Metalleigenschaften

Der Metalleigenschaften, Sowohl physikalische als auch chemische sind der Schlüssel zur Konstruktion von Artefakt -Symphinen und technischen Werken sowie dekorative Ornamente in verschiedenen Kulturen und Feierlichkeiten. 

Seit jeher haben sie Neugierde über ihr attraktives Aussehen geweckt und die Deckkraft der Felsen kontrastiert. Einige dieser geschätzten Eigenschaften sind unter anderem eine hohe Resistenz gegen Korrosion, niedrige Dichte, große Härte, Hartnäckigkeit und Elastizität.

In der Chemie sind Metalle aus atomischer Sicht interessanter: das Verhalten ihrer Ionen gegen organische und anorganische Verbindungen. Ebenso können Metalle Salze vorbereiten, die für sehr spezifische Verwendungen bestimmt sind. Zum Beispiel Kupfer- und Goldsalze.

Die ersten Eigenschaften waren jedoch die ersten, die die Menschheit faszinierten. Im Allgemeinen zeichnen sie sich dadurch aus, dass sie bei edlen Metallen besonders wahr sind. Daher wurde alles, was Gold oder Silber ähnelte, als wertvoll angesehen; Münzen, Schmuck, Schmuck, Ketten, Statuen, Teller usw.

Physikalische Eigenschaften von Metallen

Die physikalischen Eigenschaften von Metallen sind solche, die sie als Materialien definieren und unterscheiden. Es ist nicht notwendig, dass sie eine Transformation erleiden, die durch andere Substanzen verursacht wird, sondern durch physikalische Handlungen wie das Erhitzen, die Verformung, poliert oder einfach sie sich ansehen.

Brillanz

Die überwiegende Mehrheit der Metalle ist hell und hat auch graue oder silberne Farben. Es gibt einige Ausnahmen: Quecksilber ist schwarz, Kupfer ist rot, goldenes Gold und das Osmium zeigt einige bläuliche Töne. Diese Helligkeit ist auf die Wechselwirkungen der Photonen mit ihrer elektronisch umgesiedelten Oberfläche durch die metallische Verbindung zurückzuführen.

Härte

Metalle sind hart, außer alkalisch und einigen anderen. Dies bedeutet, dass ein Metallbalken in der Lage sein kann, die Oberfläche zu reiben, die sich berührt. Bei alkalischen Metallen wie Rubidio sind sie so weich, dass sie mit Fingern abgeschafft werden können. Zumindest bevor sie beginnen, das Fleisch zu korrodieren.

Formbarkeit

Metalle sind normalerweise bei verschiedenen Temperaturen formbar. Wenn sie getroffen werden und wenn sie ohne Fraktur oder Streusel verformen oder zerkleinern, wird gesagt, dass Metall formbar ist und Formbarkeit zeigt. Nicht alle Metalle sind formbar.

Es kann Ihnen dienen: Perchloroxid (Cl2O7)

Duktilität

Synthetische Goldkristalle. Alchemist-Hp. www.Pse-Mendelejew.von [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0/Tat.In)]

Metalle können zusätzlich zu formbares duktil sein. Wenn ein Metall duktil ist, kann in der gleichen Richtung Verformungen leiden und so werden, als wäre es ein Gewinde oder Draht. Wenn bekannt ist, dass ein Metall in Kabelrädern vermarktet werden kann, können wir bestätigen, dass es sich um ein duktiles Metall handelt. Zum Beispiel Kupfer- und Golddrähte.

Thermische und elektrische Leitfähigkeit

Kupferfäden

Metalle sind gute Leiter von Wärme und Elektrizität. Unter den besten Hitze -Treibern haben wir Aluminium und Kupfer; Während diejenigen, die den Strom besser führen. Daher ist Kupfer ein sehr geschätztes Metall in der Branche für seine hervorragende thermische und elektrische Leitfähigkeit.

Klangfülle

Metalle sind Schallmaterialien. Wenn zwei Metallstücke getroffen werden, tritt für jedes Metall ein charakteristisches Geräusch auf. Metallexperten und Liebhaber sind in der Tat in der Lage, sie durch den Klang zu unterscheiden, den sie emittieren.

Hohe Schmelz- und Siedepunkte

Quecksilber in flüssiger Form. Bionerd [CC BY.Org/lizenzen/bis/3.0)]]

Metalle können hohen Temperaturen vor dem Schmelzen widerstehen. Einige Metalle wie Wolfram- und Osmio -Fonds bei Temperaturen von 3422 ºC bzw. 3033 ºC. Zink (419,5 ºC) und Natrium (97,79 ºC) schmelzen jedoch bei sehr niedrigen Temperaturen.

Unter allen sind Cäsium (28,44 ºC) und Gallium (29,76 ºC) diejenigen, die die niedrigeren Temperaturen schmelzen.

Aus diesen Werten können Sie eine Vorstellung davon haben, warum ein elektrischer Bogen für Schweißverfahren und intensive Blitze verwendet wird.

Auf der anderen Seite zeigen hohe Schmelzpunkte für sich, dass alle Metalle bei Raumtemperatur (25 ° C) fest sind. Mit Ausnahme von Quecksilber das einzige Metall und eines der wenigen chemischen Elemente, die flüssig sind.

