gemacht: Sie sind kovalente Verbindungen, die überwiegend nicht polar sind, wenn auch mit mehreren polaren Ausnahmen wie Zucker und Eis; Sie können gasförmig, flüssig oder fest sein, vorausgesetzt, sie haben keine Ionen oder erzeugen sie, wenn sie sich in einem geeigneten Lösungsmittel auflösen.

Verweise

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