Peroxide Eigenschaften, Nomenklatur, Verwendungen, Beispiele

Der Peroxide Es sind all jener chemischen Verbindungen, die die Peroxo-Gruppe O-O enthalten, entweder kovalent mit Kohlenstoffatomen oder anderen funktionellen Gruppen oder in ionischer Form wie dem Peroxidanion oder₂^2-. Das obige wird im Bild unten grafisch dargestellt. Darin fällt die O-O-Gruppe mit einer blauen Farbe auf.

Es kann organische Peroxide wie Diaquilperoxide geben (R₁-O-o-r₂), Hydroperoxide (R-O-O-H), Peraciden (RCO-O-O-H) und Peéstres (R₁Co-O-O-R₂). Wir haben auch anorganische Peroxide wie Metallperoxide (m)^N+ENTWEDER₂^2-) und Wasserstoffperoxid (H-O-H). Letzteres ist das bekannteste von allen und erhält den Namen Wasserstoffperoxid.

Formeln für verschiedene Arten von Peroxiden, die existieren. Quelle: Jü / Public Domain

Alle Peroxide haben gemeinsam die Eigenschaft, sehr reaktiv zu sein, Substanzen zu oxidieren und in einigen Fällen explosiv. Sofern sie nicht durch Synthese von ihnen festgelegt sind, gelten sie für viele industrielle Prozesse und für die Laborsynthese als unerwünschte und gefährliche Verunreinigungen angesehen.

Peroxide sind im Allgemeinen hervorragende Oxidationsmittel, Bleichmittel, Bakterizide und Polymerisierungsaktivatoren durch freie Radikalbildung. Aus diesem Grund sind sie normalerweise sehr nützliche Reagenzien oder Zusatzstoffe in der Polymerindustrie sowie in der Lebensmittelindustrie, um Oxidationen zu beschleunigen und Bakterien zu beseitigen.

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Peroxideigenschaften

Struktur

Peroxidstrukturen konzentrieren sich auf die O-O-Gruppe. Jedes Sauerstoffatom hat eine SP -Hybridisierung³, Die Links -o -do ruhen also nicht in derselben Ebene. Zum Beispiel ist der zwischen den beiden h gebildete Winkel für Wasserstoffperoxid 115.5., was zeigt, dass sich die vier Atome nicht in einer Ebene befinden.

Die Verzerrungen dieser und anderer Winkel hängen von der Identität der anderen mit der O-O-Gruppe verbundenen molekularen Fragmente ab.

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Andererseits können organische und anorganische Peroxide (mit Ausnahme von Metallic) mit bloßem Auge erkannt werden, wenn die O-O-Gruppe in ihrer Struktur detailliert ist, z. B. zwei Brillen mit einem "Mund". Auf diese Weise wird jedes Peroxid sofort mit einer einzelnen Ansicht seiner Struktur identifiziert.

Reaktivität

Die O-O-Verbindung ist im Vergleich zu anderen Links wie C-H oder C-O relativ schwach. Deshalb neigt es dazu zu brechen oder zu fragmentieren, um hochreaktive sauerstoffhaltige Radikale zu produzieren.

Sie sind aufgrund dieser Radikale, dass Peroxide als reaktive und gefährliche Substanzen eingestuft werden, da sie das Gewebe und alle organischen Substanzen im Allgemeinen beschädigen können.

Oxidierende Wirkung

Peroxide sind starke Oxidationsmittel und versuchen, Elektronen aus der Umwelt zu gewinnen, um sich in Wasser, Sauerstoff oder Hydroxide zu verwandeln. Zum Beispiel ist Wasserstoffperoxid ein stärkeres Oxidationsmittel als dasselbe Kaliumpermanganat.

Diese oxidierende Wirkung wird verwendet, um sie durch ihre Reaktion mit Eisensulfat und Kaliumtiocyanat nachzuweisen:

Peroxid +Glaube²⁺    +    Scn^-    → Fe (SCN)_N^(3-N)- (N = 1 bis 6).

Der Komplex zwischen Glauben gebildet³⁺ und der SCN^- Es ist blutrot, daher entspricht die Beobachtung dieser Farbe einem positiven Test für das Vorhandensein von Peroxiden in der Probe.

Empfindlichkeit

Peroxide sind Substanzen, die auf hohe Temperaturen und Sonnenlicht empfindlich sind. Daher müssen sie an sicheren Stellen und in plastischen und undurchsichtigen Behältern gelagert werden, so dass das Licht sie nicht direkt beeinflusst.

