Ammoniumoxalat

Ammoniumoxalat ist ein Ammonium- und Oxalsäuresalz, Weiß, Toilette und nichtflüchtiges

Was ist Ammoniumoxalat?

Er Ammoniumoxalat Es ist ein Ammoniumsalz und Oxalsäure, das sich in einem Verhältnis von 2: 1 verbindet. Es ist ein weißes Salz (farblos), geruchlos und nicht -volatile. 

Es tritt aus einer Reaktion der Neutralisation in Oxalsäurewasser, H auf₂C₂ENTWEDER₄, Mit Ammoniumcarbonat oder Ammoniumhydroxid. Im ersten Fall wird Co₂ sekundär erzeugt.

Seine molekulare Formel ist c₂H₈N₂ENTWEDER₄, Aber dies wird allgemein als (NH₄)₂C₂ENTWEDER₄. Es tritt biologisch bei Wirbeltieren auf, beginnend mit dem Metabolismus von Glioxylsäure oder Ascorbinsäure.

Ammoniumoxalat kann in einigen Arten von Nierensteinen vorhanden sein, obwohl der größte Anteil an Nierenoxalatberechnungen mit Calcium kombiniert wird und Calciumoxalat bildet.

Es kann nicht im menschlichen Körper metabolisiert werden, aber es kann im Darm absorbiert und in den Kot ausgeschieden werden. Es kann auch durch Urin aus dem menschlichen Körper beseitigt werden.

In der Natur kommt es im Oxammit -Mineral vor, das als sehr knappes und seltenes Mineral angesehen wird.

Darüber hinaus ist es im Guano vorhanden: ein Produkt der Zersetzung des Stuhls von Meeresvögeln, Fledermäusen und Dichtungen in einer sehr trockenen Umgebung. Guano wurde aufgrund seines Stickstoffreichers als Dünger und Fungizid für Pflanzen verwendet.

Chemische Struktur von Ammoniumoxalat

Ammoniumoxalatstruktur. Quelle: Wikimedia Commons

Das überlegene Bild zeigt die Strukturen der Ionen, die sich bis zum Ammoniumoxalat ausmachen. Auch wenn es nicht geschätzt wird, der NH₄⁺ Es besteht aus einem Tetraeder, während das c₂ENTWEDER₄^2- Es hat eine flache Struktur aufgrund von SP -Hybridisierung² von all seinen Kohlenstoffatomen.

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Sein chemische Formel (NH₄)₂C₂ENTWEDER₄, Zeigt an, dass es zwei NH geben muss₄⁺ elektrostatisch mit einem c interagieren₂ENTWEDER₄^2-. Das heißt, zwei Tetraeder um ein Flugzeug.

Zusätzlich zur ionischen Bindung können Ionen mehrere Wasserstoffbrücken bilden. Der NH₄⁺ Dona und c₂ENTWEDER₄^2- akzeptiert sie (durch seinen vier Sauerstoff).

Wenn es eine hohe Möglichkeit gibt, dass ein Molekül mit einem der Ionen auch Wasserstoffbrücken bildet, wird dies (NH₄)₂C₂ENTWEDER₄∙ h₂ENTWEDER.

Die Kristalle bestehen aus Millionen von Ionen und Einheitszellen, in denen der 2NH -Anteil erfüllt ist₄/1 c₂ENTWEDER₄ frisch benannt.

Somit in einem Kristall von (NH₄)₂C₂ENTWEDER₄∙ h₂Oder eine ortorrombische kristalline Anordnung wird gebildet, bei der Wasserstoffbrücken eine entscheidende Rolle in ihren physikalischen Eigenschaften spielen.

Beobachtung seiner kristallinen Struktur von einer Frontalebene, dem NH₄⁺ Sie bilden eine Phase, während das c₂ENTWEDER₄^2- und h₂o bilden eine andere Phase: Tetraederreihen, die durch Flugzeuge und Winkelmoleküle (Wasser) getrennt sind.

Physikalische und chemische Eigenschaften von Ammoniumoxalat

Aussehen

Weiß feste.

Molekularformel

C₂H₈N₂ENTWEDER₄

Wasserfreies Molekulargewicht

124.096 g/mol.

Schmelzpunkt

70 ° C (158 ° F), wie es auf Wikipedia erscheint. In Chemspider und Softschools weisen sie jedoch auf einen Schmelzpunkt zwischen 131 und 135 ° C hin.

