Calciumperoxid (CAO2) Eigenschaften, Risiken und Verwendung

Er Kalziumperoxid, Auch als Calciumdioxid bekannt, handelt es sich um eine chemische Verbindung der Formel -CAO₂. Es tritt mit der Wechselwirkung der Auflösung eines Salz- oder Calciumhydroxids und eines Natriumperoxids mit der anschließenden Kristallisation auf.

Calciumperoxid wird durch Ausfällung der Oktahydratverbindung aus einer wässrigen Lösung erzeugt, gefolgt von Dehydration bei Temperaturen von mehr als 100 ° C.

Abbildung 1: Struktur des Calciumperoxids.

Calciumperoxid bricht zusammen, um Sauerstoff freizusetzen, wenn es mit hydratisiertem Material in Kontakt steht. Cao₂ Es ist eine der anorganischen Peroxide, die bei Temperatur am stabilsten sind und langsam in nasse Luft zerfällt.

Eine wässrige Suspension von 1: 100 hat einen pH -Wert von ungefähr 12. Mit Ausnahme der stabilen Sauerstofffreisetzungskapazität CAO₂ Es hat ähnliche Funktionen anderer Peroxide: Bleiche, Desinfektion und Deodorisierung. Außerdem ist es bemerkenswert, dass CAO darauf hinweist₂ ist umweltbezogene Respekt aufgrund seiner Eigenschaften. (Kingsfield Inc, 2011).

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Physikalische und chemische Eigenschaften von Calciumperoxid

Calciumperoxid ist ein weißes oder gelbliches Pulver ohne Aroma oder charakteristisches Aroma (National Center for Biotechnology Information. , 2017). 

Abbildung 2: Aussehen von Kalziumperoxid.

Der CAO₂ Es hat ein Molekulargewicht von 72.0768 g/mol und eine Dichte von 2,91 g/ml. Die Verbindung hat einen Schmelzpunkt von 200 ° C und zersetzt sich über 355 ° C. Es ist leicht löslich in Wasser, das Wasserstoffperoxid bildet. Es hat eine PKA von 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Calciumperoxid besteht aus Explosionsrisiko, wenn sie mit fein gespaltener organischer Substanz gemischt werden. Die Verbindung ist selbst kein Brennstoff, sondern beschleunigt die Verbrennung von brennbarem Material. Dies liegt daran.

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Reaktivität und Gefahren

Calciumperoxid wird zwar eine relativ stabile Verbindung im Vergleich zu anderen Peroxiden, als explosive Verbindung und ein starkes oxidierendes Mittel klassifiziert.

Kontakt mit Calciumperoxid kann schwer reizen und die Haut und die Augen verbrennen können. Die Ausstellung kann die Augen, Nase und Hals reizen.

Eine längere Belichtung kann die Haut beschädigen. Die höchsten Kalziumperoxidwerte können die Lungen reizen und Husten oder Luftmangel verursachen.

Noch größere Expositionen können eine Flüssigkeitsakkumulation in der Lunge (Lungenödem) verursachen, die den Tod verursacht (National Library of Medicine, 2015).

Bei Augenkontakt müssen Kontaktlinsen überprüft und entfernt werden. Waschen Sie anschließend mindestens 15 Minuten lang Ihre Augen sofort mit viel kaltem Wasser.

Im Hautkontakt der betroffene Bereich mit viel. Decken Sie die Haut ab, die mit einem Schahnen irritiert ist. Waschen Sie Kleidung und Schuhe, bevor Sie sie wieder benutzen. Wenn der Kontakt schwerwiegend ist, waschen Sie mit einer Desinfektionsmittelseife und bedecken Sie die mit einer antibakterielle Creme kontaminierte Haut.

Im Inhalation muss das Opfer an einen neuen Ort übertragen werden. Wenn Sie nicht atmen, wird künstliche Atmung verabreicht. 

Wenn die Verbindung aufgenommen wird, muss das Erbrechen induziert werden, es sei denn, das medizinische Personal hat es angegeben.Es ist ratsam, Getriebe Wasser zu trinken, um die Verdünnung der Verbindung zu erhalten. Dehnungskleidung wie Hemdhals, Gürtel oder Krawatte sollte gelöst werden.

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In allen Fällen sollte die medizinische Versorgung sofort eingereicht werden (Sicherheitsdatenblatt Calciumperoxid, 2013).

Anwendungen

Verwendung bei der Bodensanierung

Von all den Möglichkeiten, wie ich Calciumperoxid verwenden könnte, ist seine landwirtschaftliche Anwendung die häufigste. Die Tatsache, dass Calciumperoxid Sauerstoff freigibt, wenn es mit Wasser in Kontakt steht, bedeutet, dass es verwendet werden kann, um den erschöpften Boden zu verjüngen.

Normalerweise gehen nach der intensiven Landwirtschaft oder wenn der Boden überflutet ist, Nährstoffe und Sauerstoff im Boden verloren, so dass er steril ist.

In einem solchen Szenario müssen mehrere künstliche Düngemittel verwendet werden. Calciumperoxid ist für diesen Prozess unerlässlich, da es zur Erhöhung des Sauerstoffgehalts des Bodens verwendet wird.

Andere Verwendungen

Die Tatsache, dass Calciumperoxid in Kombination mit Säuren Wasserstoffperoxid freisetzen kann, bedeutet, dass es als Bleichmittel verwendet werden kann.

Es wird in vielen Papierindustrien auf diese Weise weit verbreitet. Die Produktion von Wasserstoffperoxid durch diese Verbindung macht es auch bei der Deodorisierung und Bleichen von Haarprodukten sowie bei Textilien nützlich.

Calciumperoxid hat auch einen Platz im Gesundheitswesen, da es als Antiseptikum verwendet werden kann.

Calciumperoxid wird beim Kochen als Verarbeitungshilfe in der Brotmassemischung verwendet. Die Verbindung bricht in Sauerstoff ein, sobald sie mit Wasser in Kontakt kommt. Dies oxidiert und verstärkt die Disulfid- und Nicht -Disulfid -Kreuzbindungen in Gluten.

Kann Ihnen dienen: spezifische Mängel

Umweltwiederherstellung

Die Tatsache, dass Calciumperoxid als Sauerstoffquelle wirken kann, bedeutet, dass es in vielen ökologischen Szenarien nützlich ist.

Zum Beispiel gibt es viele Wasserkörper wie Seen und Teiche, die aufgrund von Umweltverschmutzung und anderen verwandten Faktoren nicht lebensfähig geworden sind.

In einem solchen Szenario kann Calciumperoxid auch verwendet werden, um diese Wasserkörper zu verjüngen. Sauerstoff, die durch die Reaktion zwischen Wasser und Verbindung freigesetzt werden.

Industrielle Nutzung

Die Rolle von Calciumperoxid bei der Kunststoffproduktion ist für die Katalyse- und Retikulationsprozesse der verschiedenen Verbindungen von entscheidender Bedeutung. Calciumperoxid wird auch als Initiator dieser Prozesse verwendet (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Verweise

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