Binärsalze

Wir erklären, welche binären Salze, ihre Eigenschaften, Struktur, Verbindungen, Nomenklatur, wie wir gebildet werden, und geben mehrere Beispiele an.

Was sind binäre Salze?

Der Binärsalze Sie sind chemische Verbindungen, die hauptsächlich durch die Vereinigung eines metallischen Elements mit einem niedrigen Ionisationspotential und eines nicht -metallischen Elements mit hoher Affinität für Elektronen (elektronegativ) gebildet werden (elektronegativ). Diese Art von chemischen Verbindungen wird als ionische Binärsalz bezeichnet.

Inzwischen sind molekulare Binärsalze, auch als flüchtige Salze bekannt.

Das Vorhandensein der ionischen Verbindung ist die Ursache für die Eigenschaften und Eigenschaften von ionischen Binärsalzen wie ihre hohen Fusion- und Siedepunkte, ihre Kristallbildung, ihre Härte usw.

Ein Beispiel für ein binäres Ionensalz ist Natriumchlorid, NaCl. Natrium repräsentiert das metallische Element mit niedrigem Ionisationspotential, während Chlor das elektronegative nicht -metallische Element ist. NaCl hat alle Eigenschaften, die für binäres Salz zu erwarten sind.

In molekularen Binärsalz hingegen gibt es eine kovalente Bindung zwischen den Komponenten der Salze. Die kovalente Bindung ist schwächer als ionisch und dies führt zu Unterschieden in den Eigenschaften und Eigenschaften molekularer binärer Salze im Vergleich zu Ionic. Zum Beispiel sind die Siede- und Fusionspunkte molekularer binärer Salze geringer.

Ein Beispiel für ein molekulares binäres Salz ist Kohlenstofftetrachlorid, CCL₄, das ist flüchtig und nicht ionisch. Es wird als solche eingestuft, auch wenn es weder die erwarteten Eigenschaften für ein Salz zeigt: Es ist weder fest noch kristallin, und es besteht auch nicht aus Ionen.

Eigenschaften von binären Salzen

Binärsalze haben eine Reihe von Eigenschaften:

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Ionische Binärsalze werden durch die Vereinigung eines Elements der Metallgruppe gebildet, wobei ein Element zur Nicht -Metallgruppe gehört. Inzwischen werden molekulare Binärsalze durch die Vereinigung zwischen zwei nicht -metallischen Elementen als Sauerstoff und Wasserstoff gebildet.

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Die Komponenten eines Ionensalzes sind durch eine ionische Bindung vereint. Metalle, obwohl es Ausnahmen wie Beryllium gibt, sind durch niedrige Ionisationspotentiale gekennzeichnet. Auf diese Weise können Elektronen leicht freigesetzt werden und sich positiv beladen (Kationen) transformieren (Kationen).

Elektronen, die von Metallen freigesetzt werden, werden aufgrund ihrer großen Affinität zu Elektronen (Elektronegativität) von nicht -metalischen Elementen erfasst. Dadurch wird das in binäre Salz vorhandene Nicht -Metallelement negativ geladen (Anion).

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Aufgrund der elektrostatischen Wechselwirkung zwischen der positiven Belastung, die durch das im binäre ionische Salz vorhandene Metall aufgenommen wurde, und der im nicht -metalischen Element erscheinenden negativen Last wird eine große Ionenbindung zwischen den Komponenten des Salzes gebildet.

Die nichtmetallischen Komponenten von molekularen Binärsalzen sind durch eine kovalente Bindung vereint, in der die beiden nicht -metallischen Elemente ein paar Elektronen teilen.

Strukturen

Ionische Binärsalze erwerben eine kristalline Struktur, die auf die Kraft des ionischen Zusammenhangs zwischen den Salzkomponenten zurückzuführen ist. Bei Natriumchlorid bildet es ein Kubikglas.

Elektrische Leitfähigkeit

Ionensalze in kristallinen Form leiten keine Elektrizität, daher werden sie als elektrische Isolatoren angesehen. Wenn sich jedoch die Kristalle von Binärsalzen im Wasser auflösen, werden sie zu guten Stromleitern.

Dies liegt daran. Ebenso sind geschmolzene Salze gute Stromleiter.

Fusion und Siedepunkte

Aufgrund des großen Energiegehalts der in ionischen Binärsalze vorhandenen ionischen Bindung sind die Kochen- und Fusionspunkte hoch.  Zum Beispiel hat Natriumchlorid einen Fusionspunkt von 801 ºC und einen Siedepunkt von 1413 ºC.

Molekulare Binärsalze hingegen haben Fusions- und Siedepunkte, die niedriger als ionisch sind.

Farben

Ionische Binärsalze mit hohen ionischen Bindungen mit hoher Energie, wie z. Dies ist der Fall von Natriumchlorid, das weiß ist.

Aber wenn die Verbindung, die die Komponenten des Ionensalzes vereint. Darüber hinaus kann die Farbe des binären ionischen Salzes von dem Grad der Hydratation abhängen, den sie besitzt.

Zum Beispiel Kobaltchlorid (ii) (cocl₂) hat eine blaue Farbe, wenn das Salz wasserfrei ist; Aber wenn Kobaltchlorid in Hexahydratform ist (cocl₂· 6 h₂O) Erwerben Sie eine rötliche Farbe.

Härte

Ionische binäre Salze sind stark und hart, da die in ihnen vorhandenen ionischen Bindungen vorhanden sind. Aber sie können brüchig werden, wenn sie unter Druck stehen.

Dies liegt daran, dass in der Struktur des Salzes eine Deformation auftreten kann. Daher werden elektrostatische Abstoßungen zwischen den elektrischen Belastungen der Kristalle der Binärsalze erzeugt, die ihren Abbau verursachen können.

