Säuresalze (Oxisals)

Natriumbicarbonat ist eines der bekanntesten Säuresalze. Mit Lizenz

Was sind Säuresalze?

Der Säuresalze oder Oxisals sind solche, die sich aus der partiellen Neutralisation von Hydrrazeids und Oxoäakiden ergibt. Daher können binäre und ternäre Salze in der Natur gefunden werden, sei es anorganisch oder organisch. Sie zeichnen sich durch verfügbare Säureprotonen (h) gekennzeichnet⁺).

Aus diesem Grund führen ihre Lösungen im Allgemeinen dazu, saure Medien zu erhalten (Ph7).

Der repräsentativste für alle Säuresalze ist allgemein als Natriumbicarbonat oder mit ihren jeweiligen Namen bekannt, die der traditionellen, systematischen oder Kompositionsnomenklatur geregelt haben.

Was ist die chemische Formel von Natriumbicarbonat? Nahco₃. Wie zu sehen ist, hat es nur einen Proton. Und wie wird der Proton miteinander verbunden?? Zu einem der Sauerstoffatome, die die Hydroxidgruppe bilden (OH).

So dass die beiden verbleibenden Sauerstoffatome als Oxide angesehen werden (oder^2-). Diese Vision der chemischen Struktur des Anion ermöglicht es Ihnen, sie selektiver zu benennen.

Chemische Struktur von Säuresalzen

Säuresalze haben gemeinsam das Vorhandensein eines oder mehrerer Säureprotons sowie der eines Metalls und eines Nicht -Metalls. Der Unterschied zwischen denen, die aus der Hydracy (HA) und den Oxoäakiden (HAO) stammen, ist logischerweise das Sauerstoffatom.

Der Schlüsselfaktor, der bestimmt, wie sauer das Salz ist (der pH -Wert, den es einmal in einem Lösungsmittel gelöst wird), fällt auf die Kraft des Zusammenhangs zwischen Proton und Anion; Es hängt auch von der Art des Kation ab, wie im Fall des Ammoniumion (NH₄⁺).

Die H-X-Kraft, die X-Anion ist, variiert je nach dem Lösungsmittel, das Salz auflöst, das im Allgemeinen Wasser oder Alkohol ist. Von hier aus kann nach bestimmten Gleichgewichtsüberlegungen in Lösung der Säuregehalt der genannten Salze abgeleitet werden.

Je mehr Protonen die Säure hat, desto größer ist die mögliche Anzahl von Salzen, die daraus entstehen können. Aus diesem Grund in der Natur gibt es viele Säuresalze, deren Mehrheit in den großen Ozeanen und Meeren sowie in Ernährungskomponenten von Böden zusätzlich zu Oxiden gelöst ist.

Nomenklatur von Säuresalzen

Wie werden saure Salze benannt? Die Populärkultur war dafür verantwortlich, sehr gebräuchliche Namen den häufigsten Salzen zuzuweisen. Für den Rest von ihnen, nicht so gut, haben Chemikalien eine Reihe von Schritten formuliert, um ihnen universelle Namen zu geben.

Mit diesem Zweck hat die IUPAC eine Reihe von Nomenklaturen empfohlen, die zwar für Hydracy und Oxaziden dieselben anwenden, bei Verwendung mit ihren Salzen geringfügige Unterschiede aufweisen.

Es ist notwendig, die Nomenklatur von Säuren zu beherrschen, bevor die Nomenklatur von Salzen voranschreitet.

Säure -Handelssalze

Hydraceane sind im Wesentlichen die Vereinigung zwischen Wasserstoff und einem nicht -metallischen Atom (der Gruppen 17 und 16, mit Ausnahme von Sauerstoff). Allerdings nur diejenigen, die zwei Protonen haben (H₂X) Sie können saure Salze bilden.

Somit im Fall von Sulfhydsäure (H)₂S) Wenn einer seiner Protonen durch ein Metall ersetzt wird, Natrium, haben Sie zum Beispiel NaHs.

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Wie heißt Nahs Salz? Es gibt zwei Möglichkeiten: die traditionelle Nomenklatur und die Komposition.

Zu wissen, dass es sich um ein Sulfid handelt und dass das Natrium nur Valencia von +1 hat (weil es aus Gruppe 1 stammt), geht es weiter:

Salz: NaHs

Nomenklatur

Komposition: Natriumhydrogenosulfid.

