Natriumoxalat (Na2C2O4) Struktur, Eigenschaften, Verwendungen, Risiken

Er Natriumoxalat Es ist eine organische Verbindung, die von zwei Natriumionen und einem Oxalation gebildet wird. Seine chemische Formel ist na₂C₂ENTWEDER₄ oder auch na₂(GURREN)₂. . Dann ein₂C₂ENTWEDER₄ Es ist ein kristalliner weißer Feststoff und seine wässrigen Lösungen sind grundlegend (alkalisch).

Natriumoxalat ist in Pflanzen und Gemüse vorhanden. Im menschlichen Wesen wird es auf natürliche Weise aus seiner konjugierten Säure -Oxalsäure erzeugt, was wiederum durch bestimmte Stoffwechselprozesse erzeugt wird.

Natriumoxalat Na₂(GURREN)₂ solide. Lem [CC BY-SA 4.0 (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/4.0)]]. Quelle: Wikimedia Commons.

Dann ein₂C₂ENTWEDER₄ Es wird in chemischen Analyselabors als Reduktionsmittel verwendet (das Gegenteil von Oxidationsmittel). Auch um bestimmte organische Verbindungen während der Abwasserbehandlung Tests zu ermöglichen.

Es wurde zur Beseitigung von Chlorfluorkohlenwasserstoffen (CGC) verwendet, was die Ozonschicht schädigt. Es ist auch Rohmaterial, um auf wirtschaftliche Weise Oxalsäure zu erhalten.

Aufgrund des hohen Natriumoxalatgehalts einiger essbarer Gemüse sollten Menschen, die Tendenz haben, Berechnungen oder Nierensteine ​​zu bilden, vermeiden, solche Lebensmittel zu konsumieren. Dies liegt daran, dass die Steine ​​im Allgemeinen mit Oxalaten gebildet werden.

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Struktur

Natriumoxalat besteht aus zwei Natriumna -Kationen⁺ und ein Oxalatanion (COO)₂^2-. Oxalatanion wird wiederum von zwei COO gebildet^{- -}Ooc-Coo^-.

In festem Natriumoxalat hat Oxalatanion eine flache Form. .

Chemische Struktur von Natriumoxalat₂(GURREN)₂. Autor: Benjah-BMM27. Quelle: Wikimedia Commons.

Nomenklatur

- Natriumoxalat

- Dysodio Oxalat

- Natriumsalz von Etanodiosäure

Eigenschaften

Körperlicher Status

Kristalliner weißer Feststoff.

Molekulargewicht

134,0 g/mol

Dichte

2,27 g/cm³ bei 20 ° C.

Löslichkeit

Wasserlöslich: 3,7 g/100 ml bei 20 ° C.

pH

Seine wässrigen Lösungen sind grundlegend (alkalisch), weil das Oxalatanion Wasserprotonen nimmt, die die Ionen frei lassen^-.

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Chemische Eigenschaften

Es kann Säuren neutralisieren und Reaktionen sind exotherm, dh sie geben Wärme ab.

Es dient als Reduktionsmittel und erzeugt bei diesen Reaktionen Kohlendioxid Co₂.

Es hat die Eigenschaft, sich mehreren Metallionen wie Eisen -Eisenionen Glauben anzutreten²⁺ und Eisen Glauben³⁺.

Erhalten

Nach einer Konsultation einer Quelle kann Natriumoxalat oxidierende Sauerstoff erhalten werden oder₂ bei einer Temperatur von etwa 250 ° C in einer konzentrierten Lösung von NaOH -Natriumhydroxid.

Präsenz in der Natur

Natriumoxalat ist in vielen Pflanzen und Gemüse wie Mahl, Spinat und Ruibarbo sowie in Körnern wie Sojabohnen vorhanden.

Spinat hat viel Natriumoxalat. Autor: Aline Ponce. Quelle: Pixabay.

Seine konjugierte Säureoxalsäure tritt im menschlichen Organismus durch den Metabolismus von Glykolsäure oder Ascorbinsäure auf. Sobald es produziert wurde, wird es nicht metabolisiert, sondern durch oxalat -verdrückten Urin ausgeschieden.

Ruibarbo enthält Natriumoxalat. Autoren: s. Hermann & F. Richter. Quelle: Pixabay.

Anwendungen

In Chemical Analysis Laboratories

Es wird als chemisches Reagenz verwendet, normalerweise als Reduktionsmittel, beispielsweise für die Standardisierung von Kaliumpermanganatlösungen, dh genau festzustellen, wie viel Natriumpermanganat sie haben.

In der Zerstörung von Chlorfluorkohlenwasserstoffen

Natriumoxalat wurde zur Zerstörung von Chlorfluorkohlenwasserstoffen (CFC) verwendet. Diese CFC -Verbindungen waren eine derjenigen, die für die Zerstörung der Ozonschicht des Planeten verantwortlich sind (was uns vor ultravioletten Strahlung schützt).

