Natriumpermanganat (Namno4) Eigenschaften, Risiken

Er Natriumpermanganat Es ist eine chemische Verbindung der Namno -Formel₄. Es ist hauptsächlich in Monohydratform erhältlich. Seine Struktur ist in Abbildung 1 dargestellt. Dieses Salz ist hygroskopisch und hat einen niedrigen Schmelzpunkt.

Es hat die gleichen Eigenschaften wie Kaliumpermanganat (KMNO₄), obwohl Natriumpermanganat in Wasser ungefähr 15 -mal löslicher ist. Trotzdem wird Kaliumpermanganat üblicherweise eher verwendet, da die Produktionskosten niedriger sind.

Abbildung 1: Natriumpermanganatstruktur.

Natriumpermanganat wird leicht in Wasser gelöst, um tiefviolette Lösungen zu ergeben, deren Verdunstung hellvolette Farbkristalle des Namno4 · H2O liefert. Kaliumsalz bildet kein Hydrat. Aufgrund seiner hygroskopischen Natur ist es in der analytischen Chemie weniger nützlich als sein Kalium -Gegenstück.

Es kann durch die Mangan -Dioxidreaktion mit Natriumhypochlorit und Natriumhydroxid oder Natriumcarbonat wie folgt hergestellt werden:

2Mn₂ + 3naclo + 2naoh → 2namn₄ + 3nacl + H₂ENTWEDER

2Mn₂ + 3naclo + na₂CO₃ → 2namno₄ + 3nacl + co₂

Unter Verwendung von Natriumcarbonat ist die Leistung niedriger und die Reaktion muss erhitzt werden, um das Produkt zu erhalten (Vapid, 2016).

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Physikalische und chemische Eigenschaften

Natriumpermanganat ist ähnlich wie Kaliumpermanganat. Sie sind prismatische Kristalle oder lila Kugeln, die in wässriger Lösung eine Farbflüssigkeit bilden, die je nach Konzentration von rosa zu lila geht. Ihr Aussehen ist in Abbildung 2 dargestellt.

Abbildung 2: Natriumpermanganat Aussehen

Die wasserfreie Form der Verbindung hat ein Molekulargewicht und einen Schmelzpunkt von 141.9254 g/mol bzw. 36 ° C, und die monohydrierte Form hat ein Molekulargewicht bzw. einen Schmelzpunkt von 159,94 g/mol bzw. 170 ° C.

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Die Dichte beträgt 1.972 g/ml und ist in Wasser sehr löslich. Sie können 900 g pro Liter bei Raumtemperatur auflösen (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Reaktivität und Gefahren

Natriumpermanganat ist kein Brennstoff, sondern beschleunigt die Verbrennung brennbarer Materialien. Wenn das brennbare Material fein geteilt ist, kann die Mischung explosiv sein.

Es kann spontan flüssig brennbare Materialien entzünden. Der Kontakt mit Schwefelsäure kann Brände oder Explosionen verursachen.

Essigsäure oder Essigsäureanhydrid. Explosionen können auftreten, wenn Permanganate, die mit Schwefelsäure behandelt wurden.

Diese Substanzen beschleunigen das Verbrennen, wenn sie in ein Feuer verwickelt werden. Einige können explosionsartig explodieren, wenn sie erwärmen oder sich in ein Feuer einlassen. Kann durch Hitze oder Verschmutzung ausnutzen.

Einige reagieren explosionsartig mit Kohlenwasserstoffen (Kraftstoffe). Es kann Brennstoffe leuchten (Holz, Papier, Öl, Kleidung usw.). Behälter können beim Erhitzen explodieren. Der Abfluss kann eine Feuer- oder Explosionsgefahr darstellen (Natriumpermanganat, s.F.).

Kaliumpermanganat reagiert mit Wasser, um Mangandioxid, Kalium und Sauerstoffhydroxid zu produzieren. Kaliumhydroxid ist ein starker korrosiv. In schweren Fällen können systemische Wirkungen auftreten, einschließlich intravaskulärer Koagulation, Hepatitis, Pankreatitis und Fehler.

Eine chronische Einnahme kann Parästhesie, Zittern aufgrund der Mangan -Toxizität verursachen. Die Manganneurotoxizität ist das Ergebnis der Depletion von Dopamin und Neurotoxinen, Quinondopamin und Peroxid (Natriumpermanganat, 2014).

