Vorbereitung von Lösungen Wie wird es gemacht, Beispiele, Übungen

Der Vorbereitung von Lösungen Es ist eine der am besten entwickelten Aktivitäten innerhalb und experimenteller Wissenschaft, insbesondere in Bezug auf Chemie, Biologie, Bioanalyse, Medizin und Apotheke. Im kommerziellen Bereich bestehen viele der Produkte, die wir kaufen, ob Lebensmittel oder für Badezimmer bestimmt, aus wässrigen Lösungen.

Eine Lösung in einfachen Worten ist eine homogene Mischung, die durch ein Lösungsmittel, normalerweise flüssig und ein gelöster Stoff gebildet wird. Dies hat eine Konzentration verbunden, deren Einheiten je nach den Zwecken, für die sie vorbereitet wurde, sowie der Genauigkeit, mit der seine Konzentration ausgedrückt wird.

Lösungen sind eines der häufigsten und wichtigsten Elemente der Chemie und haben eine Reihe von Regeln, um sie vorzubereiten. Quelle: pxhere.

Das Prinzip aller Lösungen von Lösungen ist im Wesentlichen: Auflösen Sie den gelösten Stoff in einem geeigneten Lösungsmittel oder beginnend mit einer konzentrierten Lösung (Mutter) werden Aliquots zur Vorbereitung mehr verdünnter. Das ultimative Ziel ist, dass es eine hohe Homogenität gibt und dass die Lösung die gewünschten Eigenschaften besitzt.

Im täglichen Leben werden Lösungen nach dem Kriterium des Geschmacks zubereitet, dh wie intensiv der Geschmack eines Getränks sein sollte. Laboratorien oder Branchen erfordern jedoch einen weniger subjektiven Parameter: eine Standardkonzentration, die nach einer Reihe von normalerweise einfachen mathematischen Standards und Berechnungen erfüllt ist.

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Wie wird eine Lösung vorbereitet??

Vorherige Schritte

Vor der Vorbereitung einer Lösung sollte eingestellt werden, welche Konzentration ihren gelösten Stoff oder jede von ihnen hat und welche Lösungsmittel verwendet werden, das verwendet wird. Möchten Sie, dass 1% M/V sein soll? Oder 30% m/v? Vorbereitet es in einer Konzentration von 0,2 m oder 0,006 m? Ebenso sollte es für die Zwecke bekannt sein: Analysen, Reagenzien, Medien, Indikatoren usw.

Dieser letzte Punkt bestimmt, ob die Verwendung der Kugeln oder geriebenen Flaschen erforderlich ist oder nicht. Falls die Antwort negativ ist, können die Lösungen direkt in einem Becherer vorbereitet werden, und daher ist die Vorbereitung einfacher und weniger akribisch.

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Lösungsauflösung

Unabhängig von der Konzentration oder wenn sie so genau wie möglich sein soll, besteht der erste Schritt zur Herstellung einer Lösung darin, den gelösten Stoff abzuwägen und im entsprechenden Lösungsmittel aufzulösen. Manchmal, selbst wenn der gelöste gelöste im gewählten Lösungsmittel löslich ist.

Tatsächlich ist der gelöste Stoff der Faktor, der einen deutlichen Unterschied in der Methode auferlegt, mit der verschiedene Lösungen hergestellt werden. Wenn das Lösungsmittel dagegen eine flüchtige Flüssigkeit ist, wird die Lösung in einer Gasextraktionsglocke hergestellt.

Der gesamte Auflösungsprozess aus gelösten Stoff wird in einem Becherglas durchgeführt. Sobald Sie sich aufgelöst haben und mit Hilfe eines Unterstützungs- und Trichters, wird sein Inhalt auf den Bolzen oder den Kolben übertragen.

Wenn der Agitator verwendet wurde, muss er ausreichend gewaschen werden, um sicherzustellen, dass keine Spur von gelösten gelösten Schäden an seiner Oberfläche haftet. Und es muss auch zum Zeitpunkt der Transvase vorsichtig sein, sonst fällt der Agitator in den Aggridball. Dafür ist es bequem und sehr nützlich, um bei einem Magneten zu helfen. Andererseits kann auch anstelle des Agitators ein Glasstab verwendet werden.

Aus dem Ball oder Kolben zerdrückt

Wenn wir den gelösten Stoff auf diese Weise auflösen.

Damit ist das Volumen des Balls mit dem Lösungsmittel bündig oder vollständig, bis die Flüssigkeitsfläche mit der im Glas angegebenen Marke übereinstimmt.