1996 schlugen einige Forscher die Verwendung von Natriumoxalat vor, um sie zu beseitigen, da sie leicht mit CFC bei Temperaturen von 270-290 ° C reagieren, wodurch sie harmlose Produkte in Richtung Ozonschicht machen.

Natriumoxalatreaktion mit CFCs kann kontrolliert werden, um halogenierte aromatische Kohlenwasserstoffe zu erhalten, die für die Ozonschicht nicht schädlich sind, sondern nützliche Verbindungen in der chemischen Industrie sind.

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Diese Reaktion kann auch zum Maximum gebracht werden und den gesamten FCKW in NAF -Natriumfluorid, Soll -Natriumchlorid, elementarer Kohlenstoff und Kohlendioxid CO umwandeln₂.

Die Ozonschicht des Planeten schützt uns vor den ultravioletten Sonnenstrahlen. Natriumoxalat ermöglicht es Ihnen, die CFC -Verbindungen zu beseitigen, die es beschädigen. Autor: One94. Quelle: Pixabay.

Bei der Bestimmung wichtiger Parameter bei der Abwasserbehandlung

Es wurde festgestellt, dass Natriumoxalat zur Messung der Menge und Klassen organischer Verbindungen, die die Schlammmikroorganismen zur Behandlung von Abwasser verwendet haben, nützlich ist.

Das Maß für solche Verbindungen ist wichtig, um ihre Funktion während der Behandlung von Abwasser zu bestimmen, da die Leichtigkeit der Trennung des Schlamms vom Wasser von ihnen abhängt.

Mit Natriumoxalat werden die Unannehmlichkeiten anderer Methoden vermieden.

Oxalsäure erhalten

Rohes Natriumoxalat aus Abfällen aus bestimmten Prozessen wurde verwendet, um Oxalsäure H zu produzieren H₂C₂ENTWEDER₄ in großen Mengen.

Die Methode verwendet Schlamm aus dem Bayer -Prozess zur Behandlung von Bauxit (ein Aluminiummineral). Im Bayer -Prozess wird Bauxit mit NaOH -Natriumhydroxid behandelt, um die Aluminiumoxid dieses Minerals aufzulösen.

Beim Auflösen von Aluminiumoxid werden bestimmte organische Verbindungen im Mineral wie Huminsäuren von NaOH angegriffen, wodurch eine große Menge Natriumoxalat na erzeugt wird₂C₂ENTWEDER₄.

Dieses Natriumoxalat ist in einen Schlamm mit Aluminiumverbindungen eingebaut. Um es zu reinigen, wird die Baugruppe aufgelöst, sie wird gefiltert und durch eine Säule des ionischen Ionenstörungssäule vom Typ ".

In der Säule gibt es ein RSO -Sulfonsäureharz₃H wo na metallische Ionen ausgetauscht werden⁺ durch Wasserstoffionen h⁺, Sie bekommen also Oxalsäure h₂C₂ENTWEDER₄.

Rso₃H + Na₂C₂ENTWEDER₄ ⇔ rso₃Na + Nahc₂ENTWEDER₄

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Rso₃H + Nahc₂ENTWEDER₄ ⇔ rso₃Na + h₂C₂ENTWEDER₄

Dies ist ein wirtschaftlicher Prozess und die erhaltene Oxalsäure ist von akzeptabler Reinheit.

Unerwünschte Verbindungen entfernen

Konjugierte Natriumoxalatsäure, Oxalsäure H₂C₂ENTWEDER₄, Es wird verwendet, um bestimmte Arten von Abfall und Inlays aufzulösen.

Die Oxalsäure, die für Oxalat charakteristisch ist.

Oxalsäure wird auch verwendet, um die Inlays von Mineralien und Eisenoxiden in Rohren und anderen Geräten zu entfernen. Dies liegt an der Fähigkeit, sich dem Eisen Ionen -Ionenvertrauen stark anzuschließen²⁺ als der Eisen -Ionen -Glaube³⁺ Oxalate bilden.

Risiken

Wenn Natriumoxalat direkt eingeatmet oder aufgenommen wird. Es erzeugt Erbrechen, schwere Spülung, schwacher Puls, kardiovaskulärer Kollaps, neuromuskuläre Symptome und Nierenschäden.

Menschen, die die Tendenz haben, Berechnungen in den Nieren zu bilden, da Oxalat im Urin ansammelt.

Natriumoxalat in hohen Mengen an Lebensmitteln beim Erreichen von Urin bindet an das in diesem Bereich vorhandene Kalzium und kann Berechnungen oder Steine ​​von Calciumoxalat in den Nieren für Menschen herstellen, die dazu neigen, dies zu tun.

Natriumoxalat einiger Lebensmittel kann zur Bildung von Steinen in den Nieren von Menschen mit Veranlagung führen. Autor: Azwer. Quelle: Pixabay.

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