Natriumperoxid (Na2O2) Struktur, Eigenschaften, verwendet

Er Natriumperoxid Es ist eine chemische Verbindung der Formel na₂ENTWEDER₂ Dies zeigt zwei ionische Bindungen zwischen den beiden Natriumatomen und dem O2 -Molekül. Existiert in mehreren Hydraten und Perxyhydraten einschließlich Na₂ENTWEDER₂ · 2H₂ENTWEDER₂ · 4h₂Oder na₂ENTWEDER₂ · 2H₂Oder na₂ENTWEDER₂ · 2H₂ENTWEDER₂ und na₂ENTWEDER₂ · 8h₂ENTWEDER.

Es hat eine hexagonale kristalline Struktur, wenn diese Form erhitzt wird, erfährt es einen Übergang zu einer Phase unbekannter Symmetrie bei 512 ° C. Seine kristalline Struktur ist in Abbildung 2 dargestellt (Natriumperoxid, 1993-2016).

Abbildung 1: Natriumperoxidstruktur. Abbildung 2: Kristalline Struktur von Natriumperoxid.

Natriumperoxid kann in großem Maßstab durch Reaktion von metallischem Natrium mit Sauerstoff auf 130-200 ° C hergestellt werden (Ashford, 1994), ein Prozess, der Natriumoxid erzeugt, das in einem separaten Stadium Sauerstoff absorbiert:

4 na + o₂  → na₂ENTWEDER

2 Na₂Oder + o₂  → 2 na₂ENTWEDER₂

Dieses diskontinuierliche Verfahren impliziert Natriumoxidation in Natriummonoxid mit trockener Luft und hintere Oxidation des Monoxids in Peroxid mit 90% Sauerstoff.

Im Jahr 1951 begann USI mit dem ersten kontinuierlichen Prozess für die Herstellung von Natriumperoxid zu betreiben. Der Prozess ist in einem Aspekt einzigartig: Verwenden Sie Luft anstelle von reinem Sauerstoff.

Seit fast 70 Jahren werden Variationen eines Chargenprozesses (Schow, 1957) verwendet, beispielsweise das kommerzielle Produkt zwischen 90 und 95% Wasserstoffperoxid.

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Physikalische und chemische Eigenschaften von Natriumperoxid 

Natriumperoxid ist ein gelblich -granulierter Feststoff, der in Kontakt mit der Atmosphäre gelb wird (National Center for Biotechnology Information, s.F.). Sein Aussehen ist in Abbildung 3 dargestellt.

Kann Ihnen dienen: Siliziumnitruro (Si3N4): Struktur, Eigenschaften, erhalten, verwendet, verwendetAbbildung 3: Aussehen von Natriumperoxid.

Natriumperoxid hat ein Molekulargewicht von 77,98 g/mol und eine Dichte von 2.805 g/ml. Die Verbindung hat einen Fusionspunkt von 460,00 ° C, wo sie nach der Reaktion zu Natriumoxid und molekularem Sauerstoff zu zersetzen beginnt:

2 Na2o2 → 2 Na2o + O2

Der Siedepunkt ist 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natriumperoxid reagiert heftig mit reduzierenden Wirkstoffen, brennbaren Materialien und Lichtmetallen. Reagieren Sie exotherm und schnell oder sogar explosionsartig mit Wasser, um eine starke Basis (NaOH) und Sauerstoff (O2) zu bilden.

Eine Mischung mit Ammonium -Persulfat kann explodieren, wenn es Reibung ausgesetzt ist (in einem Mörser zerkleinert), wenn es erhitzt wird oder wenn ein Gasdioxidstrom darüber geleitet wird.

Reagieren Sie sehr kräftig mit Gaswasserstoffsulfid. Auch in Abwesenheit von Luft kann die Reaktion von Flamme begleitet werden. Eine Explosion tritt auf, wenn gasförmiger Kohlendioxid an einer Mischung aus Natriumperoxid mit Magnesiumpulver geleitet wird.

Gemische mit Essigsäure oder Essigsäureanhydrid können explodieren, wenn sie nicht kalt gehalten werden. Sie sind spontan entflammbar in Kontakt mit Anilin, Benzol, Dietyl -Ether oder organischen Materialien wie Papier und Holz.

Gemische mit Gemüse, Glycerin, bestimmten Ölen und Phosphorbrand oder Ausnutzung. Eine Mischung mit Calciumcarbid (Pulver) kann auf Flammen explodieren, wenn sie feuchter Luft ausgesetzt ist, und explodiert, wenn es erhitzt wird.

Es zersetzt. Das Gemisch mit Schwefeldonmonoclorid führt zu einer heftigen Reaktion. Sie können reagieren und die Zündung von Kraftstoffen verursachen (Natriumperoxid, 2016).