Schließlich werden der mit ihren jeweiligen Steckern geschlossene Ball oder Kolben ein paar Mal aufgeregt, sodass die Lösung bereit bleibt.

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Beispiele für Lösungen

In einem Labor ist es üblich, Säuren von Säuren oder Basen herzustellen. Diese müssen zuerst zu einem beträchtlichen Lösungsmittelvolumen hinzugefügt werden. Zum Beispiel Wasser. Es sollte niemals rückwärts erfolgen: Wasser zu Säuren oder Basen hinzufügen, aber diese in einem Wasservolumen. Der Grund liegt auf der Tatsache, dass ihre Flüssigkeitszufuhr sehr exotherm ist und selbst das Risiko hat, dass der Becher explodiert.

Schwefelsäure

Angenommen, Sie möchten eine verdünnte Lösung von Schwefelsäure herstellen. Seien Sie klar, was das Aliquot, das der Mutter oder der konzentrierten Lösung entnommen wird.

Trotzdem wird Wärme freigesetzt und muss sehr langsam mit Wasser gespült werden, um darauf zu warten, dass der Ball abkühlt oder nicht zu viel erhitzt.

Natriumhydroxid

Auf der anderen Seite wird eine Natriumhydroxidlösung hergestellt, indem NaOHs Grandjea in einem Becher mit Wasser abgewogen wird. Bereits gelöst der NaOH mit oder ohne magnetischem Rühreiger.

Übungen

Übung 1

Sie möchten einen Liter einer 35% M/V -Lösung von Natriumchlorid in Wasser vorbereiten. Wie viel Salz sollte abgewogen werden und wie geht es vor??

Die 35% M/V -Konzentration bedeutet, dass wir 35 g NaCl pro 100 ml Wasser haben. Wenn sie uns um einen Liter Lösung bitten, zehnmal so viel, wiegen wir 350 g Salz, die wir versuchen werden, uns in einem Litervolumen aufzulösen.

Somit in einem großen Niederschlag Glas die 350 g NaCl. Dann wird eine ausreichende Menge Wasser (weniger als ein Liter) hinzugefügt, um Salz mit einem Glasstab aufzulösen. Da Salz im Wasser sehr löslich ist, ist die Verwendung eines magnetischen Agitators nicht obligatorisch.

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Aufgelöst Diese 350 g NaCl, wird das Salzwasser auf eine gehackte Kugel eines Liters übertragen und ist bündig mit Wasser; oder einfach im selben Becherer ist der Liter Wasser abgeschlossen und rührt die Homogenität des Salzes. Letzteres gilt, wenn die Lösung nicht erforderlich ist, um eine genaue Konzentration zu haben, sondern ungefähr.

Übung 2

Sie möchten 250 ml Essig (5% v/v Essigsäure) aus einer Flasche Gletscher Essigsäure (100% rein) vorbereiten. Welches Volumen dieser Flasche sollte eingenommen werden?

Unabhängig davon, welches Volumen aus Gletscher Essigsäure gemessen wird, hat dies eine 100%ige Konzentration; Ein Tropfen, 2 ml, 10 ml usw. Wenn wir 100/5 teilen, haben wir 20, was auf unseren Verdünnungsfaktor hinweist; Das heißt, das Volumen, das wir aus der Flasche messen, wird 20 Mal verdünnt. Daher müssen 250 ml Essig diesem Volumen 20 -mal größer entsprechen.

Dann gibt 250/20 uns 12,5, was bedeutet, dass wir aus der Flasche Gletscher Essigsäure 12,5 ml einnehmen und sie um 237,5 ml Wasser verdünnen werden (250-12,5).

Zu diesem Zweck wird eine abgestufte und sterilisierte Pipette verwendet, oder ein kleines Volumen an Gletschersäure in einem sauberen Niederschlagsgefäß wird übertragen, von dem das 12,5 -ml vorherige und ausreichende Menge Wasser. Somit werden wir die Säure zum Wasser und nicht Wasser zur Säure hinzufügen.

Verweise

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemie. (8. Aufl.). Cengage Lernen.
2. Joshua Halpern, Scott Siex und Scott Johnson. (5. Juni 2019). Lösungen vorbereiten. Chemistry Librettexts. Erholt von: Chem.Librettexts.Org
3. Helmestine, Anne Marie, ph.D. (16. September 2019). So erstellen Sie Lösung. Erholt von: thoughtco.com
4. Chempages Norials. (S.F.). Stöchiometrie -Modul: Lösungen. Erholt von: Chem.Wisc.Edu
5. Die Wissenschaftsfirma. (2020). Vorbereitung chemischer Lösungen. Abgerufen von: Sciencecompany.com