Traditionell: Natriumsäuresulfid.

Ein weiteres Beispiel kann auch CA (HS) sein₂:

Salz: CA (HS)₂

Nomenklatur

Komposition: Bis (Wasserstoffphid) von Kalzium.

Traditionell: Calciumsäuresulfid.

Wie zu sehen ist, werden Bis-, Tris, Tetraquis usw. Präfixe hinzugefügt., Gemäß der Anzahl der Anionen (HX)_N, In der Valencia des metallischen Atoms sein. Also die gleiche Argumentation für den Glauben anwenden (HSE)₃:

Salz: Glaube (HSE)₃

Nomenklatur

Komposition: TRIS (Hydrogenoseleniuro) Eisen (III).

Traditionell: Eisensäuresulfid (III).

Da Eisen hauptsächlich zwei Valenzen (+2 und +3) hat, ist es in Klammern mit römischen Zahlen angegeben.

Linienverkäufe

Auch als Oxisals bezeichnet, haben sie eine komplexere chemische Struktur als saure Hydrrace. In diesen bildet das nicht-metallische Atom Doppelbindungen mit Sauerstoff (x = O), katalogisiert als Oxide und einfache Verbindungen (x-oh); Letzteres für die Säure des Protons verantwortlich sein.

Traditionelle und Kompositionsnomenklaturen behalten die gleichen Normen wie bei Oxoäakiden und ihren jeweiligen Nullionssalzen, wobei die einzige Unterscheidung, das Vorhandensein des Protons hervorzuheben, unterscheidet.

Andererseits berücksichtigt die systematische Nomenklatur die Arten von XO (Addition) oder die Anzahl der Sauerstoff und Protonen (den Wasserstoff der Anionen).

Wenn Sie mit Natriumbicarbonat zurückkehren, wird es wie folgt benannt:

Salz: Nahco₃

Nomenklatur

Traditionell: Natriumsäure -Carbonat.

Komposition: Natriumhydrogenokarbonat.

Systematische Addition und Wasserstoff von Anionen: Hydroxidodioxidocarbonat (-1) Natrium, Wasserstoff (Trioxidokarbonat) von Natrium.

Informell: Natriumbicarbonat, Natriumbicarbonat.

Woher entstehen die Begriffe "Hydroxi" und "Dioxid"? 'Hydroxi' bezieht sich auf die verbleibende Gruppe im HCO -Anion₃^- (ENTWEDER₂C-OH) und 'Dioxid' zu den anderen beiden Sauerstoff bei denen, die die Doppelbindung c = o „Resonanz“ (Resonanz).

Aus diesem Grund ist die systematische Nomenklatur, obwohl sie genauer ist, für diejenigen, die in der Welt der Chemie initiiert wurden. Die Zahl (-1) entspricht der negativen Belastung des Anion.

Ein anderes Beispiel

Salz: Mg (h₂Po₄)₂

Nomenklatur

Traditionell: Magnesium Diácido -Phosphat.

Komposition: Magnesiumdihydrophosphat (Beachten Sie die beiden Protonen).

Systematische Addition und Wasserstoff von Anionen: Dihydroxidyxidophosphat (-1) von Magnesium, Bis [Dihydrogen (Tetraoxidophosphat)] von Magnesium.

Die systematische Nomenklatur muss wieder die H₂Po₄^- Es hat zwei OH -Gruppen, daher bilden die beiden verbleibenden Sauerstoffatome Oxide (P = O).

Bildung von Säuresalzen

Wie sind saure Salze? Sie sind das Produkt der Neutralisation, dh der Reaktion einer Säure mit einer Base. Da diese Salze Säureprotonen haben, kann die Neutralisation nicht vollständig, sondern teilweise sein; Andernfalls wird das neutrale Salz erhalten, wie in den chemischen Gleichungen zu sehen ist:

H₂A + 2naoh => na₂A + 2H₂Oder (vollständig)

H₂A + naOH => naha + h₂O (teilweise)

Außerdem können nur polyprotische Säuren teilweise Neutralisationen aufweisen, da HNO -Säuren₃, HF, HCL usw., Sie haben nur einen einzelnen Proton. Hier ist Säuresalz Naha (was fiktiv ist).