In Pubchem wird in der Zwischenzeit darauf hingewiesen, dass die Zersetzung der Verbindung bei 70 ° C auftritt, was einen Fusionspunkt höher als diese Temperatur ist unwahrscheinlich.

Siedepunkt

Unbestimmt durch die Zersetzung der Verbindung.

Wasserlöslichkeit

5.1 g/100 ml Wasser bei 20 ° C. Ammoniumoxalat wird langsam im Wasser solubilisiert und normalerweise darin sinken.

Kann Ihnen dienen: Quecksilberoxid (HG2O)

Löslichkeit in organischen Lösungsmitteln

Etwas löslich in Alkoholen und in Ammoniak unlöslich.

Dichte

1.5 g/cm³ 65.3 ° F.

Dampfdruck

0 mmHg bei 20 ° C.

pH

Zwischen 6 und 7 in einer 4% bis 25 ° C -Lösung.

Zersetzung

Wenn es hoher Temperatur ausgesetzt ist, zersetzt es sich und emittiert einen toxischen und ätzenden Rauch, der Ammonium und Stickoxide umfasst.

Verwendung von Ammoniumoxalat

Industrielle

- Es wird in der explosiven Herstellung verwendet.

- Es dient als gewünschte Eisenelektrolyt.

- Ermöglicht, die Oberfläche der Metalle zu polieren.

In jüngster Zeit wurden Pektin mit Ammoniumoxalat zur Herstellung von Lebensmitteln gelegen.

Wintrobe -Reagenz

Es wird in Kombination mit Kaliumoxalat verwendet, um das Wintrobe -Reagenz zu bilden, das als Antikoagulans verwendet wird.

Das Reagenz ist eine Mischung von 1.2 g Ammoniumoxalat mit 0.8 g Kaliumoxalat und 0.5 ml Formalin, 100 ml mit Wasser abgeschlossen.

Biologisch und analytisch

- Ammoniumsalz erhöht das Volumen der Erythrozyten, während Kaliumsalz es verringert. Daher wird ihre Auswirkung auf Erythrozyten kompensiert und garantiert die morphologische Integrität. Dieses System übt seine Antikoagulanswirkung aus, indem er das Kalziumion entführt.

- Ammoniumoxalat wird als analytisches Reagenz- und Reduktionsmittel unter Verwendung der Calcium- und Bleiplasmakonzentration verwendet. Darüber hinaus wird Ammoniumoxalat als Dispersionsmittel verwendet.

- Es integriert auch ein pH -Schockdämpfersystem.

Gebrauchsrisiken

- Direkter Kontakt mit Haut und Augen können Reizungen und Verbrennungen verursachen. Ebenso kann ein längerer oder sich wiederholter Kontakt der Haut mit der Verbindung Zeichen wie Eruptionen, Trockenheit und Rötung verursachen.

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- Ihr Inhalation kann Nase, Hals und Lungen reizen. Eine wiederholte Exposition kann Bronchitis mit Husten, Schleim und Luftmangel verursachen.

- Eine hohe Exposition dieses Salzes kann Kopfschmerzen, Schwindel, Übelkeit, Erbrechen, Anfälle, Koma und sogar Tod verursachen.

- Übermäßige Einnahme oder Inhalation verursacht eine systemische Vergiftung. Die möglichen Symptome sind Schmerzen im Hals, Speiseröhre und Magen. Die Schleimhautmembranen werden weiß. Darüber hinaus kann es die Nierenfunktions- und Kalziumbilanz beeinflussen.

- Calcium interveniert in zahlreichen Prozessen, die in Lebewesen auftreten, zum Beispiel: Die Kontraktion der mittleren Muskeln, sowohl in der glatten als auch in der gestreiften Muskulatur, interveniert in neuromuskulären Übertragungssynapsen, es ist in mehreren Stadien der Koagulationskaskade essentiell, reguliert Permeabilität und Ionenleitfähigkeit in Membranen Membranen , usw.

Daher wird durch Entführung von Ammoniumoxalat für das Kalziumion die Leistung der wesentlichen Funktionen für die Lebensdauer begangen.

Verweise

1. Wachstum und Charakterisierung von Ammoniumoxalat -Monohydrat -Einzelkristallen [PDF]. Von Shodhganga geborgen.Infibnet.AC.In
2. Ammoniumoxalat. Aus Pubchem geborgen.NCBI.NLM.NIH.Regierung.