Doppel -Substitution -Reaktion

Wir erklären, was eine doppelte Substitutionsreaktion ist, welche Typen existieren und mehrere Beispiele geben

Was ist eine doppelte Substitutionsreaktion?

Der Doppel -Substitution -Reaktion, von doppelter Verschiebung oder Veredäe, es ist einer, bei dem ein doppelter Ionenaustausch zwischen zwei Verbindungen auftritt, ohne dass eine davon oxidiert oder reduziert ist. Es bildet eine der elementarsten chemischen Reaktionen.

Die neuen Verbindungen werden durch die großen elektrostatischen Anziehungskräfte zwischen den Ionen gebildet. Ebenso bevorzugt die Reaktion die Bildung der stabilsten Spezies, wie das Wassermolekül, hauptsächlich. Im unteren Bild wird die allgemeine chemische Gleichung für die Doppelsubstitutionsreaktion dargestellt.

Die anfänglichen Verbindungen AX und durch den Austausch von "Partnern" und bilden so zwei neue Verbindungen: AY und BX. Diese Reaktion läuft nur, wenn E nur dann verwandt ist als A und B, oder wenn die BX -Links stabiler sind als die von by. Da die Reaktion ein einfacher Ionenaustausch ist, gewinnt oder verliert keiner dieser Elektronen (Redoxreaktion).

Wenn a also ein Lastkation +1 in der AX -Verbindung ist, hat es die gleiche Last +1 in der Verbindung ay. Gleiches gilt für den Rest der "Buchstaben". Diese Art von Reaktion ist die Unterstützung von Säure-Base- und steilen Bildungsreaktionen.

Arten von doppelten Substitutionsreaktionen

Neutralisation

Eine starke Säure reagiert mit einer starken Basis, um lösliche Salze und Wasser zu produzieren. Wenn einer der beiden - die Säure oder die Basis - schwach ist, ist das erzeugte Salz nicht vollständig ionisiert; Das heißt in wässriger Medium, das hydrolysiert werden kann. Ebenso kann Säure oder Base mit einem Salz neutralisiert werden.

Kann Ihnen dienen: Beryloxid (Beeo)

Das obige kann durch die chemische Gleichung mit Axby -Buchstaben erneut dargestellt werden. Da Brønsteds Säure jedoch nur durch H -Ionen angezeigt wird⁺ und oh^-, Diese kommen, um die Buchstaben an E y darzustellen:

Hx + boh => hoh + bx

Diese chemische Gleichung entspricht der Neutralisation, die einfach die Reaktion zwischen einer HX -Säure und einer BOH -Base ist, um HOH (H) zu produzieren₂O) und das BX -Salz, das durchaus löslich sein kann oder nicht im Wasser.

Ihr Skelett kann je nach stöchiometrischen Koeffizienten oder der Natur der Säure (ob organisch oder anorganisch) variieren.

Niederschlag

In dieser Art von Reaktion ist eines der Produkte in der Mitte unlöslich, im Allgemeinen wässrig und schlägt aus (Sediments der Feststoff des Restes der Lösung).

Das Schema lautet wie folgt: zwei lösliche Verbindungen, AX und durch und eines der Produkte, AY oder BX, Niederschlag, die von den Löslichkeitsregeln abhängen:

Ax + by => ay (s) + bx

AX + by => ay + bx (s)

Für den Fall, dass sowohl AY als auch BX in Wasser unlöslich waren, wird es dieses Ionenpaar ausfällt, die die stärksten elektrostatischen Wechselwirkungen aufweisen, die quantitativ in seinen Löslichkeitskonstantwerten (KPS) reflektiert werden können.

Bei den meisten Niederschlagsreaktionen ist ein Salz jedoch löslich und die anderen Niederschläge. Beide Reaktionen - die Neutralisation und Niederschlag - können in derselben Substanzenmischung auftreten.

Beispiele für doppelte Substitutionsreaktionen

Beispiel 1

HCl (AC) + NaOH (AC) => H₂Oder (l) + NaCl (AC)

Was für eine Reaktion ist das? Salzsäure reagiert mit Natriumhydroxid, das infolge. Da NaCl in wässrigem Medium sehr löslich ist und auch ein Wassermolekül gebildet wurde, ist die Reaktion von Beispiel 1 eine Neutralisation.

