Neutralisierungsreaktion

A Neutralisierungsreaktion Es ist eine, die auf quantitative Weise zwischen einer sauren und basischen Spezies auftritt. Im Allgemeinen werden bei dieser Art von Reaktionen in wässrigen mittleren Wasser und einem Salz (ionische Spezies bestehend aus einem Kation, der sich von H unterscheidet⁺ und ein anderes Anion als OH^- oder o^2-) Gemäß der folgenden Gleichung: Säure + Base → Salz + Wasser.

Bei einer Neutralisationsreaktion haben Elektrolyte eine Inzidenz, die die Substanzen sind, die, wenn sie in Wasser gelöst sind, eine Lösung erzeugen. Säuren, Basen und Salze werden als Elektrolyte angesehen.

Auf diese Weise sind starke Elektrolyte die Arten, die in ihren Bestandteilen vollständig dissoziiert sind, wenn sie in Lösung sind, während schwache Elektrolyte nur teilweise ionisiert sind (sie haben weniger Fähigkeit, einen elektrischen Strom zu leiten; als starke Elektrolyte).

Eigenschaften

Zunächst sollte betont werden, dass, wenn eine Neutralisationsreaktion mit gleichen Mengen an Säure und Base (in Mol) beginnt, wenn diese Reaktion nur ein Salz beendet; Das heißt, es gibt keine verbleibenden Mengen Säure oder Base.

Darüber hinaus ist eine sehr wichtige Eigenschaft von Säure-Base-Reaktionen pH, was angibt, wie sauer oder grundlegend es eine Lösung ist. Dies wird durch die Anzahl der H -Ionen bestimmt⁺ die in den Messlösungen gefunden werden.

Auf der anderen Seite gibt es in Abhängigkeit von den Parametern mehrere Konzepte der Säure und Grundfindung, die berücksichtigt werden. Ein Konzept, das auffällt, ist das von Brønsted und Lowry, das eine Säure als Spezies betrachtet⁺) und eine Basis wie die Art, die sie akzeptieren können.

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Säure-Basis-Grad

Um richtig und quantitativ zu untersuchen, wird eine Reaktion der Neutralisation zwischen einer Säure und einer Base eine Technik genannt, die als Titration (oder Bewertung) bezeichnet wird.

Säure-Basis-Grad bestehen darin, die Konzentration von Säure oder Base zu bestimmen.

In der Praxis muss eine Musterlösung nach und nach genau zugegeben werden (deren Konzentration genau bekannt ist) der Lösung, deren Konzentration nicht bekannt ist, bis der Äquivalenzpunkt erreicht ist, wo eine der Arten die andere vollständig neutralisiert hat.

Der Äquivalenzpunkt wird durch gewalttätige Farbänderung des Indikators nachgewiesen, der der unbekannten Konzentrationslösung zugesetzt wurde, wenn die chemische Reaktion zwischen beiden Lösungen abgeschlossen wurde.

Zum Beispiel im Fall von Phosphorsäure -Neutralisation (H)₃Po₄) Es wird einen Äquivalenzpunkt für jeden Proton geben, der aus der Säure entsteht; Das heißt, es werden drei Äquivalenzpunkte geben und drei Färbungsänderungen werden beobachtet.

Produkte einer Neutralisationsreaktion

Bei den Reaktionen einer starken Säure mit einer starken Base wird die vollständige Neutralisation der Spezies durchgeführt, wie bei der Reaktion zwischen Salzsäure und Bariumhydroxid:

2HCL (AC) + BA (OH)₂(Ac) → bacl₂(Ac) + 2h₂Oder (l)

Es werden also keine H -Ionen erzeugt⁺ oder oh^- Im Übermaß, was bedeutet, dass der pH -Wert starker Elektrolytlösungen, der neutralisiert wurde.

Im Gegensatz_Zuoder Basis (k)_B) Schwach, um den Säure oder das Grundcharakter der Nettoreaktion durch Berechnung des pH -Werts zu bestimmen.

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Zum Beispiel gibt es die Reaktion zwischen Cyanhydsäure und Natriumhydroxid:

HCN (AC) + NaOH (AC) → NACN (AC) + H₂Oder (l)

In dieser Reaktion ist der schwache Elektrolyt in der Lösung nicht signifikant ionisiert, sodass die ionische Nettogleichung wie folgt dargestellt wird:

HCN (AC) + OH^-(AC) → CN^-(Ac) + h₂Oder (l)

Dies wird erhalten, nachdem die Reaktion mit starken Elektrolyten in seiner dissoziierten Form geschrieben wurde (NA⁺(Ac) + oh^-(ac) auf der Seite der Reaktanten und na⁺(Ac) + cn^-(AC) auf der Seite der Produkte), wobei nur das Natriumion ein Zuschauer ist.

Schließlich tritt bei der Reaktion zwischen einer schwachen Säure und einer schwachen Base eine solche Neutralisation nicht auf. Dies liegt daran, dass beide Elektrolyte teilweise dissoziieren, ohne zu erwarteten Wasser und Salz zu führen.

Beispiele

Starke Säure + starke Base

Die Reaktion zwischen Schwefelsäure und Kaliumhydroxid in wässrigem Medium gemäß der folgenden Gleichung: gemäß der folgenden Gleichung:

H₂SW₄(ac) + 2koh (ac) → k₂SW₄(Ac) + 2h₂Oder (l)

Es ist ersichtlich, dass sowohl Säure als auch Hydroxid starke Elektrolyte sind; Daher sind sie in der Lösung vollständig ionisiert. Der pH -Wert dieser Lösung hängt von dem starken Elektrolyten ab, der in größerem Verhältnis ist.

Starke Säure + schwache Base

Die Neutralisation von Salpetersäure mit dem Ammoniak führt wie unten gezeigt zum Verbindungsnitrat von Ammonium:

Hno₃(Ac) + nh₃(Ac) → nh₄NEIN₃(Ac)

In diesem Fall wird das neben dem Salz erzeugte Wasser nicht beobachtet, da es als:

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Hno₃(Ac) + nh₄⁺(Ac) + oh^-(Ac) → nh₄NEIN₃(Ac) + h₂Oder (l)

So dass Wasser als Produkt der Reaktion beobachtet werden kann. In diesem Fall hat die Lösung einen im Wesentlichen sauren pH -Wert.

Schwache Säure + starke Base

Dann wird die Reaktion zwischen Essigsäure und Natriumhydroxid gezeigt:

CH₃COOH (AC) + NaOH (AC) → CH₃Poon (AC) + H₂Oder (l)

Als Essigsäure ist ein schwacher Elektrolyt teilweise dissoziiert, was zu Natrium- und Wasseracetat führt, dessen Lösung einen basischen pH -Wert aufweist.

Schwache Säure + schwache Base

Schließlich und wie oben erwähnt, kann eine schwache Base eine schwache Säure nicht neutralisieren; Es passiert auch nicht im Gegenteil. Beide Spezies sind in wässriger Lösung hydrolysiert und der pH -Wert der Lösung hängt von der "Kraft" der Säure und der Base ab.

Verweise

1. Wikipedia. (S.F.). Neutralisation (Chemie). Abgerufen von.Wikipedia.Org
2. Chang, R. (2007). Chemie, Neunte Ausgabe (McGraw-Hill).
3. Raymond, k. W. (2009). Allgemeine organische und biologische Chemie. Aus Büchern erholt.Google.CO.gehen