Was sind Energie unter -Levels und wie sie dargestellt werden??

Der Energie unter -Levels In dem Atom sind sie die Art und Weise, wie Elektronen in elektronischen Schichten organisiert sind, ihre Verteilung im Molekül oder Atom. Diese Energie -Sub -Levels werden als Orbitale bezeichnet.

Die Organisation von Elektronen in Sub -Levels ermöglicht chemische Kombinationen verschiedener Atome und definiert auch seine Position innerhalb der periodischen Elementtabelle.

Die Elektronen sind in den elektronischen Schichten des Atoms auf eine bestimmte Weise durch eine Kombination von Quantenzuständen angeordnet. Zu der Zeit, als einer dieser Staaten von einem Elektron besetzt ist, müssen sich die anderen Elektronen in einem anderen Zustand befinden.

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Einführung

Jedes chemische Element in der Periodenzüchter besteht aus Atomen, die wiederum aus Neutronen, Protonen und Elektronen bestehen. Die Elektronen sind Partikel mit negativer Belastung, die sich um den Kern eines Atoms befinden, das in den Elektronen -Orbital verteilt ist.

Elektronenorbitale sind das Platzvolumen, in dem ein Elektron eine 95% ige Chance hat, zu sein. Es gibt verschiedene Arten von Orbitalen, auf unterschiedliche Weise. In jedem Orbital können maximal zwei Elektronen gefunden werden. Das erste Orbital eines Atoms ist, wo es die größte Wahrscheinlichkeit gibt, Elektronen zu finden.

Die Orbitale werden mit den Buchstaben S, P, D und F bezeichnet, dh scharf, Prinzip, Diffuse und grundlegend. In jeder Schicht des Atoms befinden sich diese Kombinationen von Orbitalen.

Zum Beispiel sind in Schicht 1 des Atoms die Orbitale S, in Schicht 2 befinden sich Orbitale S und P, innerhalb der Schicht 3 des Atoms befinden sich Orbitale S, P und D und schließlich in Schicht 4 des Atom S, P, D und F.

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Auch in den Orbitalen finden wir verschiedene Sub -Levels, die wiederum mehr Elektronen sparen können. Orbitale auf unterschiedlichen Energieniveaus ähneln einander, belegen jedoch verschiedene Bereiche im Weltraum.

Das erste Orbital und das zweite Orbital haben die gleichen Eigenschaften wie ein Orbital, das radiale Knoten aufweist, sie sind eher kugelförmiger Volumen und können nur zwei Elektronen aufrechterhalten. Sie befinden sich jedoch auf unterschiedlichen Energieniveaus und besetzen somit unterschiedliche Räume um den Kern.

Ort im Periodenschaftstisch der Elemente

Jede der elektronischen Konfigurationen der Elemente ist einzigartig, weshalb sie ihre Position in der periodischen Elementtabelle bestimmen. Diese Position wird durch die Periode jedes Elements und seine Atomzahl für die Menge der Elektronen definiert, die das Element hat.

Daher ist die Verwendung der Periodenziehungstabelle, um die Konfiguration von Elektronen in Atomen zu bestimmen. Die Elemente sind gemäß ihren elektronischen Konfigurationen wie folgt in Gruppen unterteilt:

Jedes Orbital wird in bestimmten Blöcken innerhalb der periodischen Elementtabelle dargestellt. Zum Beispiel ist der Orbitalblock S der Bereich von alkalischen Metallen, der ersten Gruppe in der Tabelle und wo es sechs Lithiumelemente (LI), Rubidio (RB), Kalium (K), Natrium (Na), Francio (FR) gibt, die und Cesio (CS) und auch Wasserstoff (H), das kein Metall, sondern ein Gas ist.

Diese Gruppe von Elementen hat ein Elektron, das normalerweise verloren geht, um ein Ion mit positiver Belastung zu bilden. Sind die aktivsten Metalle und die reaktivsten.

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Wasserstoff, in diesem Fall ist es ein Gas, liegt aber innerhalb der Gruppe 1 der Periodenschaftstabelle der Elemente, da es auch nur ein Elektron hat. Wasserstoff kann Ionen mit einer einzigen positiven Belastung bilden, aber das einzige Elektronen erfordert viel mehr Energie, als die Elektronen aus den anderen alkalischen Metallen zu entfernen. Durch die Bildung von Verbindungen erzeugt Wasserstoff normalerweise kovalente Bindungen.

Unter sehr hohen Drücken wird Wasserstoff jedoch metallisch und verhält sich wie der Rest der Elemente seiner Gruppe. Dies geschieht zum Beispiel im Kern des Planeten Jupiter.

Gruppe 2 entspricht Alkalinotalmetallen, da ihre Oxide alkalische Eigenschaften aufweisen. Unter den Elementen dieser Gruppe finden wir Magnesium (Mg) und Calcium (CA). Seine Orbitale gehören auch zu Level S.

Übergangsmetalle, die Gruppen von 3 bis 12 in der Periodenzüchter entsprechen, haben Typ -D -Orbitale.

Die Elemente von Gruppe 13 bis 18 in der Tabelle entsprechen den Orbitalen p. Und schließlich die als Lantanides und Actiniden bekannten Elemente haben Orbitale mit dem Namen F.

Elektronenstandort in den Orbitalen

Elektronen finden sich in den Atomorbitalen, um Energie zu reduzieren. Wenn sie versuchen, Energie zu erhöhen.

Es muss angenommen werden, dass Elektronen eine intrinsische Eigenschaft haben, die als Spin bezeichnet wird. Dies ist ein Quantenkonzept, das unter anderem bestimmt, die Elektronen dreht sich innerhalb des Orbitals. Was ist wichtig, um seine Position in Energy Sub -Levels zu bestimmen.

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Die Regeln, die die Position von Elektronen in den Atomorbitalen bestimmen, sind folgende:

• Aufbau -Prinzip: Elektronen betreten zuerst die Orbitale mit weniger Energie. Dieses Prinzip basiert auf den Diagrammen der Energieniveaus bestimmter Atome.

• Pauli -Ausschlussprinzip: Ein Atom -Orbital kann mindestens zwei Elektronen beschreiben. Dies bedeutet, dass nur zwei Elektronen mit unterschiedlichem Elektronenspin ein atomisches Orbital belegen können.

Dies impliziert, dass ein atomares Orbital ein Energiezustand ist.

• SINN REGEL: Wenn Elektronen Orbitale derselben Energie belegen, treten die Elektronen in die ersten leeren Orbitale ein. Dies bedeutet, dass Elektronen parallel.

Die Elektronen füllen alle Orbitale in den Sub -Levels, bevor sie Gegner treffen.

Spezielle elektronische Einstellungen

Es gibt auch Atome mit besonderen Fällen von Energie -Sub -Levels. Wenn zwei Elektronen dasselbe Orbital einnehmen, sollten sie nicht nur unterschiedliche Spins (wie durch Paulis Ausschlussprinzip angegeben) aufweisen, sondern die Kopplung von Elektronen erhöht die Energie leicht.

Im Falle von Energie -Sub -Levels, einer halben Sub -Level und einer vollständigen, reduzieren Sie die Energie des Atoms. Dies führt dazu, dass das Atom größere Stabilität hat.

Verweise

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