Was ist eine gesättigte Lösung? (Mit Beispielen)

A gesättigte Lösung Es ist eine chemische Lösung, die die maximale Konzentration des in einem Lösungsmittel gelösten gelösten gelösten gelösten gelösten Stoffkonzentrationen enthält. Es wird als dynamischer Gleichgewichtszustand angesehen, in dem die Geschwindigkeiten, in denen das Lösungsmittel den gelösten Stoff auflöst, und die Geschwindigkeit der Rekristallisierung gleich sind (J., 2014).

Der zusätzliche gelöste gelöste löst sich nicht in einer gesättigten Lösung auf und erscheint in einer anderen Phase, sei es ein Niederschlag, wenn es ein Feststoff in Flüssigkeit oder eine Entregung ist, wenn es sich um ein Gas in einer Flüssigkeit handelt (Anne Marie Helmestine, 2016).

In Abbildung 1 wird ein Beispiel für eine gesättigte Lösung dargestellt. In Abbildung 1.elf.2 und 1.3 Es gibt ein konstantes Wasservolumen im Becher. In Abbildung 1.1 Der Sättigungsprozess beginnt, wo sich der gelöste Stoff auflöst, dargestellt durch die roten Pfeile.

In Abbildung 1.2, ein Großteil des Feststoff.

In Abbildung 1.3, nur eine geringe Menge an gelösten Stoff ist ohne sich aufzulösen. In diesem Fall ist die Rekristallisationsgeschwindigkeit größer als die Lösungsgeschwindigkeit. (Arten der Sättigung, 2014)

Der Punkt der maximalen Konzentration eines gelösten Stoffes in einem Lösungsmittel wird als Sättigungspunkt bezeichnet.

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Faktoren, die die Sättigung beeinflussen

Die Menge an gelösten Stoff, die in einem Lösungsmittel gelöst werden kann, hängt von verschiedenen Faktoren ab, einschließlich der wichtigsten, sind:

Temperatur

Die Löslichkeit nimmt mit Temperatur zu. Zum Beispiel kann sich mehr Salz in heißem Wasser auflösen als in kaltem Wasser.

Es kann jedoch Ausnahmen geben, beispielsweise die Löslichkeit von Wasser in Wasser durch Erhöhen der Temperatur. In diesem Fall erhalten gelöste Moleküle kinetische Energie, indem sie das erhitzt, was ihre Flucht erleichtert.

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Druck

Druckerhöhung kann die Auflösung der gelösten Stoffe erzwingen. Dies wird üblicherweise verwendet, um Gas in Flüssigkeiten aufzulösen.

Chemische Zusammensetzung

Die Art des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels und das Vorhandensein anderer chemischer Verbindungen in der Lösung beeinflusst die Löslichkeit. Zum Beispiel können Sie eine größere Menge Zucker in Wasser auflösen, was in Wasser herauskommt. In diesem Fall wird gesagt, dass Zucker löslicher ist.

Ethanol im Wasser ist völlig löslich miteinander. In diesem speziellen Fall ist das Lösungsmittel die Verbindung, die sich in größerer Menge befindet.

Mechanische Faktoren

Im Gegensatz zur Lösungsgeschwindigkeit, die hauptsächlich von der Temperatur abhängt, hängt die Rekristallisationsgeschwindigkeit von der Konzentration der gelösten Stoffe auf der Oberfläche des kristallinen Netzwerks ab, ein Fall, der bevorzugt wird, wenn eine Lösung bewegungslos ist.

Deshalb, die Aufregung der Lösung Vermeiden Sie diese Akkumulation und maximieren Sie die Lösung (Sättigungsspitzen, 2014).

Sättigungs- und Löslichkeitskurven

Löslichkeitskurven sind eine grafische Datenbank, in der die Menge des gelösten Stoffes verglichen wird, die sich in einer Menge Lösungsmittel bei einer bestimmten Temperatur auflöst.

Löslichkeitskurven werden üblicherweise für eine Menge gelöster Stoff entweder Feststoff oder Gas in 100 Gramm Wasser aufgetragen (Brian, 2014).

Abbildung 2 zeigt Sättigungskurven für mehrere gelöste Stoffe im Wasser.