Nomenklatur

Die Nomenklatur von Peroxiden hängt davon ab, welcher Typ sie gehören. Im Allgemeinen werden viele durch Erwähnung des Peroxids von "gefolgt von den Substituenten R in alphabetischer Reihenfolge ernannt. Zum Beispiel zusammengesetzte CH₃C (O) OOC (O) CH₃ (Unteres Bild) wird als Diacetyl- oder Acetylperoxid bezeichnet, da es an jedem Ende eine Acetylgruppe hat.

Kann Ihnen dienen: Natriumsulfat (Na2SO4): Struktur, Eigenschaften, Verwendungen, erhaltenDiacetylperoxid. Quelle: Gabriel Bolívar über Molview.

Die Verbindung c₆H₅C (O) OOC (O) C₆H₅ (Unteres Bild) Andererseits heißt es Dibenzoílo oder Benzoílo Peroxid, aus den gleichen Gründen, die im vorherigen Absatz angegeben sind.

Benzoylperoxid. Quelle: Gabriel Bolívar über Molview.

Inzwischen Verbindung c₆H₅C (O) OOC (O) CH₃ wird Acetyl -Benzolelo -Peroxid bezeichnet. Diesmal wird der Acetyl -Substituent zuerst für den Beginn des Buchstabens 'a' erwähnt. Ein weiteres Beispiel ist ch CH₃CH₂Ooc₆H₅, Ethylphenylperoxid genannt.

In ähnlicher Weise fahren Sie mit Hydroperoxiden fort. Zum Beispiel Cho₃Ooh wird Methylhydroperoxid bezeichnet.

Ausbildung

Einige Peroxide können direkt durch die Exposition der fraglichen Substanz mit dem Sauerstoff der Luft gebildet werden, unterstützt oder nicht mit Metallkatalysatoren. Sie können sich auch bilden, indem sie die Substanz unter bestimmten Bedingungen Ozon aussetzen und die Ozonolyse -Reaktion durchführen.

Ein weiterer synthetischer Weg besteht darin, Wasserstoffperoxid mit einem Alkylorsulfat zu reagieren:

R₂SW₄   +   H₂ENTWEDER₂  → r-o-r +h₂SW₄

Um Diachil -Peroxide oder sogar zyklische Peroxide zu synthetisieren oder zu bilden.

In der Zwischenzeit basieren einige der Methoden zur Bildung von Metallperoxiden auf der Sauerstoff-^N+ENTWEDER^2-) Liebe₂ (M^N+ENTWEDER₂^2-).

Peroxide verwendet

Polymerisierungsinitiatoren

Peroxide, insbesondere organisch.

Dies liegt daran. Daher sind sie in der Polymerindustrie wünschenswert.

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Einige der als Initiatoren verwendeten Peroxide sind Methyl Cetona (MEK) Peroxid und Acetonperoxid.

Bleichmittel und Desinfektionsmittel

Peroxide sind Bleichmittel, die zum Aufhellung und Mehlzellstoff verwendet werden. Sie sind auch Desinfektionsmittel, die in Bezug auf die Ausrottung von Bakterien völlig wirksam, aber aggressiv sind. Das klassische Beispiel entspricht Wasserstoffperoxid, das in verdünnten Lösungen (3%) beabsichtigt ist, um Wunden zu desinfizieren.

Oxidationsmittel

Peroxide sind auch oxidierende Mittel, daher finden sie viele Verwendungszwecke in der organischen Synthese sehr sauerstoffhaltiger Substanzen.

Sauerstoffquellen

Obwohl es nicht zu seinen Hauptnutzungen gehört, können Peroxide auch in einigen ihrer Zusammenbrüche als Sauerstoffquellen dienen. Dies ist wiederum der Fall des Wasserstoffperoxids.

Beispiele für Peroxide

Schließlich werden einige Beispiele für Peroxide aufgeführt, ob organisch oder anorganisch, mit ihren Formeln und jeweiligen Namen:

-H₂ENTWEDER₂: Wasserstoff oder Wasserstoffperoxid

Wasserstoffperoxidmolekül, das mit einem Kugeln und Balkenmodell dargestellt wird. Quelle: Benjah-BMM27 über Wikipedia.

-N / A₂ENTWEDER₂: Natriumperoxid

-Strahl₂: Bariumperoxid

-C₆H₅C (Ch₃)₂Ooh: Cummeno Hydroperoxid

-(NH₄)₂S₂ENTWEDER₈: Ammonium Persulfat

- Ho₃Soo so₃H: Peroxidisulfursäure

-(CH₃)₃COOC (Ch₃)₃: Ditert-Butylperoxid

Verweise

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