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Nomenklatur

Ionische oder neutrale binäre Salze sind die zahlreichsten. Sie werden mit der MX -Formel dargestellt, wobei m das metallische Element und X zum nicht -metallischen Element darstellt und in den folgenden Formen benannt werden:

Traditionelle Form

Zunächst wird die Wurzel des nicht -metalischen Elements platziert, wobei das Suffix "uro" hinzugefügt wird, gefolgt vom Wort "von" und dem Metallnamen. Wenn das Metall nur eine Valenz hat, wird der Name des Metalls einfach als platziert. Zum Beispiel wird das KBR -Formelsalz als Kaliumbromid bezeichnet.

Wenn das Metall jedoch zwei Valenzen hat, wird der Name des Metalls normalerweise in seine lateinische Wurzel geändert und das Suffix „Bären“ der Metallwurzel hinzugefügt. Wenn die Hauptvalenz im Metall vorhanden ist, wird das ICO -Suffix verwendet und die „von“ Präposition wird ebenfalls unterdrückt.

Beispiel: In FECL₂ Die Valencia del Hierro ist +2 und wird daher als Eisenchlorid benannt. Inzwischen in FECL₃ Die Valencia del Hierro ist +3, daher wird die Verbindung als Eisenchlorid ernannt.

Systematisch

Zuerst wird ein numerisches Präfix platziert, das di, tri, tetra usw. sein kann., Dies zeigt die Anzahl der Atome des nicht -metallischen Elements im binären Salz an, gefolgt von der Wurzel des Namens des Nicht -Metalls mit dem Suffix „Uro“. Dann wird die "von" Präposition gefolgt von einem numerischen Präfix und dem Namen des Metalls platziert.

Beispiel: zur Verbindung der ALCL -Formel₃ Es wird als Aluminiumtrichlorid bezeichnet.

Aktie

Zuerst wird die Wurzel des Nicht -Metalls gefolgt von dem Suffix "Uro" platziert. Die "de" -Preposition wird dann platziert und dann wird der Name des Metalls hinzugefügt. Am Ende des Metallnamens befindet sich es in Klammern und in römischer Anzahl seines Wertigkeit oder Oxidationszustand.

Beispiel: das Cucl -Salz₂ Es wird als Kupferchlorid bezeichnet (II).

Molekulare binäre Verkaufsnomenklatur

Molekulare Binärsalze werden mit der molekularen Formel x dargestellt_ZuUND_B, Wo:

• X repräsentiert das am wenigsten elektronegative nicht -metallische Element.
• Und repräsentiert das elektronegativste Element.
• Die Indexs A und B stellen die Valenzen nicht -metallischer Elemente dar.

Systematische Nomenklatur

Zunächst wird ein numerisches Präfix platziert, wenn es die Wurzel des elektronegativsten nicht -metallischen Elements gefolgt ist, wobei das Suffix „Uro“ hinzugefügt wird. Als nächstes wird die „von“ Präposition gefolgt von einem numerischen Präfix und dem Namen des weniger elektronegativen nicht -metallischen Elements platziert.

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PCL -Molekular -Binärsalz₃ Es wird als Phosphor -Trichlorid bezeichnet.

Wie sind Binärsalze?

Ionen -Binärsalze können durch eine Neutralisationsreaktion zwischen Säure und Hydroxid gebildet werden. Zum Beispiel kann Kaliumchlorid die Reaktion von Salzsäure (HCl) mit Kaliumhydroxid (KOH) bilden, zusätzlich tritt ein Wassermolekül auf:

HCl +KOH → KCL +H₂ENTWEDER

Metalle, insbesondere diejenigen, die zur Gruppe alkalischer Metalle gehören.

Durch die Verdampfung des Lösungsmittels einer Lösung aufgrund hoher Temperaturen kann die Konzentration der Komponenten von Ionen -Binärsalz erhöht werden, was seine Wechselwirkung und den Keimbildungsverfahren begünstigt; Das heißt.

Beispiele für binäre Salze

Natriumchloridstruktur, ein binäres Ionensalz

Ionische binäre Salze

• NaCl: Natriumchlorid
• NABR: Natriumbromid
• Nai: Natriumiodid
• NAF: Natriumfluorid
• N / A₂S: Natriumsulfid
• N / A₃F: Natriumnitruro
• LIF: Lithiumfluorid
• Libr: Lithiumbromid
• Li₂S: Lithiumsulfid
• Li₃N: Lithiumnitrid
• CUF: Kupferfluorid
• CUF₂: Kupferdifferenz
• COB: Kupferbromid
• Cu₂S: Dicoobre -Sulfid
• Cu₃N: Tricobre Nitruro
• PBS: Bleisulfid
• FEF₃: Eisen -Trifluorid
• FEF₂: Eisendifferenz
• Fecl₃: Eisen -Trichlorid
• PBF₄: Blei Tetrafluorid
• PBS₂: Bleidisulfid
• Alcl₃: Aluminium -Trichlorid
• ALN: Aluminium Nitruro
• ALP: Aluminiumphosphuro
• Mgcl₂: Magnesium -Dichlorid
• Mgf₂: Magnesiumdifferenz
• CaCl₂: Calcium -Dichlorid
• CAF₂: Calciumdifferenz
• CAS: Calciumsulfid
• K₂S: Dipotasiumsulfid
• KCL: Kaliumchlorid
• K₃N: Kaliumnitruro

Molekulare oder flüchtige Binärsalze

• Bcl₃: Bor -Trichlorid
• CS₂: Kohlenstoffdisulfid
• PCL₃: Phosphor -Trichlorid
• CCL₄: Tetrachlorkohlenstoff

Verweise

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