Was sind anorganische chemische Funktionen?

Der Anorganische chemische Funktionen Sie sind jene Familien von anorganischen Verbindungen, die ähnliche chemische Eigenschaften aufweisen. Diese chemischen Funktionen bestehen aus fünf Gruppen: Oxide, Basen oder Hydroxiden, Säuren, Salze und Hydrors.

Jede chemische Funktion wird durch ein Atomspiel definiert, das sie identifiziert. Auf diese Weise wird es möglich, die Funktion zu identifizieren, zu der eine chemische Verbindung nach ihren Elementen gehört.

In diesem Sinne können wir bestätigen, dass die OH -Gruppe die chemische Funktion von Hydroxid definiert. Daher gehört NaOH (Natriumhydroxid) zur Hydroxidgruppe.

Anorganische chemische Funktionen sind die Verwendung chemischer Verbindungen mineralischer Herkunft wert. Salz, Wasser, Gold, Blei, Putz und Talk sind einige Beispiele für anorganische Verbindungen für den täglichen Gebrauch.

Alle anorganischen Verbindungen existierten auf dem Planeten Erde, bevor das Leben entstand. Mit der Atomtheorie, der Entwicklung der periodischen und funkelnden Tabelle war es möglich, die fünf Funktionen der anorganischen Chemie zu definieren.

Die ersten Untersuchungen und Ansätze zu diesem Thema fanden zu Beginn des 19. Jahrhunderts statt und basierten auf der Untersuchung einfacher anorganischer Verbindungen (Salze und Gase).

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Anorganische chemische Funktionen

- Oxide

Rote Blei, kristalline Verbindung, die Bleioxid enthält. Quelle: BXXXD [GFDL (http: // www.Gnu.Org/copyleft/fdl.html) oder cc-be-sa-3.0 (http: // creativecommons.Org/lizenzen/by-sa/3.0/)] über Wikimedia Commons

Oxide sind doppelte oder binäre Verbindungen, bei denen ein oder mehrere Sauerstoffatome mit anderen Elementen kombiniert werden. Aus diesem Grund gibt es in verschiedenen Materiezuständen zahlreiche Oxidearten (fest, flüssig und gasförmig).

Sauerstoff liefert immer einen Oxidationszustand von -2, und fast alle Elemente, die sich damit verbinden, führen zu stabilen Verbindungen in unterschiedlichen Oxidationsgraden.

Dank diesen haben die erhaltenen Verbindungen unterschiedliche Eigenschaften und können sowohl kovalente als auch ionische Feststoffe aufweisen.

Grundoxide

Grundoxide sind Verbindungen, die aus dem Sauerstoffgemisch mit einem Metall (Übergang, alkalisch oder alkalisch) abgeleitet wurden. Beispielsweise führt die Kombination von Magnesium mit Sauerstoff zu Basisoxid wie folgt:

Kann Ihnen dienen: Elektronegativität

2 mg + o2 → 2 mgo

Metall + Sauerstoff = Grundoxid

2mgo = Grundoxid

Nomenklatur

Die Nomenklatur von Oxiden ist immer gleich. Zuerst wird der generische Name der Verbindung (Oxid) angegeben, und anschließend wird der Name des Metalls geschrieben. Dies geschieht, solange die Metallvalencia festgelegt ist.

Ein Beispiel kann Natriumoxid oder Na2O sein, wobei das Metallsymbol zuerst und dann Sauerstoff mit seiner Valenz oder Oxidationszustand von -2 ist.

Im Falle von Basisoxiden gibt es drei Arten von Nomenklatur: traditionelle, Atomik- und Bestandszahl. Die Ernennung jedes Grundoxids hängt von der Valenz- oder Oxidationszahl jedes Elements ab.

Eigenschaften

- Sie werden immer gebildet, indem ein Element mit Sauerstoff kombiniert wird.

- Binäroxide sind diejenigen, die durch Mischen von Sauerstoff mit einem anderen Element erhalten werden.

- Um ein ternäres oder gemischtes Oxid zu erhalten, muss eine binäre Verbindung mit Wasser (H2O) kombiniert werden.

- Es gibt gemischte Oxide, die sich aus der Kombination von zwei verschiedenen Elementen mit Sauerstoff ergeben.

- Basen oder Hydroxide

Basen

Sein Geschmack ist bitter, seine Textur ist die Seife, sie sind gute Leiter des elektrischen Strom.

Eigenschaften

- Sie stammen aus der Mischung eines Grundoxids mit Wasser.

- Die Substanzen, die erzeugen, können Protonen empfangen.

- Sie sind Stromleiter genannt Elektrolyten.

- Sie sind in Wasser löslich, wenn sie mit demselben in Kontakt kommen.

- Sein Geschmack ist bitter.

- Sie sind ätzend für die Haut.

- Säuren

Essigsäure, eine schwache Säure, spenden Sie ein Proton (Wasserstoffionen, das in Grün) in eine Gleichgewichtsreaktion an das Wasser spenden, um das Acetation und das Hydroniumion zu ergeben. Rot: Sauerstoff. Schwarz: Kohlenstoff. Weiß: Wasserstoff.

