Atomares Gewicht

Atomgewicht ist die Masse eines Atoms, das in atomaren Masseneinheiten ausgedrückt wird (u.M.Zu.)

Was ist Atomgewicht?

Er atomares Gewicht Es ist die durchschnittliche Masse der Atome eines bestimmten chemischen Elements. Es ist als atomare Masse austauschbar bekannt und verwendet, obwohl die Bedeutung jedes einzelnen buchstäblich anders ist.

Der Begriff "Gewicht" in der Physik impliziert die Kraft, die in einem Gravitationsfeld in Gewalteinheiten wie Newton ausgeübt wird. Seit 1908 wird das Atomgewicht jedoch verwendet, was derzeit besser als relative Atommasse bekannt ist. Das heißt, sie sind Synonyme.

Atome sind so klein, reichlich und anders, selbst für dasselbe Element, dass es keine leichte Aufgabe ist, ihnen eine physikalische Größe wie die Masse zuzuweisen. Genau, im Laufe der Zeit hat die Wahl der Einheit, die das Gewicht oder die Atommasse eines chemischen Elements darstellt, variiert.

Zunächst wurde der Teig des kleinsten Atoms als Einheit der Atommasse ausgewählt, das Wasserstoffatom (H) ist. Anschließend wurde es durch die Atommasse des natürlichen Sauerstoffs 1/16 verändert, und dann wurde das leichteste Isotop bevorzugt, die ¹⁶ENTWEDER.

Seit 1961 wurde es aufgrund der großen Bedeutung von Carbon Atom (C) ausgewählt, um sich auf das Atomgewicht auf sein C-12-Isotop zu beziehen. Darüber hinaus ist C Atom das zentrale oder wichtige chemische Element der organischen Chemie und Biochemie.

Daher kann es als die Menge zwischen der Masse eines Atoms einer bestimmten Isotopenklasse und 1/12 der Masse des Kohlenstoffatoms definiert werden.

Was ist das Atomgewicht?

Als Atomgewicht (PA) ist das durchschnittliche Gewicht der Massen der natürlichen Isotope, aus denen ein chemisches Element besteht. Der Begriff bezieht sich auf die relative Atommasse, die von den Atomen jeder der chemischen Elemente besessen ist.

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Wie im ersten Abschnitt erwähnt, wird das Atomgewicht traditionell verwendet, aber in Wirklichkeit ist es die Atommasse. Seit 1961 wurde auf der Grundlage des Carbon-2-Atoms sein Wert von 12 für die relative atomare Gewichtsskala eingesetzt.

Dann ist die Atommasse die Summe der Protonen und Neutronen, die das Atom besitzt, die Masse, die durch Elektronen unbedeutend ist. Die Atommasse von Wasserstoff (H) beträgt beispielsweise 1.00974 DA und die von Magnesium (Mg) beträgt 24.3050 da.

Vergleich bedeutet, dass Mg -Atome genau schwerer als H: 24 -mal mehr sind, genau genau. Wenn Sie die Werte des Atomgewichts oder der Masse eines chemischen Elements kennen müssen, kann die Periodenzüchtertabelle konsultiert werden.

Einheiten

Eine der ersten Einheiten des Atomgewichts, Uma, wurde in 1/16 (0,0625) des Gewichts eines Sauerstoffatoms exprimiert.

Diese Einheit veränderte sich mit der Entdeckung der natürlichen Isotope eines Elements aus dem Jahr 1912, sodass die Isotope nicht mehr ignoriert werden konnten.

Derzeit beträgt die Standardeinheit der Atommasse oder Dalton 1/12 des Gewichts des Isotops des Isotops von ¹²C. Dies ist stabiler und reichhaltiger als ¹³C und ¹⁴C.

Eine standardisierte Atommasseneinheit ist der Teig eines Nukleons (ein Proton oder ein Neutron) und entspricht 1 g/mol. Diese Vereinigung oder Standardisierung wurde mit einem Atom von C-12 durchgeführt, dem 12 Atommasseneinheiten zugeordnet sind.

Und so kann das relative Atomgewicht oder die Atommasse heute in Gramm durch ein Mol Atome exprimiert werden.

Wie wird das Atomgewicht berechnet??

Um das Atomgewicht zu bestimmen, muss zuerst die Atommasse des Isotops berechnet werden, was die Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen mit einem bestimmten Atom ist.