Legierungen

Obwohl es sich nicht um eine solche physische Eigenschaft handelt, können Metalle miteinander gemischt werden, sofern ihre Atome es schaffen, sich an Ursprünge zu anpassen. Dies sind daher feste Gemische. Ein Paar Metalle kann leichter angehoben werden als ein anderer; und einige können sich tatsächlich aufgrund der geringen Affinität zwischen ihnen überhaupt nicht vermitteln.

Es kann Ihnen dienen: Calcogene oder Amphumos

Das Kupfer "wird gut" mit der Dose und mischt sich mit ihm, um Bronze zu bilden; oder mit Zink, um das Messing zu bilden. Die Legierungen bieten mehrere Alternativen an, wenn Metalle allein die für eine Anwendung erforderlichen Eigenschaften nicht erfüllen können. Als wenn Sie die Leichtigkeit eines Metalls mit der Hartnäckigkeit eines anderen kombinieren möchten.

Chemische Eigenschaften von Metallen

Die chemischen Eigenschaften sind diejenigen, die ihren Atomen inhärent sind und wie sie mit Molekülen außerhalb ihrer Umgebung interagieren, um aufzuhören, Metalle zu sein, sich in andere Verbindungen zu verwandeln (Oxide, Sulfide, Salze, organometallische Komplexe usw.). Es geht dann um ihre Reaktivität und ihre Strukturen.

Strukturen und Verbindungen

Metalle im Gegensatz zu nicht-metallischen Elementen werden nicht als Moleküle M-M, sondern als Netzwerk von M-kohäsiven Atomen durch ihre externen Elektronen gruppiert.

In diesem Sinne bleiben Metallatome stark durch ein „Meer von Elektronen“ vereint, die sie baden und überall hin gehen. Das heißt, sie werden nicht verogt, sie sind in keiner kovalenten Bindung festgelegt, aber sie bilden die Metallbindung. Dieses Netzwerk ist sehr ordentlich und sich wiederholt, daher haben wir Metallkristalle.

Metallistal. Derjenige, der farbenfroh, hell, gute Leiter und Geräusch ist, ist alles auf seine Struktur und seine elektronische Umsiedlung zurückzuführen.

Es gibt Kristalle, in denen Atome mehr verdichtet sind als andere. Daher können Metalle so dicht sein wie Blei, Osmium oder Iride; oder so leicht wie Lithium, sogar in der Lage, vor der Reaktion auf Wasser zu schweben.

Korrosion

Metalle sind anfällig für Korrode; Obwohl einige von ihnen es unter normalen Bedingungen außergewöhnlich zurückziehen können (edle Metalle). Korrosion ist eine fortschreitende Oxidation der Metalloberfläche, die zubröckelt und Flecken und Löcher verursacht, die ihre helle Oberfläche zusätzlich zu anderen unerwünschten Farben verderben.

Metalle wie Titan und Iridium weisen eine hohe Korrosionsbeständigkeit auf. Und von Corroers einfachsten Metallen haben wir Eisen, deren Rost für seine braune Farbe ziemlich erkennbar ist.

Kann Ihnen dienen: umfangreiche Eigenschaften der Materie

Reduzierende Agenten

Einige Metalle sind ausgezeichnete Reduktionsmittel. Dies bedeutet, dass sie ihre Elektronen anderen begeisterten Elektronenarten übergeben. Das Ergebnis dieser Reaktion ist, dass sie zu Kationen werden, m^N+, Wo N Es ist der Metalloxidationszustand; Das heißt, seine positive Belastung, die vielseitig sein kann (mehr als 1+).

Zum Beispiel werden alkalische Metalle verwendet, um einige Oxide oder Chloride zu reduzieren. Wenn dies mit Natrium, NA, geschieht, verliert es sein einziges Elektron in Valencia (aus Gruppe 1), um als Ion oder Natriumkation zu bleiben, Na⁺ (Monovalent).

In ähnlicher Weise tritt es mit Calcium, CA (Gruppe 2), auf²⁺.

Metalle können als Reduktionsmittel verwendet werden, da sie elektropositive Elemente sind. Sie neigen mehr dazu, ihre Elektronen zu geben, als sie von anderen Arten zu gewinnen.

Reaktivität

Trotzdem wird erwartet, dass Elektronen dazu neigen, Elektronen zu verlieren. Jetzt interagieren diese Kationen im Aussehen mit Anionen, um eine Vielzahl von Verbindungen zu erzeugen.

Zum Beispiel reagieren alkalische und alkalische Metalle direkt (und explosionsmäßig) mit Wasser, um Hydroxide zu bilden, M (OH)_N, gebildet von Ionen m^N+ und oh^-, oder von M-OH-Links.

Wenn Metalle mit Sauerstoff auf hohe Temperaturen reagieren (wie die durch eine Flamme erzielte), werden sie in Oxide m umgewandelt₂ENTWEDER_N (N / A₂Oder, cao, mgo, zu₂ENTWEDER₃, usw.). Dies liegt daran, dass wir in der Luft Sauerstoff haben; Aber auch Stickstoff, und einige Metalle können eine Mischung aus Oxiden und Nituros bilden, m₃N_N (Zinn, Aln, Gan, sein₃N₂, Ag₃N usw.).

Metalle können durch starke Säuren und Basen angegriffen werden. Im ersten Fall werden Salze erhalten und im zweiten erneut grundlegende Hydroxide oder Komplexe.

Die Oxidschicht, die einige Metalle abdeckt. Beispielsweise können Salzsäure nicht alle Metalle auflösen, die ihre jeweiligen Metallchloride bilden, wasserlöslich.