Löslichkeitsregeln Allgemeine Aspekte und Regeln

Der Löslichkeitsregeln Es handelt sich um eine Reihe von Beobachtungen, die aus mehreren Experimenten gesammelt wurden, die es ermöglichen, vorherzusagen, welche Salze in Wasser löslich sind oder nicht. Daher gelten diese nur für ionische Verbindungen, unabhängig davon.

Die Löslichkeitsregeln sind sehr vielfältig, da sie auf den individuellen Erfahrungen derer basieren, die sie entwickeln. Deshalb werden sie nicht immer auf die gleiche Weise angesprochen. Einige sind jedoch so allgemein und zuverlässig, dass sie niemals fehlen können. Zum Beispiel die hohe Löslichkeit der Verbindungen oder Salze von alkalischen Metallen und Ammonium.

Die Löslichkeit von Natriumchlorid in Wasser kann vorhergesagt werden, indem einfache Löslichkeitsregeln kennen. Quelle: Katie175 über Pixabay.

Diese Regeln sind nur im Wasser bei 25 ° C, unter Umgebungsdruck und mit einem neutralen pH -Wert gültig. Mit Erfahrung können Sie ohne diese Regeln verzichten, weil es im Voraus bekannt ist, welche Salze in Wasser löslich sind.

Zum Beispiel ist Natriumchlorid, NaCl, wasserlösliches Salz pro Antonomasie. Es ist nicht notwendig, die Regeln zu konsultieren, um diese Tatsache zu kennen, da die tägliche Erfahrung sie selbst demonstriert.

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Allgemeine Merkmale

Es gibt keine feste Nummer für Löslichkeitsregeln, aber es ist ein persönliches Problem, wie man für a. Es gibt jedoch einige Allgemeinheiten, die dazu beitragen, den Grund für solche Beobachtungen oberflächlich zu verstehen und die Regeln noch mehr zu verstehen. Einige von ihnen sind die folgenden:

- Monovalente Anionen oder negative Belastungen, und das sind auch sperrig, entstehen lösliche Verbindungen.

- Polivalente Anionen, dh mit mehr als einer negativen Belastung, tendieren dazu, unlösliche Verbindungen zu entstehen.

- Voluminöse Kationen sind in der Regel Teil von unlöslichen Verbindungen.

Wenn die Regeln gerufen werden, können Sie überprüfen, wie viel einige dieser drei Allgemeinheiten erfüllt sind.

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Löslichkeitsregeln

Regel 1

Von den Löslichkeitsregeln ist dies das Wichtigste und kommt zu sagen, dass alle Salze der Metalle der Gruppe 1 (alkalisch) und Ammonium (NH₄⁺) Sie sind löslich. NaCl folgt dieser Regel sowie dem Nano₃, Kno₃, (NH₄)₂CO₃, Li₂SW₄, und andere Salze. Beachten Sie, dass hier Kationen sind, die die Löslichkeit markieren und nicht die Anionen.

Es gibt keine Ausnahmen für diese Regel.

Regel 2

Die zweitwichtigste und unfehlbare Löslichkeitsregel zeigt an, dass alle Nitratsalze (nein₃^-), Permanganato (MNO₄^-), Chlorat (CLO₃^-), Percelore (CLO₄^-) und Acetatos (wählen₃Gurren^-) Sie sind löslich. Von hier aus wird vorausgesagt, dass Cu (nein₃)₂ Es ist sowohl im Wasser als auch im KMNO löslich₄ und CA (Cho₃Gurren)₂. Auch diese Regel hat keine Ausnahmen.

In dieser Regel ist die erste genannte Allgemeinheit erfüllt: Alle diese Anionen sind einwertig, sperrig und integrieren lösliche ionische Verbindungen.

Das Auswendiglernen der ersten beiden Lösungsregeln kann geführt werden, um Ausnahmen für die folgenden Personen.

Regel 3

Chloridesalze (CL^-), Bromuros (Br^-), Yoduros (ich^-), Cyanides (CN^-und tiocianatos (scn^-), sie sind löslich im Wasser. Diese Regel enthält jedoch mehrere Ausnahmen, die auf Silbermetalle zurückzuführen sind (AG)⁺), Quecksilber (Hg₂²⁺) und Blei (pb²⁺). Kupfersalze (i) (Cu⁺)) Diese Ausnahmen machen auch in geringerem Maße aus.