Reaktivität und Gefahren

Natriumperoxid ist eine Verbindung, die als starke, explosive und starke Oxidationsmittel gemäß seiner Reaktivitätswarnung klassifiziert ist. Gemische mit brennbarem Material lassen sich leicht durch Reibung, Wärme oder Kontakt mit Feuchtigkeit entzünden.

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Es kann bei längerer Wärmeexposition kräftig zersetzen, wodurch der Abbau der Behälter führt, die es enthalten.

Sehr gefährlich bei Haut- und Augenkontakt (irritierend) und bei Aufnahme und Inhalation. Eine längere Exposition kann zu Hautverbrennungen und Geschwüren führen. Inhalation Überbelichtung kann Atemreizungen verursachen.

Die Entzündung des Auges ist durch Rötung, Bewässerung und Juckreiz gekennzeichnet. Hautentzündung ist durch Juckreiz, Schälen, Rötungen oder gelegentlich Ampullen -Bildung gekennzeichnet.

Im Falle eines visuellen Kontakts muss überprüft werden, ob Kontaktlinsen verwendet werden, und entfernen Sie sie. Sie müssen Ihre Augen sofort mindestens 15 Minuten lang mit fließendem Wasser ausspülen und die Augenlider offen halten.

Bei Hautkontakt wird die mit fließende Wasser und nicht abrasive Seife kontaminierte Haut sorgfältig gewaschen und sorgfältig gewaschen. Kaltes Wasser kann verwendet werden. Gereizte Haut sollte mit einem Schahnen bedeckt sein.

Wenn der Hautkontakt schwerwiegend ist, sollte er mit einer Desinfektionsseife gewaschen werden und die mit einer antibakterielle Creme kontaminierte Haut bedecken.

Im Inhalation sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich stehen dürfen.

Evakuieren Sie das Opfer so schnell wie möglich in einen sicheren Bereich. Lose enge Kleidung wie Hemdhals, Gürtel oder Krawatte. Wenn das Atmen schwierig ist, verwalten Sie Sauerstoff. Wenn das Opfer nicht atmet, machen Sie einen Mund -Maulus -Wiederbelebung.

Im Falle einer Aufnahme sollte Erbrechen nicht induziert werden. Wenn das Opfer nicht atmet, machen Sie einen Mund -Maulus -Wiederbelebung.

In allen Fällen sollte eine sofortige medizinische Versorgung gesucht werden (Sicherheitsdatenblatt Natriumperoxid, 2013).

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Anwendungen

Natriumperoxid wird im Bleichen von Kleidung verwendet, da es mit Wasser reagiert, um Wasserstoffperoxid zu produzieren, ein Bleichmittel gemäß der Reaktion:

N / A₂ENTWEDER₂ + 2 h₂O → 2 naOH + h₂ENTWEDER₂

Zusätzlich zu Wasserstoffperoxid produziert die Reaktion Natriumhydroxid (Bleichmittel), wodurch die alkalische Lösung aufrechterhalten wird. Heißwasser und eine alkalische Lösung sind beide erforderlich, damit Wasserstoffperoxid als Whitening besser funktioniert (Feld, s.F.).

Natriumperoxid wird verwendet, um Holzpaste für Papier und Textilproduktion zu verblassen. Es wird derzeit für spezielle Laboroperationen verwendet, beispielsweise für die Mineralgewinnung. Darüber hinaus wird bei chemischen Reaktionen Natriumperoxid als Oxidationsmittel verwendet.

Es wird auch als Sauerstoffquelle verwendet, indem es mit Kohlendioxid reagiert, um Sauerstoff und Natriumcarbonat zu produzieren. Daher ist es besonders nützlich bei Tauchgeräten, U -Booten usw. (Verwendung von Natriumperoxid, um Kohlendioxidemissionen zu schrubben, 2014).

Verweise

1. Ashford, r. (1994). Ashfords Wörterbuch für Industriechemikalien. London: Publications Ltd.
2. Feld, s. (S.F.). Zutaten -Sodiumperoxid. Von Sci-Toys abgerufen.com.
3. Sicherheitsdatenblatt Natriumperoxid. (2013, 21. Mai). Aus Sciencelab abgerufen.com.
4. Nationales Zentrum für Biotechnologie Information. (S.F.). Pubchem Compound -Datenbank; CID = 14803. Aus Pubchem abgerufen.
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumperoxid. Von Chemspider abgerufen.com.
6. Schow, h. R. (1957). Die Natriumperoxidproduktionsgeschichte. Fortschritte in Chemistry, vol. 19, 118-123.
7. Natriumperoxid. (2016). Von Camechemicals abgerufen.
8. Natrium: Natriumperoxid. (1993-2016). Aus Webblättern abgerufen.
9. Verwenden von Natriumperoxid zu Kohlendioxidemissionen. (2014, 10. November). Aus Stackexchange abgerufen.