Was ist der Miliequivalente? (Berechnungsbeispiele)

Er Miliequivalent, Wie der Name schon sagt, ist es der Tausendstel eines Äquivalents. Während es sich im Vergleich zur Molarität nur aus nützlicher Konzentration auswirkt, wird sie weiterhin in Physiologie und Medizin verwendet, da einige Interessensubstanzen elektrisch beladen sind.

Das heißt, es sind ionische Substanzen, die eine geringe Konzentration aufweisen, sodass die extrazelluläre und intrazelluläre Konzentration dieser Ionen, zum Beispiel: na⁺, K⁺, AC²⁺, Cl^- und Hco₃, Sie werden normalerweise in Miliequivalentes/Litro (meq/l) ausgedrückt. Als Beispiel beträgt die extrazelluläre Kaliumkonzentration 5 meq/l.

Miliequivalentes werden sowohl als Millimolen verwendet, um die Konzentration von Ionen in Lösung anzuzeigen.

Das äquivalente oder äquivalente Gramm ist die Menge eines Substanz. Es ist auch die Menge einer Substanz, die ein Mol Wasserstoffionen ersetzt oder reagiert (H)⁺) In einer Oxidbasisreaktion.

Wenn eine Konsultation von Wissenschaftlern zu ihrer Präferenz zwischen Millimol oder Milliequivalent. Diese sind leichter zu verstehen, zu verwenden und auch unabhängig von der Reaktion, die mit dem Analyten oder der Art von Interesse erfolgt.

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Beispiele für die Berechnung

Ein Element in Lösung

Eine wässrige Lösung enthält 36 g Calcium in ionischer Form (CA (CA)²⁺) in 300 ml gleich. Zu wissen, dass das Atomgewicht von Calcium 40 u beträgt, und seine Wertigkeit von 2: Berechnen Sie die Calciumkonzentration in der in meq/l ausgedrückten Lösung.

Das äquivalente Gewicht eines Elements entspricht seinem Atomgewicht zwischen seiner Valencia. Wir haben dieses Atomgewicht bei Mol ausdrückt und wissen, dass jedes Calcium -Mol zwei Äquivalente hat: Wir haben:

PEQ = (40 g/mol)/(2 Gl/Mol)

= 20 g/gl/EQ

Es ist zu beachten, dass das Atomgewicht keine Einheiten (außerhalb der Uma) hat, während das äquivalente Gewicht in Einheiten ausgedrückt wird (G/EQ). Jetzt drücken wir die Konzentration von CA aus²⁺ In g/l:

Kann Ihnen dienen: Silbersulfid (AG2s)

Gramm von ca²⁺/Liter = 36 g/0,3 l

= 120 g/l

Aber wir wissen, dass jedes Äquivalent eine Masse von 20 g hat. Daher können wir die Gesamtäquivalente in Lösung berechnen:

Äquivalente/Liter = Konzentration (g/l)/äquivalentes Gewicht (G/Gl)

EQ/L = (120 g/l)/(20 g/Gl.)

= 6 Gl/l

Und jedes Äquivalent enthält schließlich 1000 Tausendiequivalentes:

Meq/l = 6 Gl/L · 1000 meq/EQ

= 6.000 meq/l

Eine Basis oder Alkalis

Eine Basis ist laut Bronsted-Lowry eine Verbindung, die Protonen akzeptieren kann. Während für Lewis ist eine Basis eine Verbindung, die ein paar Elektronen geben oder teilen kann oder teilen kann.

Es ist erwünscht, die Konzentration in meq/l einer 50 -mg -Lösung von Calciumhydroxid, CA (OH), zu berechnen₂, In 250 ml wässriger Lösung. Die Molmasse von Calciumhydroxid beträgt 74 g/mol.

Die folgende Formel wird fortgesetzt:

Das äquivalente Gewicht einer Base = Molekulargewicht/Hydroxylzahl

Und deshalb,

Das äquivalente Gewicht von CA (OH)₂ = Molekulargewicht/2

peq = (74 g/mol)/(2 Gl/Mol)

= 37 g/gl/EQ

Das äquivalente Gewicht kann als Mg/MEQ (37 mg/meq) ausgedrückt werden, was die Berechnung vereinfacht. Wir haben 250 ml oder 0,250 l Lösung, in dem die 50 mg Ca (OH) aufgelöst werden₂; Wir berechnen die aufgelösten für einen Liter:

mg Calciumhydroxid /l = 50 mg · (1 l /0,25 l)

= 200 mg/l

Dann,

Meq/l = Konzentration (mg/l)/peq (mg/meq)

= (200 mg/l)/(37 mg/meq)

= 5.40 meq/l

Eine Säure

Das äquivalente Gewicht einer Säure entspricht seiner Molmasse geteilt durch ihre Wasserstoffzahl. Wenn Sie dies wissen, die Analyse der Orthophosphagensäure (H)₃Po₄) zeigt, dass es auf folgende Weise vollständig dissoziiert werden kann:

H₃PO4 3 h⁺   +   Po₄^3-

In diesem Fall:

peq = pm / 3

Da dissoziiert Phosphorsäure 3 Ehrungen H⁺, Das heißt, 3 Maulwürfe positiver Ladung. Phosphorsäure kann jedoch in H unvollständig dissoziieren₂PO4^- oder HPO₄^2-.