Wenn statt neutralisierter diprotische Säure H haben₂A (genauer₂, Dann hätte das Calciumsalz (HA) erzeugt₂ Korrespondent. Wenn MG (OH) verwendet wird₂, Mg (ha) würde erhalten₂; Wenn Lioh, liha verwendet werden; CSOH, CSHA und so weiter.

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Dies wird in Bezug auf die Bildung abgeschlossen, dass Salz durch das Anion gebildet wird, zu dem es aus der Säure stammt, und das Metall der für die Neutralisation verwendeten Basis.

Phosphate

Phosphorsäure (H)₃Po₄) ist eine polyprotische OXO -Säure, daher stammt eine große Anzahl von Salzen daraus. Verwenden Sie Koh, um es zu neutralisieren und somit Ihre Salze zu erhalten, die Sie haben:

H₃Po₄ + Koh => kh₂Po₄ + H₂ENTWEDER

Kh₂Po₄ + Koh => k₂HPO₄ + H₂ENTWEDER

K₂HPO₄ + Koh => k₃Po₄ + H₂ENTWEDER

Koh neutralisiert einen der Säureprotonen von H₃Po₄, Ersetzen des Kation⁺ im Kaliumdease -Phosphatsalz (nach der traditionellen Nomenklatur). Diese Reaktion findet weiterhin statt, bis die gleichen KOH -Äquivalente hinzugefügt werden.

Es ist dann zu erkennen, dass bis zu drei verschiedene Kaliumsalze gebildet werden, jeweils ihre jeweiligen Eigenschaften und möglichen Verwendungszwecke. Das gleiche Ergebnis konnte unter Verwendung von LIOH erhalten werden, wobei Lithiumphosphate entstehen; oder sr (oh)₂, Strontiumphosphate und damit mit anderen Basen bilden.

Citrate

Zitronensäure ist eine Tricarbonsäure, die in vielen Früchten vorhanden ist. Daher hat es drei CoH -Gruppen, was drei Säureprotonen entspricht. Auch hier kann Phosphorsäure je nach Grad der Neutralisation drei Arten von Citrates erzeugen.

Auf diese Weise werden mit NaOH-, Mono-, Di- und Trisodic Citrates erhalten:

OHC₃H₄(Cooh)₃ + NaOH => OHC₃H₄(Poon) (Cooh)₂ + H₂ENTWEDER

OHC₃H₄(Poon) (Cooh)₂ + NaOH => OHC₃H₄(Poon)₂(Cooh) + h₂ENTWEDER

OHC₃H₄(Poon)₂(Cooh) + naoh => ohc₃H₄(Poon)₃ + H₂ENTWEDER

Chemische Gleichungen sehen angesichts der Struktur von Zitronensäure kompliziert aus, aber um die Reaktionen darzustellen, wären so einfach wie die von Phosphorsäure.

Das letzte Salz ist neutrales Natriumcitrat, dessen chemische Formel na ist₃C₆H₅ENTWEDER₇. Und die anderen Natriumcitrate sind: na₂C₆H₆ENTWEDER₇, Natriumsäurescitrat (oder Dinatriumcitrat); und Nac₆H₇ENTWEDER₇, Natriumdease Citrat (oder Monosodiumcitrat).

Dies sind ein klares Beispiel für saure organische Salze.

Beispiele für Säuresalze

Viele Säuresalze sind in Blumen und anderen biologischen Substraten sowie in Mineralien vorhanden. Ammoniumsalze wurden jedoch weggelassen, was im Gegensatz zu den anderen nicht von einer Säure, sondern von einer Base stammt: das Ammoniak.

Wie ist es möglich? Es liegt an der Neutralisationsreaktion des Ammoniaks (NH₃), base, die unscharf und das Ammoniumkation produziert (NH₄⁺). Der NH₄⁺, Genau wie die anderen Metallkationen können Sie eine der Säureprotonen von Säure oder Oxakten perfekt ersetzen.

Bei Ammoniumphosphaten und Citrates reicht es aus, die K und NH zu ersetzen₄, und sechs neue Salze werden erhalten. Gleiches gilt für Kohlensäure: NH₄HCO₃ (Ammoniumsäurecarbonat) und (NH₄)₂CO₃ (Ammoniumcarbonat).