In der Achse der Koordinaten haben Sie die Temperatur in Celsius -Grad, und in der Achse der Abszisse haben Sie die in Gramm Stoff pro 100 Gramm Wasser ausgedrückte Stoffkonzentration.

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Die Kurve zeigt den Sättigungspunkt bei einer bestimmten Temperatur an. Die Fläche unter der Kurve zeigt an, dass es eine ungesättigte Lösung gibt und daher mehr gelöste gelöste zugesetzt werden kann.

Der Bereich über der Kurve hat eine übersättigte Lösung. (Löslichkeitskurven, s.F.)

Als Beispiel das Natriumchlorid (NaCl) bei 25 Grad Celsi. (Cambrige University, s.F.)

Beispiele für gesättigte Lösungen

Gesättigte Lösungen finden Sie tagsüber, bis zu einem Tag ist es nicht erforderlich, in einem chemischen Labor zu sein. Das Lösungsmittel muss nicht unbedingt Wasser sein. Im Folgenden finden Sie tägliche Beispiele für gesättigte Lösungen:

-Soda und Erfrischungsgetränke im Allgemeinen sind gesättigte Kohlendioxidlösungen in Wasser. Aus diesem Grund werden Kohlendioxidblasen gebildet, wenn der Druck freigesetzt wird.

-Erdböden sind mit Stickstoff gesättigt.

-Sie können Essig Zucker oder Salz hinzufügen, um eine gesättigte Lösung zu bilden.

-Fügen Sie Schokoladenpulver zu Milch hinzu, bis es nicht gelöst ist, bildet eine gesättigte Lösung.

-Milch kann mit Mehl bis zu dem Punkt gesättigt werden, dass Sie Milch nicht mehr Mehl hinzufügen können.

-Geschmolzene Butter kann mit Salz gesättigt werden, wenn das Salz nicht mehr gelöst ist.

Was ist eine übersättigte Lösung?

Die Definition einer übersättigten Lösung enthält eine, die mehr gelöst gelöst ist als das, was sich normalerweise im Lösungsmittel auflösen könnte. Im Allgemeinen wird dies erfolgt, um die Lösungstemperatur zu erhöhen.

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Eine leichte Veränderung der Lösung oder Einführung eines "Samen" oder eines winzigen Kristalls gelöster Stoff erzwingen die Kristallisation von überschüssigem gelösten gelösten Stoff. Wenn es keinen Keimbildungspunkt für die Kristallbildung gibt, kann überschüssiger gelöster Stoff in Lösung bleiben.

Eine andere Form der Übersättigung kann auftreten, wenn eine gesättigte Lösung sorgfältig abgekühlt wird. Diese Veränderung der Bedingungen bedeutet, dass die Konzentration sehr größer ist als die Sättigungspunkte, die Lösung ist übersättigt.

Dies kann im Rekristallisationsprozess verwendet werden, um eine Chemikalie zu reinigen.

Die Verunreinigungen, die in einer viel geringeren Konzentration vorhanden sind, sättigen das Lösungsmittel nicht und bleiben damit in der Flüssigkeit gelöst.

Verweise

1. Anne Marie Helmestine, p. (2016, 7. Juli). Gesättigte Lösungsdefinition und Prüfungen. Abgerufen von ungefähr: ungefähr.com
2. Cambrige University. (S.F.). Löslichkeitskurven. Aus Dynamicscience abgerufen.com: dynamicscience.com.Au.
3. Beispiel für gesättigte Lösung. (S.F.). Abgerufen von Ihrem Dokitionary: Beispiel.Dein Wörterbuch.com.
4. , S. (2014, 4. Juni). Gesättigte und übersättigte Lösungen. Von sokratisch abgerufen.Org: sokratisch.Org.
5. James, n. (S.F.). Gesättigte Lösung: Definition & Beispiel. Aus dem Studium abgerufen.com: Studium.com.
6. , B. (2014, 14. Oktober). Gesättigte und übersättigte Lösungen. Von sokratisch abgerufen.Org: sokratisch.Org.
7. Löslichkeitskurven. (S.F.). Abgerufen von Kentchemistry: Kentchemistry.com.
8. Arten der Sättigung. (2014, 26. Juni). Abgerufen von Chemistry Librettex: Chem.Librettexts.Org.