Natriumpermanganat schädigt den Augengewebe in Kontakt mit Verbrennungen. Es kann sich für Hautkontakt irritieren lassen, um lila Flecken darauf zu hinterlassen. Im Inhalation kann es den Atemweg beschädigen (Datensicherheitsmaterial.F.).

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Wenn die Verbindung mit der Haut in Kontakt kommt, muss sie mindestens 15 Minuten lang mit viel Wasser gespült werden, während die kontaminierten Kleidung und Schuhe entfernt werden.

Im Falle einer Aufnahme sollte Erbrechen nicht induziert werden. Es sollte enge Kleidung wie Hemdhälse, Gürtel oder Krawatte lockern. Wenn das Opfer nicht atmet, sollte der Mundmund wiederbelebt werden.

Im Inhalation muss das Opfer vom Expositionsort entfernt und an einen frischen Ort umziehen. Wenn dies nicht atmet, muss künstliche Atmung verabreicht werden. Wenn es schwierig zu atmen ist, muss Sauerstoff verabreicht werden.

In allen Fällen muss eine sofortige medizinische Versorgung erhalten werden (Sicherheitsdatenblatt Natriumpermanganatmonohydrat, 2013).

Anwendungen

Natriumpermanganat ist wie Kaliumverbindung ein Desinfektionsmittel und ein Bakterizid -Antiseptikum. Zu den Verwendungen gehören Bleichharzen, Wachse, Fette, Stroh, Baumwolle, Seide und andere Fasern und Wildleder.

Es wird auch als Desinfektionsmittel, Deodorant, chemisches Desinfektionsmittel in der Fotografie und Reagenz in der synthetischen organischen Chemie verwendet.

In illegalen Verwendungen wurde die Produktion von Missbrauchs- und Abtreibungsmedikamenten durch topische Anwendung auf die Vaginalwand einbezogen. Historisch gesehen wurden Permanganatlösungen als Harnröhren bewässert und flüssiges Waschen zur Vergiftung verwendet.

Natriumpermanganat wirkt als Oxidationsmittel bei der Oxidation von Sulfonamid-O-Toluol zur Erzeugung von Saccharin und Reinigung von Amida-Toluol. Es ist auch ein Gegenmittel von Morphin und Phosphor sowie organischer / pharmazeutischer synthetischer Reaktionen.

Natriumpermanganat wurde zur Behandlung von Wasser und Bodenrehabilitation verwendet.

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Aufgrund der hohen Löslichkeit im Wasser wird Natriumpermanganat für Anwendungen bevorzugt, die hohe Konzentrationen an Permanganationen erfordern, wie z.

Andere Verwendungen des Natriumpermanganats sind das Metalloberflächenbehandlungsmittel und die Metallreinigungsformulierung usw. (Natriumpermanganat wässrige Lösung (NAMNO4), s.F.).

Natriumpermanganat kann Kaliumpermanganat in einigen Anwendungen ersetzen, da es sich um das Permanganation handelt, das das Oxidationsmittel ist.

Da Natriumpermanganat jedoch in Monohydratform existiert, kann dies jedoch nicht für analytische Anwendungen als Redoxgrad verwendet werden.

Verweise

1. Materialdaten Sicherheitsblatt Natriumpermanganat. (S.F.). Von Dogee abgerufen.Org: Dogee.Org.
2. Sicherheitsdatenblatt Natriumpermanganat Monohydratmaterial. (2013, 21. Mai). Von Sciencelab abgerufen: Sciencelab.com.
3. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (2017, 4. März). Pubchem Compound -Datenbank; CID = 23673458. Aus Pubchem abgerufen: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Regierung.
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6. Natriumpermanganat wässrige Lösung (NAMNO4). (S.F.). Aus Changyuancorp abgerufen: in.Changyuancorp.com.
7. Natriumpermanganat. (S.F.). Abgerufen aus Chemicalbook: Chemicalbook.com.
8. (2016, 27. Juni). Natriumpermanganat aus Mangandioxid und Natriumhypochlorit. Aus der Chemie abgerufen.Stackkexchange: Chemie.Stackkexchange.com.