Säureübergangsmetallsalze

Übergangsmetalle können auch Teil verschiedener Salze sein. Sie sind jedoch weniger bekannt und die Synthese dahinter hat aufgrund der unterschiedlichen Oxidationszahlen einen größeren Grad an Komplexität. Unter diesen Salzen befinden sich das folgende als Beispiel:

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Salz: Aghso₄

Nomenklatur

Traditionell: Silbersäuresulfat.

Komposition: Silberhydrogenosulfat.

Systematisch: Wasserstoff (Tetraoxidosulfat) Silber.

Salz: Glaube (h₂Bo₃)₃

Nomenklatur

Traditionell: Eisen Diácido Borate (III).

Komposition: Eisen Dihydrogenoborat (III).

Systematisch: Tris [Dihydrogen (Trioxidoborato)] von Eisen (III).

Salz: Cu (HS)₂

Nomenklatur

Traditionell: Kupfersäuresulfid (II).

Komposition: Kupferhydrogenosulfid (II).

Systematisch: BIS (Hydrogenosulfid) von Kupfer (II).

Salz: AU (HCO₃)₃

Nomenklatur

Traditionell: Goldsäure -Carbonat (III).

Komposition: Goldhydrogenkoarbonat (III).

Systematisch: Tris [Wasserstoff (Trioxidocarbonat)] von Gold (III).

Und so mit anderen Metallen. Der große strukturelle Reichtum von Säuresalzen liegt mehr in der Natur des Metall.

Saurer Charakter

Säuresalze normalerweise beim Auflösen in Wasser entstehen eine wässrige Lösung mit pH -Wert von weniger als 7. Dies gilt jedoch für alle Salze nicht ausschließlich.

Warum nicht? Weil die Kräfte, die das Säureproton zu Anion vereinen, nicht immer gleich sind. Je stärker sie sind, desto weniger die Tendenz, es der Umwelt zu geben; Es gibt auch eine entgegengesetzte Reaktion, die diese Tatsache zurück macht: die Hydrolysereaktion.

Dies erklärt, warum der NH₄HCO₃, Obwohl es ein Säuresalz ist, erzeugt es alkalische Lösungen:

NH₄⁺ + H₂Oder NH₃ + H₃ENTWEDER⁺

HCO₃^- + H₂Oder h₂CO₃ + Oh^-

HCO₃^- + H₂Oder co₃^2- + H₃ENTWEDER⁺

NH₃ + H₂Oder NH₄⁺ + Oh^-

Bei den vorherigen Gleichgewichtsgleichungen zeigt der grundlegende pH -Wert an, dass die Reaktionen von OH erzeugt wurden^- Sie treten bevorzugt zu denen, die von H produziert wurden₃ENTWEDER⁺, Indikatorspezies einer sauren Lösung.

Allerdings können nicht alle Anionen hydrolysieren (F^-, Cl^-, NEIN₃^-, usw.); Dies sind diejenigen, die aus starken Säuren und Basen stammen.

Verwendung von Säuresalzen

Jedes Säuresalz hat seine eigenen Verwendungen für verschiedene Felder. Für die meisten von ihnen kann jedoch eine Reihe von gemeinsamen Verwendungen zusammengefasst werden:

-In der Lebensmittelindustrie werden sie als Hefen oder Konservierungsstoffe sowie Gebäck, Mundhygieneprodukte und Medikamente verwendet.

-Diejenigen, die hygroskopisch sind₂ in Räumen oder Bedingungen, die es erfordern.

-Kalium- und Calciumsalze finden normalerweise Verwendungszwecke wie Düngemittel, Ernährungskomponenten oder Laborreagenzien.

-Als Glaszusatzstoffe, Keramik und Zemente.

-Bei der Herstellung von Schockabspens, die für all diese empfindlichen Reaktionen auf plötzliche Veränderungen des pH unverzichtbar sind, unverzichtbar. Zum Beispiel Phosphat- oder Acetatpuffer.

-Und schließlich bieten viele dieser Salze solide und leicht überschaubare Formen von Kationen (insbesondere Übergangsmetallen) mit großer Nachfrage in der Welt der anorganischen oder organischen Synthese.

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