So ist zum Beispiel Silberchlorid, AgCL, in Wasser unlöslich, genau wie PBCL₂ und hg₂Br₂. Beachten Sie, dass eine andere der oben genannten Allgemeinheiten sichtbar gemacht werden: Sperrige Kationen neigen dazu, unlösliche Verbindungen zu bilden.

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Und was ist mit Fluoriden (f^-)? Es sei denn, es handelt sich um Alkon- oder Ammoniummetallfluoride, sie sind tendenziell unlöslich oder leicht löslich. Eine merkwürdige Ausnahme ist Silberfluorid, AGF, das in Wasser sehr löslich ist.

Regel 4

Die meisten Sulfate sind löslich. Es gibt jedoch mehrere Sulfate, die unlöslich oder wenig löslich sind, und einige von ihnen sind die folgenden: Baso₄, Srso₄, Fall₄, PBSO₄, Ag₂SW₄ und hg₂SW₄. Hier ist wieder die Allgemeinheit, dass sperrige Kationen dazu neigen, unlösliche Verbindungen zu bilden; außer Rubidium, da es sich um ein alkalisches Metall handelt.

Regel 5

Hydroxides (OH^-) Sie sind in Wasser unlöslich. Aber gemäß Regel 1 alle alkalischen Metallhydroxide (Lioh, Naoh, Koh usw.) Sie sind löslich, also sind sie eine Ausnahme von Regel 5. Auch CA (OH) Hydroxide₂, Ba (oh)₂, SR (OH)₂ und zu (oh)₃ Sie sind leicht löslich.

Regel 6

Vorübergehend die von Metallen abgeleiteten Verbindungen, alle Anorganinsäuren und Wasserstoffhalogenide (HX, X = F, Cl, Br und I) sind in Wasser löslich.

Regel 7

In Regel 7 werden mehrere Anionen gesammelt, die dem dritten General übereinstimmen: Vielseitige Anionen neigen dazu, unlösliche Verbindungen zu stammen. Dies gilt für Carbonate (CO₃^2-), Chromate (CRO₄^2-), Phosphate (po₄^3-), Oxalate (c₂ENTWEDER₄^2-), Tiosulfate (s₂ENTWEDER₃^2-) und Arsenatos (ASO₄^3-).

Sie sollten jedoch nicht mehr überraschen, dass Ihre Salze mit alkalischen Metallen und Ammonium Ausnahmen von dieser Regel sind, da sie in Wasser löslich sind. Ebenso kann das Li zitiert werden₃Po₄, das ist kaum löslich und der MGCO₃.

Regel 8

Die letzte Regel wird fast gleich wichtig wie die erste und ist, dass die meisten Oxide (oder^2-) und Sulfide (s^2-) Sie sind in Wasser unlöslich. Dies wird beobachtet, wenn Sie versuchen, die Metalle nur mit Wasser zu polieren.

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Auch hier sind die Oxide und Sulfide von alkalischen Metallen in Wasser löslich. Zum Beispiel die NA₂S und (NH₄)₂S sind eine dieser beiden Ausnahmen. In Bezug auf Sulfide sind sie eine der unlöslichsten Verbindungen von allen.

Andererseits sind einige alkalinotherroische Metalloxide auch wasserlöslich. Zum Beispiel Cao, Sro und Bao. Diese Metalloxide zusammen mit dem Na₂Oder und k₂Oder sie lösen sich nicht im Wasser auf, sondern reagieren damit, um ihre löslichen Hydroxide zu entstehen.

Abschließender Kommentar

Löslichkeitsregeln können auf andere Verbindungen wie Bicarbonate (HCO) ausgedehnt werden₃^-) oder Dease Phosphate (h₂Po₄^-). Einige Regeln können ohne Komplikationen auswendig gelernt werden, während andere normalerweise vergessen. In diesem Fall müssen wir direkt zu den Löslichkeitswerten bei 25 ° C für die gegebene Verbindung gehen.

Wenn dieser Löslichkeitswert höher oder nahe an der einer Lösung mit einer Konzentration von 0,1 m ist, ist das Salz oder die betreffende Verbindung äußerst löslich.

Wenn diese Konzentration einen Wert von unter 0,001 m hat, wird in diesem Fall gesagt, dass Salz oder Verbindung unlöslich ist. Dies reicht aus, um zu wissen, wie löslich es ist, eine Verbindung zu sein.

Verweise

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