Calciumoxalat (CAC2O4) Eigenschaften, Struktur, Verwendungen, Risiken

Er Kalziumoxalat Es handelt sich um eine organische Verbindung, die durch Kohlenstoff- (C), Sauerstoff (O) und Calcium (Ca) Elemente (CA) (CA) gebildet wird. Seine chemische Formel ist CAC₂ENTWEDER₄. Es wird im Allgemeinen in seinen drei hydratisierten Formen gefunden: Mono-, Di- und Trihydrat. Dies ist mit einem, zwei oder drei Wassermolekülen in seiner kristallinen Struktur.

Calciumoxalat tritt in Mineralien, Pflanzen, Pilzen und anderen Lebewesen wie Säugetieren und sogar bei Menschen infolge des Stoffwechsels einiger Proteine ​​vor.  Es kann im Urin von Menschen und einigen Tieren gefunden werden.

CAC Calciumoxalatkristalle₂ENTWEDER₄ In einer mit einem Mikroskop beobachteten Urinprobe. J3D3/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/lizenzen/by-sa/4.0). Quelle: Wikimedia Commons.

Einige Lebensmittel wie Spinat, Ruibarbos, Soja.

Sie können das Aussehen von CAC -Steinen vermeiden₂ENTWEDER₄ In den Nieren, wenn viele Flüssigkeiten aufgenommen werden, insbesondere Wasser, die Lebensmittel mit hohem Oxalatgehalt vermeiden und diejenigen verbrauchen, die reich an Kalzium und Magnesium sind.

Calciumoxalat bildet unerwünschte Inlays in Rohren und Prozesstanks wie Zellstoff- und Papierherstellung sowie in Bierfabriken.

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Struktur

Calciumoxalat wird durch das Calcium -Ca -Ion gebildet²⁺ und das Oxalation c₂ENTWEDER₄^2-. Oxalatanion besteht aus zwei Kohlenstoffatomen und vier Sauerstoffatomen. Die negativen Lasten von Oxalatanionen sind in Sauerstoffatomen vorhanden.

Chemische Struktur von Calciumoxalat. Vsimonian/cc By-SA (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/2.5). Quelle: Wikimedia Commons.

Nomenklatur

• Kalziumoxalat
• Oxalsäure -Kalziumsalz
• Etanodiosäure Kalziumsalz

Eigenschaften

Körperlicher Status

Farblose kristalline, weiße, gelbe oder braune, die in drei verschiedenen hydratisierten Formen vorliegen können.

Molekulargewicht

128,1 g/mol

Schmelzpunkt

Calciumoxalatmonohydrat zersetzt sich auf 200 ° C.

Bestimmtes Gewicht

CAC -Monohydrat₂ENTWEDER_{4 •}H₂O = 2,22 g/cm³

CAC Dihydrat₂ENTWEDER_{4 •}2H₂O = 1,94 g/cm³

CAC -Trihydrat₂ENTWEDER_{4 •}3H₂O = 1,87 g/cm³

Löslichkeit

Fast unlöslich in Wasser: 0,00061 g/100 g Wasser bei 20 ° C. Monohydrat löst sich in verdünnter Säure auf.

pH

Wässrige Calciumoxalatlösungen sind schwach grundlegend.

Chemische Eigenschaften

Calciumoxalat ist das Calciumsalz von Oxalsäure. Dies ist ein natürliches sekundäres Produkt des Stoffwechsels, daher ist es im menschlichen Körper sehr häufig und ist Teil vieler Lebensmittel.

Oxalsäure und ihre konjugierte Base Oxalat sind sehr oxidierte organische Verbindungen mit einer starken Chelataktivität, dh sie können leicht mit positiven Ionen mit +2 oder +3 Lasten kombiniert werden.

Kann Ihnen dienen: Methyl- oder Metilo -Gruppe

Seine wässrigen Lösungen sind schwach grundlegend, weil das Oxalation tendenziell Protonen H nimmt⁺ von Wasser, das oh Ionen freigibt^-. Nach zwei Protonen h⁺ Das Oxalation wird zu Oxalsäure H₂C₂ENTWEDER₄:

C₂ENTWEDER₄^2- + H₂O → HC₂ENTWEDER₄^- + Oh^-

HC₂ENTWEDER₄^- + H₂O → h₂C₂ENTWEDER₄ + Oh^-

Präsenz in der Natur

In Mineralien

Calciumoxalat ist das häufigste Oxalat und wird in Form von Mineralien als Whewellita, Weddellita und Caoxit präsentiert.

Whewellita ist CAC -Monohydrat₂ENTWEDER_{4 •}H₂Oder und ist der stabilste für die Formen dieser Verbindung.

Whewellita Mineral Rock. Rob Lavinsky, Irocks.com-c-by-sa-3.0/cc By-SA (https: // CreePecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0). Quelle: Wikimedia Commons.

Die Weddellita ist das CAC Dihydrate₂ENTWEDER_{4 •}2H₂O und ist weniger stabil als Monohydrat.

Weddelit -Mineralkristalle. Leon Hupperichs/CC BY (https: // creativecommons.Org/lizenzen/bis/3.0). Quelle: Wikimedia Commons.

Caxita ist der Calciumoxalat -Trihydrado CAC₂ENTWEDER_{4 •}3H₂ENTWEDER.

In Pflanzen und Pilzen

Calciumoxalat ist mit trockenen Böden und Blättern verbunden, auch mit Krankheitserregern, freien Symbiose oder Pflanzen, die mit Pflanzen verbunden sind. In letzterem werden Kristalle durch die Ausfällung von Calcium in Form seines Oxalats gebildet.