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Die Menge an Elektronen, die sie hat, wird nicht berücksichtigt, da seine Masse im Vergleich zu Neutronen und Protonen unbedeutend ist.

Gleiches gilt für jedes Isotop desselben Elements. Dann wird die Kenntnis seiner natürlichen Häufigkeit, eine durchschnittliche gewichtete durchschnittliche Atommasse aller Isotope, durch Hinzufügen des Produkts M MO (M = Atommasse und auf die Häufigkeit geteilt durch 100) berechnet.

Angenommen, Sie haben eine Gruppe von Eisenatomen, bei denen 93% von ihnen sind ⁵⁶Glaube, während 5% sind ⁵⁴Glaube und die restlichen 2% ⁵⁷Glaube. Atommassen sind bereits in den oberen linken Ecken chemischer Symbole angezeigt. Dann berechnen:

56 (0.93) + 54 (0.05) + 57 (0.02) = 55,92 g/mol Atome Glaube

In diesem Cluster hat Eisen ein Atomgewicht von 55,92. Aber was ist mit dem Rest des Planeten Erde oder dem Rest des Universums? Im Cluster gibt es kaum drei Isotope, deren Häufigkeiten sich ändern, wenn das Land berücksichtigt wird, wo mehr verfügbare Isotope verfügbar sind und die Berechnungen komplizierter werden.

Überlegungen

Für die Berechnung des Atomgewichts der in der Periodenplatte angegebenen Elemente sollte Folgendes berücksichtigt werden:

- Die Isotope, die in der Natur des gleichen chemischen Elements existieren. Die Atome des gleichen chemischen Elements, das eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen aufweist, sind die Isotope dieses chemischen Elements.

- In den von jedem Isotop erhaltenen Proben wird die Atommasse jeder von ihnen berücksichtigt.

- Es ist auch wichtig, dass die relative Häufigkeit jeder der Isotope für ein bestimmtes Element in den in der Natur gefundenen Proben.

- Sie finden den Atomgewichtswert eines Atoms allein oder in einer natürlichen Probe des Elements vorhanden. Oder einer Gruppe von Atomen im Fall von Isotopen desselben Elements, die das Standard- oder das durchschnittliche Atomgewicht bestimmen.

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- Um das Standard -Atomgewicht der chemischen Elemente zu bestimmen, wurden ein oder mehrere Isotope desselben Elements berücksichtigt.

- Es gibt einige chemische Elemente wie Francio (FR), die keine stabilen Isotope haben und immer noch kein standardisiertes Atomgewicht haben.

Beispiele

Die Beratung der periodischen Tabelle der chemischen Elemente ist das Atomgewicht eines chemischen Elements, dh diejenigen, die unter Berücksichtigung aller stabilen Isotope berechnet wurden (und aus diesem Grund haben sie normalerweise viele Dezimalstellen).

Schauen wir uns einige an:

- Atomic Wasserstoffgewicht (H): 1.00797 u.M.Zu.

- Atomgewichtsgewicht (b): 10.811 u.M.Zu.

- Atomgewicht des Sauerstoffs (O): 15.99 u.M.Zu.

- Atomic Eisengewicht (Fe): 55.845 u.M.Zu.

- Nickelatomgewicht (NI): 58.693 u.M.Zu.

- Gold Atomgewicht (AU): 196.967 u.M.Zu.

- Kupfer Atomgewicht (Cu): 63.546 u.M.Zu.

- Atomic Aluminiumgewicht (Al): 26.982 u.M.Zu.

- Helium Atomgewicht (er): 4.0026 u.M.Zu.

- Zinkatomgewicht (Zn): 65.38 u.M.Zu.

Bei unnatürlichen oder synthetischen Elementen, die in der Natur keine Isotope haben, gibt es kein Standard -Atomgewicht bei unnatürlichen oder synthetischen Elementen.

In diesen Fällen ist das Atomgewicht auf die Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen dieses Elements beschränkt.

Der atomare Gewichtswert wird in Klammern angegeben, was bedeutet, dass es sich nicht um ein standardisiertes Atomgewicht handelt. Sogar der Standard -Atom -Gewichtswert wird sich wahrscheinlich ändern, wenn mehr Isotope eines bestimmten Elements entdeckt werden.

Verweise

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