Kann Ihnen dienen: Chemische Veränderungen: Merkmale, Beispiele, Typen

Im ersten Fall:

peq = pm / 1

Da Phosphorsäure zu bilden h₂Po₄^- veröffentlichen nur einen h⁺.

Im zweiten Fall:

peq = pm / 2

Da Phosphorsäure HPO bildet₄^2- Release 2 h⁺.

Wie viele MEQ/L wird also eine wässrige Lösung von 15 Gramm Dibasic -Natriumphosphat haben (Na₂HPO₄), deren Molmasse 142 g/mol beträgt und in 1 Liter Lösung gelöst ist?

Peq Na₂HPO4 = Molekulargewicht/2

= (142 g/mol)/(2 meq/mol)

= 71 g/gl/EQ

Und wir berechnen Gl/L:

EQ/L = (Gramm/Liter)/(Gramm/Äquivalent)

= (15 g/l)/(71 g/Gl)

= 0,211 EQ/l

Schließlich multiplizieren wir diesen Wert mit 1000:

Meq/l = 0,211 Gl/L · 1000 meq/EQ

= 211 meq/l von na₂HPO₄

Metalloxid

Das äquivalente Gewicht eines Oxids entspricht seiner Molmasse geteilt durch das Index des Metalls multipliziert mit dem Metallvalencia.

Eine Lösung enthält 40 Gramm Bariumoxid (BAO) in 200 ml wässriger Lösung. Berechnen Sie die Anzahl der Miliequivalente von BAO in diesem Band. Die Molmasse von Bariumoxid beträgt 153,3 g/mol.

PEQ von BaO = (Molekulargewicht)/(Abschluss Ba · Valencia BA)

= (153,3 g / mol) / (1 x 2)

= 76,65 g/gl/EQ

Aber wir wissen, dass es 40 g gelöstes Bao gibt, also:

EQ/200 ml = 40 g ba/200 ml)/(76,65 g/Gl.)

= 0,52 Gl/200 ml

Beachten Sie, dass wir die Äquivalente in einem 1 -Liter -Lösung haben, wenn wir die oben genannte Abteilung durchführen. Die Erklärung bittet uns, in den 200 ml zu sein. Schließlich multiplizieren wir den von 1000 erhaltenen Wert:

Meq/200 ml = 0,52 Gl/200 ml · 1000 meq/EQ

= 520 meq/200 ml

Ein Salz

Für die Berechnung des äquivalenten Gewichts eines Salzes wird das gleiche Verfahren für ein Metalloxid befolgt.

Kann Ihnen dienen: Elaginsäure: Struktur, Eigenschaften, erhalten, Ort, verwendet, verwendet

Sie möchten 50 MEQ Eisen Chlorid (FECL₃) einer Salzlösung mit 20 Gramm/Liter. Das Molekulargewicht des Eisenchlorids beträgt 161,4 g/mol: Welches Volumen der Lösung sollte eingenommen werden?

Wir berechnen sein äquivalentes Gewicht:

Peq Fecl₃ = (161,4 g/mol)/(1 x 3 Gl/Mol)

= 53,8 g/gl/EQ

In der Lösung gibt es jedoch 20 g, und wir möchten feststellen₃ Es sind aufgelöst:

EQ/L = Konzentration (G/L)/Äquivalentgewicht (g/Gl)

Gl/L = 20 g/l)/(53,8 g/Gl.)

= 0,37 EQ/L FECL₃

Wert, das in Milliequivalentes ist:

meq/l Eisen Chlorid = 0,37 Gl/L · 1000 meq/EQ

= 370 meq/l FECL₃

Aber wir wollen nicht 370 meq, sondern 50 meq. Daher wird das Volumen V, das genommen werden muss, wie folgt berechnet:

V = 50 meq · (1000 ml / 370 meq)

= 135,14 ml

Dieses Ergebnis wurde nach dem Konvertierungsfaktor erhalten, obwohl auch eine einfache drei Regel funktioniert hatte.

Abschließender Kommentar

Die Äquivalente hängen mit der Belastung der Komponenten einer Reaktion zusammen. Eine Anzahl von Äquivalenten eines Kationen reagiert mit der gleichen Anzahl von Äquivalenten eines Anions, um die gleiche Anzahl von Äquivalent des produzierten Salzes zu bilden.

Dies bildet einen Vorteil, indem sie stöchiometrische Berechnungen vereinfacht, da dies in vielen Fällen die Notwendigkeit beseitigt, Gleichungen auszugleichen; Prozess, der umständlich sein kann. Dies ist der Vorteil, den die Milliequilivalente in Bezug auf Millimols haben.

Verweise

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