CAC -Bildung₂ENTWEDER₄ Für Pilze hat es einen wichtigen Einfluss auf die biologischen und geochemischen Prozesse von Böden, da es eine Kalziumreserve für das Ökosystem darstellt.

Gegenwart im menschlichen Körper und bei Säugetieren

Oxalat stammt aus der Leber, in den roten oder erythrozyten Blutzellen und in einer geringeren Menge in der Niere. Es bildet sich aus dem Metabolismus von Aminosäuren (wie Phenylalanin und Tryptophan) und durch Oxidation des Glioxal -Diadehyds,.

Vitamin C kann auch bei der Ausführung seiner Antioxidationsfunktion zu Oxalat werden.

Calciumoxalat findet sich in den Steinen, die in den Nieren von Menschen oder Tieren mit Nierenerkrankung gebildet werden.

Die sogenannten Calciumoxalatberechnungen oder -steine ​​werden durch die Kristallisation oder Aggregation des CAC gebildet₂ENTWEDER₄ Im Gesamturin mit Kalzium und Oxalat. Dies bedeutet, dass Urin sowohl Kalzium als auch Oxalat enthält, dass es nicht möglich ist, dass diese Verbindung gelöst bleibt, aber ausfällt oder in den Festkörper in Form von Kristallen übergeht.

In Menschen

Die Bildung von Sand oder Steinen in den Nieren ist eine Krankheit, die als Nephrolithiasis bezeichnet wird. Es greift ungefähr 10% der Bevölkerung an und etwa 75% dieser Steine ​​bestehen aus Calciumoxalat -CAC₂ENTWEDER₄.

Calciumoxalat kann in den Nieren Steine ​​bilden. Autor: VSRAO. Quelle: Pixabay.

Die Bildung und das Wachstum von Calciumoxalatkristallen in der Niere treten auf, da bei einigen Menschen der Urin mit dem Salz übersättigt ist. Calciumoxalat entwickelt sich im sauren Urin im pH -Wert von weniger als 6,0.

Kann Ihnen dienen: Isóbaros

Die Supaturation tritt auf, wenn die Ausscheidung oder Eliminierung dieses Salzes (das im Wasser sehr wenig löslich ist) durch den Urin in einem kleinen Wasservolumen auftritt.

Faktoren, die das Aussehen von Nierensteinen beeinflussen

Zu den Faktoren, die die Bildung von Calciumoxalatsand begünstigen.

Überschüssiges Oxalat kann auftreten, wenn unter anderem hohe Mengen an Spinat, Rough, Soja, Nüssen und Schokolade aufgenommen werden.

Schokolade kann eine Quelle für Kalziumoxalat sein und das Aussehen von Steinen in den Nieren bevorzugen. Autor: Alexander Stein. Quelle: Pixabay.

Es gibt jedoch Substanzen, die die Bildung von Steinen hemmen oder verhindern. Unter den Verbindungen, die Berechnungen vermeiden.

Möglichkeiten, die Bildung von Calciumoxalatsteinen zu vermeiden

Eine gute Strategie zur Verhinderung von Sandrezidiven oder Calciumoxalatberechnungen, einschließlich der Zunahme der Flüssigkeitsaufnahme, einer Erhöhung der kalziumreichen Lebensmittel (wie Milchprodukte) und dem Einschränkung von Tischsalz (NaCl), tierischem Protein, tierischem Protein und reichhaltigen Mahlzeiten in Oxalat.

Bei Tieren

Seit Anfang des Jahres 2000. Es scheint, dass dies von der Art der Nahrung abhängt, die diese Tiere aufnehmen und mit der Säure von Urin und Magnesiummangel (Mg) zu tun haben.

Calciumoxalatsteine ​​in der Harnblase eines Hundes gefunden. Joel Mills/CC BY-SA (http: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0/). Quelle: Wikimedia Commons.

Körperreaktion auf überschüssiges Oxalat

Es gibt Hinweise darauf, dass sowohl Menschen als auch Tiere auf überschüssiges Oxalat reagieren, indem sie die Anzahl der Bakterien erhöht, die Oxalat beeinträchtigen können.

Einige dieser Bakterien sind Oxalobacter -Formene, Bifidobacterium sp., Porphyromonas Gingivalis Und Bacillus sp., unter anderem und sind natürlich im Darm vorhanden.

Anwendungen

Gemäß den konsultierten Quellen wird Calciumoxalat in der Keramikbeschichtung verwendet.

Es wurde verwendet, um Skulpturen und andere künstlerische Elemente des Kalksteins abzudecken, und es wurde festgestellt.

In Italien wurde es erlebt, um Objekte Kalkstein von Museen mit Calciumoxalat abzudecken, um sie zu erhalten. Autor: Quelle: Moni Quayle. Pixabay.

Probleme in einigen Prozessen

In der Zellstoff- und Papierindustrie kann Calciumoxalat Inlays bilden, die viele Probleme im Prozess verursachen.

Um seine Bildung in Industrieprozesskanälen oder Rohren zu vermeiden.

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Es neigt auch dazu, sich als Stein in den Behältern zu sammeln, in denen Bier hergestellt wird, wo es beseitigt werden muss, um die Bildung von Mikroorganismen zu vermeiden, die dem Trinken einen unangenehmen Geschmack verleihen können.

Risiken

In hohen Konzentrationen kann Oxalat bei Tieren und gelegentlich beim Menschen zu Tod führen.

Die Akkumulation von Oxalat und seiner konjugierten Säure Oxalsäure kann Störungen wie Herzfehlfunktion, Calciumoxalatsteine, Nierenversagen und sogar Tod durch Toxizität verursachen.

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