Kann Ihnen dienen: Benzol: Geschichte, Struktur, Eigenschaften, Derivate, verwendet

Beispiel 2

Briefmarke₃)₂(Ac) + na₂S (ac) => cus (s) + 2nano₃(Ac)

In dieser Reaktion sind sie nicht einmal das Ion H vorhanden⁺ Nicht einmal das oh^-, Und auch nicht das Wassermolekül auf der rechten Seite der chemischen Gleichung.

Kupfernitrat (II) oder Kupfernitrat aus Austausch von Ionen mit Natriumsulfid. Kupfersulfid ist unlöslich und fällt im Gegensatz zu Natriumnitrat und Salzlöslichkeit aus.

Die Lösung von Cu (nein₃)₂ Es ist bläulich, während Na's₂S ist gelblich. Wenn beide gemischt sind, verschwinden die Farben und der Cus fällt aus, was eine Schwarzheit ist.

Beispiel 3

CH₃COOH (AC) + NaOH (AC) => CH₃Poon (AC) + H₂Oder (l)

Auch dies ist eine weitere Neutralisationsreaktion. Essigsäure reagiert mit Natriumhydroxid zu Natriumacetatsalz und einem Wassermolekül.

Im Gegensatz zu Beispiel 1 ist Natriumacetat kein Salz, das vollständig ionisiert ist, da Anion hydrolysiert:

CH₃Gurren^-(Ac) + h₂Oder (l) Cho₃Cooh (ac) + oh^-(Ac)

Beispiel 4

2HI (AC) + Caco₃(s) => h₂CO₃(ac) + cai₂(Ac)

In dieser Reaktion reagiert die Iarhydric -Säure, obwohl es keine Neutralisation zu sein scheint, vollständig mit dem Kalkstein, um Kohlensäure und Calciumiodid zu erzeugen. Darüber hinaus zersetzt die Wärmeablösung (exotherme Reaktion) Kohlensäure in Kohlendioxid und Wasser:

H₂CO₃(ac) => co₂(g) + h₂Oder (l)

Die globale Reaktion bleibt:

2HI (AC) + Caco₃(s) => co₂(g) + h₂Oder (l) + cai₂(Ac)

Ebenso Neutralisierung von Calciumcarbonat, Basissalz, neutralisiert Iarchlorsäure.

Beispiel 5

Agno₃(AC) + NaCl (AC) => Agcl (S) + Nano₃(Ac)

Kann Ihnen dienen: Putrescina: Struktur, Eigenschaften, Synthese, verwendet

Silbernitrataustausch Ionen mit Natriumchlorid und bildet so unlösliches Silberchloridsalz (weißer Niederschlag) und Natriumnitrat.

Beispiel 6

2H₃Po₄(AC) + 3CA (OH)₂(Ac) => 6h₂Oder (l) + ca₃(Po₄)₂(S)

Phosphorsäure wird durch Calciumhydroxid neutralisiert, wobei folglich das unlösliche Calciumphosphatsalz und sechs Mol Wassermoleküle gebildet werden.

Dies ist ein Beispiel für eine doppelte Substitutionsreaktion beider Arten: Säure -Neutralisierung und Ausfällung eines unlöslichen Salzes.

Beispiel 7

K₂S (ac) + mgso₄(ac) => k₂SW₄(ac) + mgs (s)

Kaliumsulfid reagiert mit Magnesiumsulfat und sammelt sich in Lösungen S -Ionen^2- und Mg²⁺ Um unlösliches Magnesiumsulfid und Salzlösliche Kaliumsulfat zu bilden.

Beispiel 8

N / A₂S (AC) + HCl (AC) → NaCl (AC) + H₂S (g)

Natriumsulfid neutralisiert Salzsäure, erzeugt Natriumchlorid und Schwefelwasserstoff.

In dieser Reaktion wird kein Wasser gebildet (im Gegensatz zu den häufigsten Neutralisationen), sondern das nicht -elektrolytische Molekül Wasserstoffsulfid, dessen Geruch von faulen Eiern sehr unangenehm ist. Die h₂S entgeht der Lösung in einer Gasform und der Rest der Spezies bleibt aufgelöst.