Säuren sind anorganische Verbindungen, die durch das Mischen von Wasserstoff mit jedem Element oder einer Gruppe von Elementen mit hoher Elektronegativität resultieren.

Sie können leicht durch ihren Säuregeschmack identifiziert werden, da sie die Haut verbrennen können, wenn sie in direkten Kontakt damit und ihre Fähigkeit, die Farbe von Blau in rosa Wirbelsäule zu ändern.

Kann Ihnen dienen: Stickstoffvalences

Hydrapie

Hydrakide sind eine Gruppe von Säuren, die aus der Wasserstoffkombination mit einem Nicht -Metall stammen. Ein Beispiel kann die Kombination von Chlor mit Wasserstoff sein, die zu Salzsäure wie folgt führt:

CL2 + H2 → 2HCL

Kein Metall + Wasserstoff = Hydrace

H2CL = Hydracy

Oxcaziden

Oxazide sind eine Gruppe von Säuren, die aus der Wasserkombination mit Säuroxid stammen. Ein Beispiel kann die Kombination von Schwefeltrioxid mit Wasser sein, das zu Schwefelsäure wie folgt führt:

SO3 + H2O → H2SO4

Oxidsäure + Wasser = Oxácido

H2SO4 = Oxazid

Eigenschaften

- Sie verbrennen die Haut, weil sie ätzend sind.

- Sein Geschmack ist sauer.

- Sie sind elektrische Stromleiter.

- Wenn sie mit einer Basis reagieren, bilden sie Salz und Wasser.

- Wenn sie mit einem metallischen Oxid reagieren, bilden sie Salz und Wasser.

- Du gehst raus

Verkäufe sind Verbindungen, die aus der Kombination einer Base mit einer Säure stammen. Sie haben im Allgemeinen einen salzigen Geschmack und befinden sich in einem sauren Zustand.

Sie sind gute elektrische Leiter in wässrigen Lösungen. In Kontakt mit Lackmuspapier wirken sie sich nicht auf die Farbe aus.

Haloides

Haloidsalze sind solche, die Sauerstoff fehlen und durch folgende Reaktionen gebildet werden:

1 - beim Mischen mit einem Halogenmetall. Ein Beispiel kann die Kombination von Magnesium mit Salzsäure zur Bildung von Magnesium und Wasserstoffchlorid wie folgt sein:

Mg + 2HCl → Mgcl2 + H2

2 - beim Mischen eines aktiven Metalls mit Hydrace. Ein Beispiel kann die Kombination von Bromhorsäure mit Natriumoxid sein, was zu Natrium- und Wasserbromid wie folgt führt:

2HBR + 2NAO 2 → NABR + H2O

3 - beim Mischen eines Hydrikters mit einem metallischen Oxid. Ein Beispiel kann die Kombination von Salzsäure mit Natriumhydroxid sein, um Natrium- und Wasserchlorid wie folgt zu bilden:

Es kann Ihnen dienen: Isoamiloacetat: Struktur, Eigenschaften, Synthese und Verwendung

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisals

Natriumbicarbonat, Oxisal

Oxisals sind jene Salze, die Sauerstoff enthalten. Sie werden wie folgt gebildet:

1 - Beim Mischen einer Hydrogenz mit einem Hydroxid. Dies ist ein Neutralisationsprozess. Ein Beispiel kann das Gemisch von Magnesium mit Schwefelsäure zur Bildung von Magnesium und Wassersulfat wie folgt sein:

Mg + H2SO4 → MGSO4 + H2O

2 - beim Mischen einer Oxazid mit einem aktiven Metall. Ein Beispiel kann die Kombination von Calciumhydroxid mit Kohlendioxid sein, um zu Calcium- und Wasserkarbonat wie folgt zu führen:

Ca (OH) 2 + CO2 → CACO3 + H2O

3 - Beim Mischen eines Hydroxids mit einem Anhydrid.

4 - beim Mischen eines Hydroxids mit einer Oxazid. Ein Beispiel kann die Kombination von Salpetersäure mit Bariumhydroxid sein, um zu Barium- und Wassernitrat wie folgt zu führen:

2HNO3 + BA (OH) 2 → BA (NO3) 2 + 2H2O

Eigenschaften

- Sie haben einen salzigen Geschmack.

- Sie können sauer oder grundlegend sein.

- Sie sind gute elektrische Treiber.

- Hydrors

Aluminium Lithium

Hydros sind anorganische chemische Verbindungen, die durch Wasserstoff und jedes nicht -metallische Element gebildet werden.

Sie befinden sich normalerweise in einem gasförmigen Zustand und haben ähnliche Eigenschaften wie die von Säuren. Es gibt jedoch bestimmte spezielle Hydurns wie Wasser (H2O), die sich bei Raumtemperatur in einem flüssigen Zustand befinden können.

Nomenklatur

Um ein Hydrid zu formulieren, werden das Wasserstoffsymbol und anschließend das Element geschrieben.

Um sie zu nennen, wird das URO -Suffix und die Wurzel des Nicht -Metalls zugesetzt, wobei das Vorhandensein von Wasserstoff angibt. Einige Beispiele sind die folgenden:

HF = Wasserstofffluorid

HCl = Wasserstoffchlorid

HBR = Wasserstoffbromuro

Verweise

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